引论：我们为您整理了13篇初中化学基础知识总结范文，供您借鉴以丰富您的创作。它们是您写作时的宝贵资源，期望它们能够激发您的创作灵感，让您的文章更具深度。
篇1
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取
(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有：
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏
(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕：
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与naoh溶液发生反应的有机物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应：
(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
(2)kmno4酸性溶液的褪色;
篇2
二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；
锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；
酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价
元素和根的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
元素和根
的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
钾
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
钠
Na
+1
溴
Br
-1
银
Ag
+1
氧
O
-2
钙
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
镁
Mg
+2
碳
C
+2
+4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
铁
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
铝
Al
+3
氢氧根
OH
-1
锰
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
锌
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氢
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
铵根
NH4
+1
2、初中常见物质的化学式
(1)非金属单质：
氢气
碳
氮气
氧气
磷
硫
氯气
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金属单质
钠
镁
铝
钾
钙
铁
锌
铜
钡
钨
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常见的氧化物
物质名称
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化钠
二氧化氮
二氧化硅
化学式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物质名称
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化镁
氧化铜
氧化亚铜
氧化亚铁
化学式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物质名称
三氧化二铁
四氧化三铁
三氧化二铝
氧化银
二氧化锰
化学式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常见的酸
物质
硫酸
盐酸
硝酸
磷酸
硫化氢（氢硫酸）
溴化氢（氢溴酸）
碳酸
化学式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常见的盐
物质
氯化钾
氯化钠(食盐)
氯化镁
氯化钙
氯化铜
氯化锌
氯化钡
化学式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物质
氯化铝
氯化亚铁
氯化铁
氯化银
硫酸铜
硫酸钡
硫酸钙
硫酸钾
化学式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物质
硫酸镁
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸铝
硫酸氢钠
硫酸氢钾
亚硫酸钠
化学式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物质
硝酸钠
硝酸钾
硝酸银
硝酸镁
硝酸铜
硝酸钙
亚硝酸钠
化学式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物质
碳酸钠
碳酸钙
碳酸镁
碳酸钾
化学式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化钾
氢氧化铝
氢氧化亚铁
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常见的有机物
物质
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化学式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常见化肥
物质
尿素
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
磷酸二氢钾
硝酸钾
化学式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常见沉淀
红褐色沉淀
浅绿色沉淀
蓝色沉淀
淡黄色沉淀(水溶液中)
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化亚铁Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物质的学名、俗名及化学式
（1）金刚石、石墨：C
（2）水银、汞：Hg
（3）生石灰、氧化钙：CaO
（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2
（5）)盐酸、氢氯酸：HCl
（6）亚硫酸：H2SO3
（7）氢硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)
纯碱、苏打：Na2CO3
碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3
(12)
胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O
(13)
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)
甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根离子）
(17)
氨气：NH3
（碱性气体）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)
亚硝酸钠：NaNO2
（工业用盐、有毒）
4、常见物质的颜色
（1）
固体物质颜色
A
、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、
白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、
B
、黄色固体：硫粉（S）
C、
红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O
E、
黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、
F
、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
、锰酸钾K2MnO4
G、
紫黑色固体：高锰酸钾
H
、无色固体：冰，干冰，金刚石
I
、
银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
（2）生成沉淀的颜色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
B
、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
C
、蓝色沉淀：氢氧化铜
Cu(OH)2
（3）
溶液的颜色
A
、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2
、氯化铜CuCl2
B
、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3
C
、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2
D、
无色液体：水，双氧水
E
、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
、石蕊溶液
（4）气体的颜色
A、
红棕色气体：二氧化氮
B
、黄绿色气体：氯气
C
、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：
A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
B、有毒的气体：CO
；
有毒的液体：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固体：NaNO2
、CuSO4
(可作杀菌剂
，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
5、物质的溶解性
（1）盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水碱）
6、化学之最
1）地壳中含量最多的金属元素是铝。
2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3）空气中含量最多的物质是氮气。
4）天然存在最硬的物质是金刚石。
5）最简单的有机物是甲烷。
6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7）相对分子质量最小的氧化物是水。
8）相同条件下密度最小的气体是氢气。
9）导电性最强的金属是银。
10）相对原子质量最小的原子是氢。
11）熔点最小的金属是汞。
12）人体中含量最多的元素是氧。
13）组成化合物种类最多的元素是碳。
14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、初中化学中的“三”
1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三个：(1)均一性
(2)稳定性
(3)混合物。
9）化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据
（2）遵循质量守恒定律
（3）化学式书写正确。
10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)
（2）向上排空法（密度比空气大）
（3）向下排空法（密度比空气小）。
17）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25）教材中出现的三次淡蓝色：(1)
液态氧气是淡蓝色
(2)
硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)
硫酸铜晶体；(2)
氢氧化铜沉淀；(3)
硫酸铜溶液。
27）过滤操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端紧靠烧杯内壁；
(2)
玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)
盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28）三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。
30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
(3)不尝药品的味道。
31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32）工业三废：废水、废渣、废气。
33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4
（任何可燃性气体和粉尘）。
36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。
8、基本反应类型特点
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：单质换单质
复分解反应：互换离子、价不变
9、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
10、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
11、电解水的实验现象：
“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
质量比为氧气：氢气=8:1。
12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
13、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
14、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
15、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。
16、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
17、金属＋酸盐＋H2中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸盐＋H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。
18、金属＋盐溶液新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
19、催化剂：一变二不变
（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。
20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
21、长进短出还是短进长出
（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出
（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。
23、几个常见的分解反应
（1）水在直流电的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高温煅烧石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）
物质
俗称
性质
用途
S（32）
硫磺
淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）
用物制烟雾弹
C（12）
金刚石、
石墨、
活性炭
金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）
金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、、制铅笔
Fe（56）
化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
各种铁制品、合金等
P2O5（142）
白色固体、易吸水
用作干燥剂
CO2（44）
干冰、碳酸气
易溶于水、水呈酸性、比空气重
人工降雨、工业原料
SO2（64）
密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3
SO3（80）
密度比空气大，其水溶液为H2SO4
CH4（16）
沼气
坑气
密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃烧
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
与乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO（56）
生石灰
白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥剂
Fe3O4（232）
磁铁矿主要成分
黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解
用于治炼金属铁
Fe2O3（160）
磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分
红褐色难溶物质、可用酸来溶解
用于治炼生铁
CuO（80）
黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解
用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来
用于检验物质中是否含有水
CuSO45H2O（250）
胆矾
蓝矾
蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高锰酸钾
紫黑色易溶水，其水溶液为红色
用于制氧气
KClO3
氯酸钾
白色物质易溶于水
在MnO2催化下制氧气
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
绿铜
绿色难溶于水有毒物，加热变成
CuO、H2O、CO2
用在鉴别题中
AgCl(143.5)
白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它
用于检验Ag+及CI—
BaSO4(233)
钡餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它
用于检验Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体
用作还原剂、治炼金属
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色难溶于水、易溶于酸的固体
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
盐酸
无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。
用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H2SO4（98）
硫酸
无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应
稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3（63）
硝酸
无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH（40）
火碱、烧碱
白色固体
25、常见气体鉴别方法
O2
燃烧更旺：O2
H2
木条熄灭：CO2
分别往集
变红：CO2
CO2
NH3
气瓶中滴少
变蓝：NH3
CO
燃着木条分别
N2
许石蕊试液
不变：N2
CH4
伸到各集气瓶内
H2
NH3
有水珠
N2
被点燃气体：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷烧杯
CH4
无水珠：CO
产生气体
变浑：CH4
通入石灰水中
不变浑：H2
26、常见反应方程式
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验：
2HgO
Hg+
O2
14．加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（实验室制氧气原理)）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H2O2
2H2O+
O2
（实验室制氧气原理)）
16．加热氯酸钾：2KClO3
2KCl
+
3O2(实验室制氧气原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
24．木炭还原氧化铜：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C
+
O2
CO2
27．煤炉的中层：CO2
+
C
2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
六、金属
（1）43.
铝在空气中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
（2）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
44.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金属单质
+
盐（溶液）
-------
新金属
+
新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
铜和硝酸银溶液反应：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸
+
金属
--------
盐
+
氢气（见上）
（2）酸
+
金属氧化物--------
盐
+
水
56.
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
碱
--------
盐
+
水（中和反应）
62.
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、碱的化学性质
（1）
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
75.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）
+
金属单质-------
另一种金属
+
另一种盐
76.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）盐
+
酸--------
另一种酸
+
另一种盐
77．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
78.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）盐
+
盐
-----
两种新盐
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20号元素元素符号
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符号
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
常用的相对原子质量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相对原子质量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18号元素核外电子分布图
28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）
化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2
点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2
点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2+O2
水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C
+O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C
O+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温4Fe+
3CO2
冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe
+
2CO2
冶炼金属
C
+
CO2
高温2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
CaCO3
高温
CaO+
CO2
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
Fe2O3+3CO高温
2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温
3Fe+4CO2
冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
29、
空气的成分
（1）空气的成分按体积计算：
成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空气中各成分的性质与用途
气体
性质
用途
氧气
通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色
供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢
氮气
无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧
制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂
稀有气体
都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应
用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉
（3）
空气污染物
有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃烧
B、工厂排放的废气
C、汽车尾气
保护空气措施：A、加强对空气质量的监测
B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放
C、植树造林、种花种草
(4)
引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等；
导致酸雨的气体：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH4
30、
常见的化肥
植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时提供2种或2种以上的肥料）。
化肥种类
常用化肥
主要作用
缺乏时表现
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质
植物叶片发黄
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促进生长、增强抗旱、抗寒能力
产量下降
钾肥
K2SO4、KCl
增强抗病虫害能力、抗倒伏能力
茎秆软弱
复合肥
NH4H2PO4、KNO3
铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。
区分化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。
31、
营养物质
（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。
（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。
（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。
（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。
（7）霉变食品不能吃。
（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。
（9）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。
（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。
钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒
定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起
甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。
32、有机合成材料
（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。
常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。
大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。
（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。
（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。
（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。
（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。
（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。
（7）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：
纤维种类
燃烧情况
气味
灰烬
棉纤维
易燃，直接燃烧
烧纸的味道
灰色，细软
羊毛纤维
起泡成球，不延续燃烧
烧毛发的味道
黑褐色小球，易碎
合成纤维
先融化再燃烧
特殊气味
黑色硬块
（8）
白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。
解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重复使用塑料制品
C、回收废弃塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的几种单质
（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：
金刚石
石墨
C60
外观
无色、透明
深灰色、不透明、有金属光泽
有金属光泽、粉末呈黄色
硬度
天然存在最硬的物质
很软
脆
导电性
几乎不导电
良好
不导电
导热性
很差
良好
很差
用途
钻探机钻头、玻璃刀刀头
铅笔芯、电极
超导体
物理性质不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。
（3）
一种元素可以组成不同的单质。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或
用来吸附有异味的物质，属于物理性质。
35、
碳与炭的区别
“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。
碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。
36、
木炭还原氧化铜
（1）反应方程式
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2；
实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（2）实验注意事项：
A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管
B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜
C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。
37、
物质的分类
物质
38、正确的书写化学方程式
（1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3
，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2（SO4）3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反应条件漏写
（3）不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3
（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平
（5）不要忘记打气体符号，和沉淀符号。
（6）书写化学方程式口诀：
左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；
中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来注明（）。
39、常见物质的酸碱性
物质
食盐水
纯水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗洁精
氢氧化钠
酸碱性（pH）
中性
7
中性
7
强酸性
1
弱碱性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
强碱性
13
40、
分子、原子、离子
（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。
（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。
（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。
（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。
（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。
41、水
1、水资源缺乏的原因：（1）人类生活、生产的用水量不断增加
（2）未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。
2、爱护水资源：节约用水要做到（1）防止水资源的浪费
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。
节水措施：（1）农业和园林由浇灌改为滴灌
（2）
洗菜水用来浇花或者冲厕所。
3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。
自来水的净化过程：取水加絮凝剂沉淀过滤吸附消毒杀菌自来水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。
4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。
硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。
5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。
电解水的实验结论：
（1）水是由氢氧两种元素组成
（2）水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
（3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。
（2）CO2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。
（3）在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。
（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。
（5）CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；CO还具有还原性，CO2不具有还原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。
43、
燃烧
1、燃烧的条件：（1）物体要能燃烧，即具有可燃性
（2）可燃物要与空气（氧气）充分接触
（3）温度要达到着火点以上。
以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。
2、灭火原理：（1）清除可燃物或隔离可燃物
（2）隔绝空气（氧气）
（3）降低温度到可燃物着火点以下。
3、灭火方法：（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。
（2）清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。
（3）隔绝空气（或氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。
44、燃料的合理利用
（1）化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”；
通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。
（4）石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化；
石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等；
液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷极难溶于水，密度比空气小，
具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃烧的条件：A、要有足够的空气（或氧气）B、燃料要和空气（或氧气）充分接触。
（7）乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。
（8）氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。
氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富；热值大；燃烧生成水，无污染。
45、质量守恒定律
（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。
C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。
D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。
（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。
（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：
A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中
B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。
46、
化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”
47、
化学方程式的意义与读法
（1）
意义与读法
意义
实例（2H2+O22H2O）
读法
物质方面：
表示反应物、生成物
反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水
量的方面：
（1）表示反应物、生成物之间的质量比。
各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数
（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即各物质前面的化学计量数之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水
（2）
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子
（2）
化学方程式提供的信息：
A、哪些物质参加了反应（谁是反应物）
B、通过什么条件发生反应
C、反应后的生成物是什么
D、参加反应的各粒子的相对数量
E、反应前后质量守恒
F、化学反应的基本类型
48、
根据化学方程式计算的步骤与书写格式
（1）设：根据题意设未知量
（2）写：正确书写化学方程式
（3）找：找出已知量与未知量的关系。
①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，
②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：简明的写出答案。
例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？
解题步骤
书写格式
（1）设：根据题意设未知量
设生成氯化氢气体的质量为x
（2）写：正确书写化学方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量与未知量的关系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：简明的写出答案
答：生成365克氯化氢气体
49、
化学式的意义
化学式含义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质的元素组成
水是由氢元素和氧元素组成的
微观
表示物质的一个分子
表示一个水分子
表示物质的分子构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
化学用语及其周围数字的含义如下图所示：
50、有关化学式的计算
（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…
（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax
By
A元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量
（3）元素的质量分数＝×100%
＝×100%
（4）物质的质量分数＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的个数：B原子的个数=x：y
例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3
铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8
铝元素的质量分数=
51、
溶液的相关计算
（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%
（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数
52、
实验室制取氧气的反应方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加热）
（4）气体的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的气体较纯。
瓶口向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。
（6）鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
53、实验室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）气体收集方法：向上排空气法
（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
（5）二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2
（6）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化学实验
（1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
（2）固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
（3）取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
（4）试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；
加热固体时管口略向下倾斜。
（5）烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
（6）平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
（7）酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
（8）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶；
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。
（9）量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。
量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，
俯视读数比实际值大。
（10）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
（11）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不
能倒置。
（12）检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。
（13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿（以便能简便、轻松的连接），再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
55、四大基本反应类型
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
56、常见物质及离子的检验
气体
检验方法
现象
O2
用带火星的木条
木条复燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，
再向小烧杯中倒入石灰水
淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜
黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝
CO
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊
HCl
通入水里，滴入硝酸银溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
离子
使用试剂
现象
H＋
1）
紫色石蕊试液
4）金属氧化物
2）pH试纸
5）碳酸盐
3）加入锌粒
6）不溶性碱
1）变红
4）
固体溶解
2）pH＜7
5）有气泡产生
3）有气泡产生
6）固体溶解
OH－
1）紫色石蕊试液
2）pH试纸
3）无色酚酞试液
4）硫酸铜（或氯化铁）溶液
变蓝
pH＞7
变红
生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）
CO32-
盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO42-
1）硝酸钡溶液和稀硝酸
2）先稀盐酸，后氯化钡溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀
Cl－
硝酸银溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝
57、
金属
（1）金属材料包括纯金属和合金两类。
（2）金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、
导热性、延展性。
（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。
还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。
（4）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质）。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。
合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。
（5）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。
（6）除去铁锈的方法：A、物理方法，用刀刮，砂纸打磨
B、化学方法：利用铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的性质除锈，用酸除锈，要控制酸不要过量，并且不宜长时间浸泡在酸溶液中。
防止铁制品生锈的方法：
A、保持铁制品表面的清洁干燥
篇3
不管是怎样的化学推断题或实验题，必然不可能超出教学大纲的范围，而且基本是建立在学生所学习过的、接触过的知识基础上.由于“底层基础决定上层建筑”，这就意味着牢固的基础是打开推断题和实验题真理之门的关键钥匙.比如在初中的探究性实验当中：常见的干燥剂有哪些；分别是什么性质；常见的气体发生装置和收集装置有哪几种；实验尾气的处理方法等.这些基础知识往往是一些实验题和推断题中的题眼所在.学生往往只要发现了这些题眼，就可以进一步联想出整道题的解题步骤.
除了夯实基础外，总结经验也是十分重要的方法.这里所谓的总结经验，就是要求学生要牢记一些化学中的通常情况或条件，比如，红色的固体物质有哪些；具有刺激性此为的大气污染物是什么；地壳中含量最多的元素是什么等.对于与基础知识点相似但是又不完全一样，这类经验的总结是学生在面对“似曾相识”的提醒时得以快速得出解答的根本方法.
二、例题详解
总结了基本的解题方法之后，下面再举两道例题具体说明.
1.化学推断题
有时候在一道推断题中所涉及的知识往往十分广泛，联系众多，需要学生有较强的联想及推理能力.常见的推断题有符号描述推断题、框图推断题、流程线式推断题等.下面试举例一道符号推断题.
2.化学实验题
初中化学的实验题时常以考查基础为主，并在此之上检测学生的综合应用能力.下面以一道实验题为例.
例2实验室一实验装置如图1所示，请回答以下问题：
（1）在此装置中，哪处的酒精灯最先点燃？哪处最后点燃？
（2）各个装置中的实验现象分别是什么？
（3）C装置旁的酒精灯有何作用？
解析：这是一道典型的考查学生化学实验基础知识掌握程度的实验题，本身的难度并不大.在解答这道题时可以运用“整体把握，分块实施”的解题方法，使问题得到轻松解决.因为本身这道题给予的信息较少，因此，将这道题中的实验装置分块，就很容易明白题目的所考查的内容.装置B是CuO的还原实验，C装置是尾气的处理措施，而A是制取CO的实验装置.在明白了各个实验装置的作用之后，三个小问题也就不难回答了.
总之，推断题和实验题是初中化学中的重点题型，也是难点题型.但是，只要学生基础知识牢固，经验丰富，并能够触类旁通，就不难攻克这类题型，在考场上博取高分.
参考文献：
[1]程兴荣.浅谈初中化学中探究性实验题的解法[J].科学咨询，2011（36）.
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21世纪是知识经济时代，在这个时代，科学技术突飞猛进发展，国际化竞争的日益激烈，使得国家对人才综合素质的要求越来越高。传统应试教育模式显然已经和时代的发展格格不入，取而代之的是新型的素质教育模式和教育理念。在素质教育的背景之下，人才的创新能力和探索能力被提升教学的日程。化学作为一门自然科学，在促进学生创新能力和探索能力的提升过程中具有举足轻重的地位，因此，在初中化学的教学中，为了更好地提升学生的实践能力、创新能力和探索能力，教师应当重视学生的化学科学素养的培养，为学生今后的学习和生活奠定基础，为国家和民族的兴旺提供强大的动力支持。
一、在初中化学教学中培养学生科学素养的意义分析
从前面的分析我们可以看出，在时展变化的社会背景下，国家对人才的需求愈发多样化。因此，在初中化学的教学中，强化学生的科学素养的培养具有很多积极的意义。总结下来，主要有以下几点：首先，强化学生的科学素养培养，是新课程改革和素质教育理念指导之下初中化学教学的必要之路。学生科学素养的提升，和学生综合素质的提升息息相关。而素质教育理念之下，国家愈发重视学生综合素质的培养，因此，在初中化学教学中强化学生的科学素养培养，是新课程改革和素质教育赋予初中化学教师教学的责任和使命；其次，在初中化学教学中强化学生的科学素养培养，对于激发学生的学习兴趣，调动学生学习的积极性和主动性具有积极地意义。化学本是一门自然科学，如果教师在课堂教学中，仅仅是给学生灌输一些干巴巴的知识和条款，势必会严重影响学生学习的积极性和主动性；而在化学教学中强化学生的科学素养培养，学生在化学课堂教学中，将会有更强的自主性，对于学习的自主性，有利于强化学生的探索能力和创新能力的提升，促进学生的身心健康发展，为学生今后的学习和生活奠定基础。
二、初中化学教学中学生科学素养教学内容
初中阶段是学生接触化学知识的初级阶段。其实，化学是一门源于生活而有高于生活的学科，在学生的日常生活中，亦会接触到很多与化学有关的知识，只是学生尚未能站在系统而科学的高度认识这些化学变化和化学反应。而在初中阶段的化学学习中，学生将会站在系统和科学的高度认识化学知识。在初中化学的教学中，教师对学生科学素养的培养具有很多方面。总结下来，笔者的教学主要是要强调一下几点：首先是要培养学生对化学学科的浓厚兴趣，加学生对化学知识探索的积极性，在课堂教学中强化学生对化学基A知识的培养，并在此基础之上，建立学生对化学学科的系统性认识，并通过有效地启发，激发学生对化学知识的探索热情，通过有趣的化学实验，培养学生用科学和系统的眼光认识化学知识，从而促进学生分析问题、解决问题能力的提升，促进学生化学科学素养的形成。
三、初中化学教学中如何培养学生的科学素养
在初中化学教学中，培养学生的化学科学素养具有很多积极的意义。那么，面对当前初中化学课堂教学存在的各种问题，教师应当进行怎样的改革和创新，以强化学生的科学素养的培养呢？笔者认为，有以下几个策略：
1、激发学生兴趣，建立学生对化学科学的系统性认识
兴趣是最好的老师。在初中化学的教学中，教师要想促进学生化学科学素养的形成，首先得通过教学模式和教学手段的创新，激发学生对化学知识学习的兴趣，调动学生对化学知识学习和研究的积极性，只有学生对化学学科形成浓厚的兴趣，方能在日常生活和学习中积极地认识和探索化学知识，从而提高学生对化学知识的了解和探究能力，为学生化学科学素养的形成奠定基础。
2、通过化学实验提高学生的科学素养
实验教学是化学学科教学过程中的重要组成部分。在初中化学实验教学中，教师可以充分利用化学实验，激发学生对化学知识学习和探索的欲望。传统的初中化学实验中，教师往往都是通过演示实验的方式来完成，笔者认为，要想真正提高学生的探索能力，培养学生的化学科学素养，仅仅通过演示实验是远远不够的，教师必须通过学生的亲手实验和实践过程，来促进学生对化学知识的了解和把握，从根本上提升学生的化学知识和科学素养。
3、强化学生化学基础知识的学习
俗话说：万丈高楼平地起。在初中化学的教学中，教师要想让学生形成对化学的系统性和科学性认识，基础知识的培养不可或缺。学生只有对化学基础知识有更加全面和系统的认识和了解，方能在此基础之上进行延伸学习，促进学生对化学知识的再了解，从而提高学生的化学综合素质，培养学生的化学科学素养。
4、通过化学生活化教学培养学生的科学素养
化学源于生活又高于生活。在初中化学的教学中，教师应当通过生活化的教学模式，让学生认识和了解生活中的化学现象和化学反应，培养学生用科学的眼光认识和了解世界，并在认识世界的过程中发现更多的化学现象，促进学生化学科学素养的形成，全面提升学生的综合素质。
总之，化学是一门很重要的基础性学科，在初中化学的教学中，教师应当充分认识到当前初中化学教学存在的问题，立足于新课程改革的理念和标准，不断改革和创新，全面提升初中化学课堂教学的效率。在新课程改革理念的指导下，初中化学教师应当重视学生科学素养的培养，促进学生对化学学科的系统性和科学性认识，全面提升学生的化学综合素质。
参考文献：
篇5
一、帮助学生树立学好化学的信心
初三学生刚刚接触化学这门学科，特别是面对新教材，他们往往存在着畏惧心理，不少学生在做实验时不敢操作，怕这怕那。主要原因是学生没有实验经验，感到迷茫，不知道如何开始。针对这种情况，我对学生积极进行表扬与鼓励，并给他们讲述身边成功的例子，让学生明白自己能够取得好成绩，只要有信心，就会学好化学。
二、针对教材搞好基础知识复习
现在的高中化学教材，在基础知识和技能要求上与初中教材有很大的区别。因此，在学习人教版初中化学教材时，我结合高中化学教材要求，对初中化学做了“查缺补漏“的复习：（1）化合价。初中化学教材中的介绍是一些常见元素的化合价，有些化合价没有涉及，因此在复习时，我给学生做了这样的补充：硫最高是+6价，最低是-2价；Na2S2O3是+2价；FeS2是-1价等。（2）初中化学教材对酸、碱、盐的定义做了介绍，却没有给它们进行分类。在复习时，我给学生补充了酸式盐和正盐的生成以及酸式盐和正盐之间的转化。（3）原子核外电子的排布规律。初中化学对原子核外电子排布的知识只是做了常识性的介绍，为了让学生顺利地学好高中化学原子结构知识，我根据初中化学教材中的原子结构示意图，给学生补充了质子数是1～18的元素原子核外电子排布规律。（4）氧化物分类。在初中教材中没有氧化物的定义，只是让学生在做实验时自己总结，对于氧化物的分类没有提及，因此，在复习初中化学教材时，我给学生补充了酸性氧化物与碱性氧化物的概念。
三、针对学生实际搞好学习方法指导
新课改后的初中化学教材，在基础知识与技能上较之旧教材难度有所降低，学习深度与知识的系统性也降低了。因此，在学习人教版初中化学教材时，我认真研究《义务教育化学课程标准》与教材，针对学生知识基础与学习能力，积极研究初高中化学教材衔接教法，对学生进行学习方法的指导。在学习人教版初中化学教材时，我根据学生的已有知识水平和学习能力，充分考虑他们的思维水平和学习习惯，帮助他们突破教学重、难点。例如，在学习“如何正确书写化学方程式”时，我指导学生运用小组讨论法；在学习“盐、化肥”时，我指导学生运用调查法；在学习“二氧化碳制取的研究”时，我指导学生运用实验法；在学习“燃烧和灭火”时，我指导学生运用了观察法。
总之，初高中化学衔接教学是摆在我们面前的一项重要课题，面对课改出现的这些问题，我们教师只有多学习、多实践，才能消除新旧教材衔接不畅的问题。在今后的教学中，我将继续努力，探索初高中化学衔接教学的有效策略，为学生进入高中顺利学习化学继续努力。
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在大部分学校中，化学课程都在初三年级开设。在这一年级中，学生除了要学会化学知识之外，还需要对化学知识进行系统复习以更好的应对中考。中考化学成绩不但关乎着学生能否选择一个好高中，而且也关乎着教师未来工作的前景，故而初中化学的复习就成为了师生共同关心的问题，同时也成为教育界研究的焦点之一。该文旨在对初中化学的复习策略进行研究，首先对当前初中化学复习中存在的问题进行分析，之后在问题分析的基础之上进行提出有效的初中化学复习策略。
1 初中化学复习中存在的问题
在当前初中化学复习中，存在的最大问题就是复习思路不够明确。复习思路不够明确这一现象表现主体既有教师也有学生。从教师方面来说，就是教师不能制定明确有效的复习，复习计划制定时不用心，每次复习没有重点，教师复习出现问题的原因一方面是偷懒心理的驱使；另一方面则是教师知识面掌握不够全，不能对自己所教的化学知识进行归纳总结。从学生方面来说，就是学生对知识掌握的思路不清晰，不能按照一定的线索对知识进行归纳梳理。学生出现这种学习误区的现状是由于受到传统教学方式的影响，在当前，我们的学习模式仍旧以教师讲解为主，尤其在复习课上教师讲解这种教学方式更是独领。这种复习模式就使得学生养成了依赖老师的心理和习惯，不善于表现自己，不善于依靠自己并针对自己学习特点去对所学知识进行梳理。除了存在这个问题之外，不善于总结复习规律、训练方式不当、一味追求题海战术等都是初中化学复习中常见的问题。有效的解决这些问题，将初中化学的复习有效化、策略化，最终必定能提升初中化学的复习效率，实现学生成绩的提升。
2 初中化学复习漏洞解决之道
初中化学的复习是学生迎接中考的重要环节，关乎到学生初中化学最终成绩，并且对学生的中考成绩造成重大的影响。面对这种现象，开展行之有效的化学复习策略，成功解决学生在复习初中化学时存在的误区是众多学生和教师的关注重点。下面我们就来谈一谈初中化学复习的有效策略。
首先，理清复习思路是开展有效复习的先决条件。一般来说，初中化学的复习多采用四轮复习方法，第一轮的复习是最基础最详细的复习，按照初中化学课本内容一章一章一节一节的开展复习，目的是为了夯实学生的初中化学基础，据本人对近三年的中考理综真题进行研究，本人发现化学中考题中75%以上是基础知识。第二轮复习分为专题进行复习，将初三化学课本按照其内容分为三大板块，即物质构成的奥秘、身边的化学物质、化学实验与科学研究。其中物质构成的奥秘中包括物质的组成与结构、物质的多样性及其变化、化学用语及计算、溶液和溶液的计算。身边的化学物质包括地球周围的空气、自然界中的水、碳和碳的氧化物、金属与金属矿物、生活中常见的酸碱盐、生活中常见的有机物。化学实验与科学研究则包括化学实验基本技能、气体的制取和物质的检验、增进对科学探究的理解、发展科学探究能力等。在近些年的中考理综中，化学知识的考试不再是模式单一的，而是以专题的形式逐渐出现。第三轮复习应将复习的重点放在习题训练之上，增强学生做题能力。最后一轮复习则应当重返教材，以教材知识重点为主。制定好复习计划、理清复习思路，为学生接下来的复习提供指导。
其次，夯实基础，以教材为主。众所周知，《化学课程标准》是专家们在化学中考命题时最主要的研究材料，是命题的依据。因此，在开始初中化学复习之前教师制定化学复习计划应当以《化学课程标准》为准绳，明确中考的范围、重点和要求，做到心中有数，不可盲目的拓展、超标。中考试题中相当大一部分内容是教材上基础知识的展现，教材上的实验、例题、图片、表格、习题等都可以被作为考试的材料出现，因此，熟读教材、读通课本是抓住中考基础化学试题的关键所在。课本知识的熟悉，并不是说学生学会死记硬背就可以了，而是需要学生学会在掌握基础知识的前提下，能够对知识规律进行归纳、知识体系能够拓展联系等。例如：在学生学习复习初中化学的基本原理和概念时，除了学生要熟悉概念的内涵和外延，还需要学生能够知道这些概念和原理反映的是哪一现象或者事物的本质，能够将其与相近概念进行对比分析、得出它们的区别和联系等。抓紧教材，对教材知识予以充分理解，将琐碎的知识点进行分类整理，内化所需，找出知识点内在的规律性，形成有机的知识框架，何愁初中化学基础知识无法掌握全面。
再次，关注热点、联系实际生活。新课程理念下，学生所学习的知识不再只是简单的应付升学考试，而是为生活服务，致力于将学生培养成为社会需要的人才，因此在当前的初中化学学习和考试中，化学知识和现实社会的联系日益紧密。再加上，当今社会由于发展不当，出现了一系列的热点问题，例如：污染问题，水污染、环境污染、噪声污染、固体垃圾污染、酸雨、臭氧层出现空洞、白色污染等等；开发新能源问题，包括流行性疾病的预防和治疗、防毒、防火等安全教育、微量元素等等也都是当前社会的热点问题。将这些内容用在考试中，体现了化学学习的实用性，同时也突破了长期以来化学考试的单调刻板模式，对学生的长远发展也大有裨益。因此，在学生的平日复习时，学生应当注意联系实际生活，将自己所学的化学知识与现实生活进行有效联系。同时也应当对社会热点事件多投入一份关心，抓紧热点事件。教师在给学生进行辅导时，也应当把自己的关注重心投一份到社会热点事件上，为学生长远发展做准备。
最后，适当训练、实战模拟。对于任何学科的复习来说，必不可少的环节都是做练习。对于学生来说，虽然在日常的学习中他们经过大大小小的考试，但是中考这种带有严格意义上的考试他们经历的很少，因此训练学生的学习状态，让学生调整心态，将在中考视为平常的考试就需要加大对学生的训练和引导，让学生熟悉考试。坚持不懈的做练习题可以让学生做题的这种感觉一直保持下去，时时刻刻保持着提感，但是这个练习并不是就让学生开展“题海战术”、和难题偏题作斗争，而是让学生在复习了一些内容之后，对这些内容进行补充和巩固。做练习题还可以查漏补缺，学生可以准备一个订错本，将自己在做练习中所犯的错误进行订正，以求能够将这个问题弄懂会做。通过大量的做题之后，学生就很容易在做不同题目时找到和这道题的相似之处，找出做题规律，提升自己的能力。
3 结语
初中化学的复习过程就是一个化繁为简、化零碎为完整的过程。复习的目的是为了让学生对学过的零碎的化学知识进行有效的归纳、整理和加工，最终使得零碎的化学知识变得有规律、从而使学生系统的掌握化学知识，提高学生分析问题的能力，也提高学生的中考化学成绩。
参考文献
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篇7
在长时间的教学实践和化学阶段性模拟考试的演练中，我们发现许多学生存在解题时间安排不合理的情况，导致学生阅读题目过于仓促，在完全理解题目的状态下作答，致使解题出现错误。初中阶段化学教学过程中，对学生读题能力的培养，可以帮助学生在有限的解题时间内明确题目中所蕴含的已知条件和最终需要计算的结果，运用所学化学概念和相关理论，从化学的涵义出发，探寻解题途径，掌握相应题型的解题方法。
二、新课标下初中化学教学培养学生读题能力的策略
著名教育家陶行知先生说过：“教师的责任不在于教，而在于教学生学”。新课标的主要内容就是指导学生掌握正确科学的学习方法，以培养学生的创新意识和创新能力，最终实现新课标的教学目的。随着课程改革逐步推进，初中化学教学目标已经发生了重大的变化，在教学实践中，教师不仅要进行基础知识和理论的教学，还要教会学生科学的学习方法，使学生理解和掌握化学学科的学习方法及解题技巧。
在初中化学教学的题目解答中，教师应指导学生根据题目中所包含的数据和其他信息，引导学生回顾相关化学理论知识，提炼解题所需要的试题信息。同时明确解题要求，根据题目要求计算的结果作答。如小明在整理房间时不小心将醋大凡在火炉旁，醋和玉米杆燃烧后形成的草木灰发生化学反应，产生气泡，猜测形成的气泡是何种气体？草木灰的主要成分是什么？为了验证自己的猜测，小明取少量草木灰和醋进行验证气体的化学实验，他所选用验证气体的装置是怎样的？实验需要用到化学药品名称为？在这一探究性化学题目中，教师首先应指导学生进行盐酸化学性质的回顾，并让学生题目中所产生气体进行猜测，这样在教师的指导下，学生会主动学习教师分析化学题目的方法，以促进学生读题能力的提高。
教师在引导学生进行试题要求分析时，通过学生对题目的阅读，帮助学生进行主要信息内容的提炼，进一步掌握主要信息。使学生在今后的解题过程中，分清题目所蕴含信息的主次，找到解题的关键。在初中化学教学实践中，许多学生对化学学科的学习有着浓厚的兴趣，但却不能有效解题，主要原因就没有正确理解题意。因此，教师在进行例题讲解时，应强调反复读题的重要性，使学生掌握分析总结题目的技巧，从而综合运用所学知识解决问题。
篇8
初中化学；作业；误区；对策
一、初中化学作业存在的误区
初中化学是一门实践性和科学性较强的课程，它要求作业在促进学生加深记忆和有效理解化学知识的基础上，使学生通过动脑和动手的行动中，有效的运用化学知识解决实际问题，但是，教师在传统教学思维理论的指引下，没有发挥出化学作业应有的作用，初中化学作业的布置还存在以下问题：
1、课堂作业无效
课堂作业主要用来巩固课堂教学成果，使学生深刻理解课堂教学内容。但是，有的化学教师没有发挥出课堂作业巩固随堂知识的重要作用，不能根据课堂教学的需要，灵活设置课堂作业，课堂作业往往成了课堂教学的必备环节，学生只是在课堂作业中重复一些书本中的定义、化学方程式等。还有的化学教师将本应课堂完成的作业留给学生在课后完成，不仅增加了学生的负担，而且不能对作业进行有效的讲解和指导，没有及时形成对课堂教学结果的反馈。
2、课后作业太多
新教改明确要求减轻初中生的作业负担，但是，有的教师还依然固执的认为只有增加学生的作业量，才能提高学生的成绩。有些教师甚至还认为初中化学是一门后开设课程，化学相对主科课程教学的时间有限，必须使学生在大量作业中提升成绩，不少重复性的试题和练习册成为了初中化学的课后作业。这些作业不仅起不到促进学生复习化学知识的效果，而且也使学生疲于奔命，甚至还可能使学生丧失学习化学的兴趣。过大的作业量，不仅不能培养学生较好的化学学习方法，也不利于学生充分理解化学定理。
3、作业形式过于死板
目前，初中化学作业过于强调复习基础知识和对复杂题目进行演算两种方式。初中化学作业也主要以完成教科书上的习题和教师统一订购的习题册为主，教师很少留给学生做实验等需要学生动手完成的化学作业。教师布置的作业往往是根据以知条件，运用相关定理求未知数据的单一作业模式，学生主要以思考和演算的方式来得到作业结果。通过结果想过程，根据过程推论结果，或是一道题有多个答案的题目很少出现在化学作业中。有的教师为了应付上级部门的检查，甚至规定了学生作业本在解答相应化学作业题目时应使用的具体统一作业格式，这使化学作业形式于死板。
二、初中化学作业设计的策略
1、突出趣味性策略
在课程改革理念的指引下，初中化学作业应当重在质量，要使学生告别以往那种无用的重复练习，要使学生在化学作业中体会到学习化学的乐趣，从而使学生在动手实践中掌握化学知识，形成必要的化学能力。因此，教师在作业内容的设计上要有新意，要使学生在具体的情境中展开思考，要引导学生开展探究性活动，能积极的思考化学理论知识，能为学生在作业中开创学习的自由环境，使学生在找寻答案的过程中乐此不疲。例如，教师可以通过化学故事、化学史上的奇闻异事，激发学生的作业兴趣，人教版九年级上册走进化学的世界中有关物质的变化和性质，就可以给学生在作业中布置“滴血认亲”的奇案故事，使学生在故事中能自己总结出化学道理，以及再扩展讲述滴血加明矾不相融和加盐相融的化学小实验，从而使学生对物理和化学性质有进一步理解。
2、坚持以人为本的策略
化学作业必须符合学生的接受能力，如果化学作业成为了学生不得不被动接受的一件任务，那么作业的布置就是失败的。因此，初中化学作业的布置，要在符合学生认知规律的基础上，给学生布置能力范围以内的作业，甚至在作业题中教师可以分为高中低三个档次，使学生选择性的完成其中的某项或几项任务，这样不仅有利于满足不同水平学生的作业需求，而且可以使学生在掌握基础知识的同时，不断提升自己的能力水平。教师也可以根据不同学生的需求，反复的设置需要进行巩固学习和熟练掌握操作技术的题目。例如，人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘，教师在进行完前三个课时后，教师可以围绕元素周期表出三道题目，第一题主要围绕元素周期表常识，让学生任意组合写出至少5个氧化物、气体、碱、酸、盐等不同物质的化学式，第二题要求这些化学式在第二天同桌两两讨论中让对方读不出而经教师验证又是正确的化学式，那么既为获胜方。第三题，让学生用自己最精练的话语总结出化学式中发现的规律。这些问题的难度逐一增加，可以使学生至少做出几个题目，同时又有效的使学生积极的探究化学世界的神奇。
3、贴近实际生活策略
化学作业要贴近学生的家庭和生活环境，要使初中生能在日常生活中就可以找到完成作业所需的实验器材，进而让学生自己动手验证化学作业的结果。因此，教师在布置初中化学作业的内容上，应当是学生头脑中已有基本的化学概念或已经是相当熟悉的化学成份，学生作业完成的过程，应当是学生通过生活中的实验，就可以有效得到正确的答案。此外，教师布置的作业应当符合安全要求，必须对学生完成作业有明确的说明，使学生在安全的范围内完成化学作业。化学作业未必都是让学生得到结果，也可以告知学生结果，而让学生想办法推理出结果的正确性。例如，在人教版九年级上册第三单元自然界的水——爱护水资源一节，就可以给学生布置一个观察水污染情况的作业，例如，可以告诉学生生活中可用漂白粉净化水、蒸馏净化水和过滤净化水三种方法，从而让学生完成治理水污染的实验，让学生说说三种方法中哪种效果最好，并找到原因是什么，最后让学得到不同方式净水会有不同效果。
三、结论
初中化学作业既要起到巩固课堂知识的重要作用，也要使学生能在有趣的环境氛围中，促进学生开展探究性学习，使学生通过作业来加深对课堂知识的理解。目前初中化学作业还存在课堂作业无效，课后作业量大，作业形式过于死板等问题，教师可以通过创新作业形式，设置符合学生水平的作业，以及让学生在生活中实践检验作业结果的策略来提升作业质量。
参考文献：
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由于现行教材维系新课程标准体系，仅将化学平衡、电解度溶液、糖类和蛋白质等内容整章、整个知识点地抽出，列为选修课内容，教材体系也未作大的变动。因此，在初中与高中必修课，高中必修课与高中选修课之间存在着一个合理衔接的问题。认真做好初、高中化学教学的衔接，是提高高中化学教学质量的重要一环。那么，如何做好初、高中化学教学的衔接问题呢？
一、教师要转变教育观念，面向大多数学生
初中阶段按照九年义务教育的需要，对全体初中学生进行公民素质教育，让他们学习、掌握最基础的化学知识和最基本的化学技能，完成化学的“扫盲”任务。高中化学必修课是面向全体高中学生，通过学习，进一步普及化学知识，增强文化科学素质，以便能更好地适应社会的需要，具有多种社会选择能力。而高中化学选修课是化学知识的提高阶段，它仅对部分高二、高三学生而言的。这三个阶段学习的对象、任务不同，因此要搞好三个阶段化学教学之间的衔接，首先要转变教育思想、教育观念，将升学教育转变为素质教育、基础教育。
多年来，在沉重的升学压力下，化学教学的要求以高考试题的难度为标准，高中三年的教学任务两年完成，第三年的教学成了对付高考的解题训练。结果多数学生在高考这条羊肠小道上被挤下来，他们过着痛苦的伴读生活，毕业时没有走向社会的思想准备和知识能力准备。高一化学老师常在未认真处理好初三与高一化学教学衔接关系的情况下，加快车，赶进度，造成大批学生不适应，化学学习感到困难，成绩低下，失去学习兴趣和信心。而初三化学教师为对学生升学“负责”，不断拓宽教学内容，加深教学要求，以求学生能适应高中学习。如讲溶解度时引入了结晶水合物的结晶计算；大量练习有关过量法、差量法等计算技巧；从反应物角度补充介绍酸碱盐间发生复分解反应的条件和规律。结果造成学生学习的分化，许多学生连最基本的化学知识都掌握不好，既影响了初中化学教学的质量，也影响了高中化学的学习。只有明确中学教育是素质教育、基础教育这个根本性质，面向大多数学生，才能完成提高全民族文化科学素质的任务。
二、教师要钻石课程标准，明确教学目的
初中化学教材自身构成一个完整的知识体系，许多化学基础知识和化学基本技能在高中阶段不再复述，而是加深、应用。因此，熟悉教材，明确各个阶段教学目标，是做好初、高中化学教学衔接的关键。
初中化学中，元素符号、分子式、化学方程式等化学用语，有关分子式、溶液浓度、化学方程式的基本计算，常见化学仪器及化学实验基本操作，氢、氧、碳、酸、碱、盐等知识，以及涉及到的一些化学理论与概念，都是化学的最基础知识，理解掌握这些知识，不仅可以达到素质教育的目的，而且有利于高中进一步学习。因此，初中化学立足于加强双基教学，同样有利于初中化学与高中化学必修课的衔接。办学条件较好的学校，可按课程标准的要求进行教学，但不能单纯考虑高中的学习要求，而进行拓宽加深，以免加重学生的负担。对学有余力的学生，可介绍教材中选学的内容和选做的实验，以拓宽知识视野，提高文化科学素质。一些办学条件较差的学校，对于课程标准的常识性介绍或只作介绍不作要求的内容，不能因为不列入中考范围而不教不学，以免造成学生学习上的空白，不仅影响对知识的理解学习，也不利于初、高中教学的衔接。在整个教学过程中，既考虑学生学习的阶段性，又注意知识的系统性，统筹兼顾，相互配合，是大面积提高化学教学质量的保证，也是做好初、高中两个教学阶段教学衔接不可缺少的一步。
三、教学衔接要讲究方法，注意教学效益
教学衔接的方法应视教材的具体内容，学生掌握知识的情况而定。
一是集中复习法。高一化学必修课开始时，可集中几个课时复习初中学过的重要的化学基础知识和化学基本技能。复习内容最好选择高中化学不再重述的，而对高中进一步学习有迁移作用的知识。复习时，避免旧知识浓缩复述，要善于归纳、总结和提高，从中找出规律性的东西，调动学生学习的积极性和主动性。
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一、陕西省初中毕业学业考试理化（合卷）化学试题中的化学实验题以初中化学教科书中的实验装置及实验室常见的实验仪器引入，考察学生对初中化学实验技能（包括使用实验仪器的技能和实验基本操作的技能）的掌握。对化学实验题的解法我认为教师应在日常的教学和复习中应做到以下几点：
1.加强实验基本技能的训练
（1）在日常的教学中教师要有目的的让学生说出实验室常见的实验仪器名称，仪器的使用范围及仪器的正确操作。
（2）要让学生熟练掌握实验室里药品的取用、加热、仪器装置气密性检查、过滤、蒸发、溶液配制过程、仪器正确的洗涤方法以及实验装置的正确组装等技能。
（3）通过对实验的仔细观察掌握实验现象并学会准确描述实验现象。
（4）教师要有目的的及时选择实验习题，加强学生的训练。
2.掌握化学实验题解法技巧
（1）先看化学实验题的实验装置，明确实验装置的用途。如：该装置是反应装置还是收集装置，反应装置是加热的还是不加热的，收集装置为排水集气法还是排空气法等等。
（2）认真阅读实验题，明确实验题的考点，结合所学明确实验原理和实验所需药品。
（3）根据实验原理，明确实验装置的选择以及实验装置的组装顺序。
（4）对实验装置（图）与教材原图不一样的，要交给学生学会比较异同点，学会知识的迁移
二、陕西省初中毕业学业考试理化（合卷）化学试题中化学探究题包括：正题（以初中化学教科书中常见的药品和实验装置引入一个综合实验）、提出问题、方案设计或做出猜想、实验与结论、拓展与迁移等部分，考察学生对初中化学基础知识的掌握和对基础知识的综合应用能力。对化学实验探究题的解法我认为教师应在日常的教学和复习中做到以下几点：
1.注重物质性质的教学
在教学中，教师要注重对初中化学教科书出现的物质性质的教学，不仅要强调物质的物理性质，特别要强调物质的化学性质，不仅要让学生熟记，而且尽可能的通过实验加强学生的感性认识。
2.注重习题的训练
在章节复习中，教师要有目的的结合所学物质性质选择一些习题，或有针对性的编写一定的习题，通过练习，使学生加强对所学物质性质的掌握及灵活应用。
3.加强中考探究题的训练
在总复习阶段，教师要专门进行化学探究题专题讲，及时把近几年的我省中考题作为范例进行讲解，使学生明确化学探究题的组成，题型特点，通过师生探讨共同总结解题思路和方法，即
（1）认真读题，明确实验要求。
（2）根据实验要求，确定实验原理。
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一、注重培养学生的思维能力
在初中化学教学中，教师应该改变过去传统的教学方法，从教材中挖掘调动学生思维能力的因素，使学生的思维得到充分的调动。在课堂上教师常常会发现所教的内容无法激发学生的学习兴趣，这主要是因为教师没有设计合理的问题，使学生的思维得不到有效的启发。因此，作为初中化学教师应该充分培养学生的思维能力，使学生乐于学习，从而提高学生化学学习效率。
二、精讲多练，提高教学效率
提高教学效率是化学教育的基础，在初中化学教学中，教师应该在培养学生综合素质和思维能力的基础上，提高学生的自学能力和实验能力，让他们在课堂上多练习。作为初中化学教师，除了要传授学生基础知识，还应该充分掌握班级里面学生的优缺点，由于每一个学生都存在不同的个性差异，因此，教师应该针对不同基础层次的学生设计不同的练习题，让学生在不断的练习过程中，找出自己存在的问题，并通过自己的努力解决问题，只有这样才可以使学生在的思维得到有效的开发，从而使初中化学取得良好的教学效果。
三、重视化学实验教学，提高课堂教学效率
由于初中生好奇心较强，因此，在初中化学教学中，教师可以通过化学实验教学的方式，来激发学生学习化学的积极性，以此来提高初中化学课堂教学的效率。作为初中化学教师来说，首先应该为学生创设轻松的学习氛围，让学生在看完演示实验以后，自己动手参与到实验教学中来，从而使学生的化学知识得到进一步的升华。例如：教师在讲“氧气的鉴别”的时候，并不应该直接向学生传授鉴别的方法，而应该首先拿两根带有火星的木条，分别放到两个集气瓶里面，让学生仔细观察两个集气瓶所产生的现象，并从这两种现象中鉴别出哪一瓶是氧气。初中化学教师运用这样的方法，不但可以激发学生学习的兴趣，还可以使学生自己总结鉴别氧气的方法，只有当学生把学习转变为自己的乐趣以后，才可以达到提高初中化学教学效率的作用。
四、利用多媒体进行化学教学，突破教学重难点
随着计算机技术的不断发展，多媒体已经成为了一种辅助教学手段和提高教学质量的关键性因素。由于初中化学知识较为抽象，如果光靠老师在讲堂上讲解无法起到应有的效果，在这个时候使用多媒体进行初中化学教学，就可以把初中化学中较为抽象的概念通过形象、生动的画面演绎出来，起到突破教学重难点的作用。例如，遇到一些具有危险性和有毒的化学实验的时候，教师就可以利用多媒体来展示，这样不但可以避免实验发生危险，还可以通过动画来让学生对化学实验具有一定的感官认识，使整个化学实验过程一目了然，从而在一定程度上提高学生学习初中化学的效率。
综上所述，想要提高初中化学教学课堂教学的质量，作为初中化学教师首先应该根据教学目标，不断地更新教学方法和教学手段，以此来有效地调动学生学习化学的积极性，使学生主动参与到初中化学学习中来。除此之外，教师还应该利用多媒体进行化学教学，来突破教学重难点，使学生更快地掌握化学知识，从而有效地提高初中化学教学的质量。
参考文献：
［1］李国斌.抓基础来提高初中化学教学质量［J］.甘肃联合大学学报：自然科学版，2010（S1）．
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二、以“制度文化”规范学生化学学习习惯
为了保证“激励教育”在初中化学教学过程中作用的发挥，要通过设置化学学习的制度文化来保证激励教学的顺利推广．具体的来说，就是在进行初中化学教学的过程中，初中化学教师对学生的特点进行总结分析，有针对性的进行教学方法的设置．与此同时，在进行教学的过程中，要充分地重视到对学生的意见的听取，让学生可以在化学课堂上敞开心扉，提出自己的观点和意见．在进行初中化学的教学过程中，为了提升学生学习化学知识的干劲，初中化学教师要善于表扬学生，尤其是在学生在课堂上用于提出自己不同的观点的时候，教师要对学生的回答给予充分的肯定，满足学生的荣誉感和成就感．与此同时，在进行对学生的鼓励过程中，要饱含真挚的情感，让学生充分的意识到，教师是真正在关心到他的成长和发展．除此之外，为了提升学生学习化学知识的积极性，可以选出优秀的学生作为学生学习的榜样，如“化学之星”，并在课堂上给予其充分的肯定，激励班级其他学生向优秀的学生学习，鼓励全体同学积极奋进，共同进步．
三、以“行为文化”塑造学生化学学习特点
在“鼓励教育”文化建设过程中，初中化学教师要充分地利用好现有的资源，丰富初中化学课堂的教学内容，利用初中生所喜爱的学习方式，创造出一种积极向上的化学知识学习氛围，循序渐进地引导学生自主的进行化学知识学习，了解到化学知识背后的基本原理，提升学生的化学理论实践能力．在进行鼓励教育“行为文化”的建设过程中，可以从以下几个层面进行建设：首先，可以在化学课堂内部开展优质化学课堂建设活动．具体的活动内容包括：第一，化学教师针对一个化学课题建立班级研究组织，并为该组织确立一个口号．例如，水污染研究课题组，氧气研究课题组等；第二，化学教师根据学生的实际特点，将班级内部的学生分为几个研究小组，并为每一个小组确立一个准确的名字；第三，为即将开展的化学课题研究活动确立相应的规则，并让课题小组在规则的限定范围内开展课题研究活动，让化学课堂充满生机活力．其次，在进行初中化学教学过程中，要将学校的实验室对学生开放，提升学生的基础化学实验动手能力，并在学生进入实验室之前，对学生的化学基础知识和实验室安全知识进行严格的审核：第一，对要即将进行的化学实验的基础知识进行对学生的提问，只有学生掌握了化学实验的基础原理才能进行实验；第二，鼓励学生在进行实验的过程中，大胆探索，了解到实验现象背后的基础原理；第三，要在进行化学实验教学的过程中，鼓励学生之间互相帮助，共同进步．最后，为了保证初中化学鼓励教育的教育效果，要不停地开展相应的化学活动，并通过开展各式各样的活动，突出初中化学教学的中心主旨，鼓励学生进行化学知识学习．例如，教师可以在课堂上开展化学知识考核，学校可以在学校范围内开展化学知识趣味竞赛，通过这样的方式，既可以保证学生对化学知识学习保持足够的兴趣，也可以鼓励学生多进行化学知识的锻炼，在同学们面前展示自己的风采，促进学生学习化学知识的动力和兴趣的提升．
四、以“物质文化”营造化学学习氛围
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一、初中化学教学现状分析
1.学生学习兴趣不够浓。
学生是学习的主体，书本和教师讲授的外在知识只有通过学生的学习才能内华为学生的知识。因此，初中化学教学必须充分发挥学生的主观能动性，而学生的兴趣是提高学生能动性的主要途径，兴趣对初中化学教学的开展意义重大。然而研究发现，大部分初中生对化学课的兴趣不足，更有部分学生抵触化学课，出现严重的偏科现象。初中化学是理论加实践的学科，需要学生掌握系统的基础知识。而初中化学的理论知识逻辑严谨、知识量大，在理解上存在一定的难度，而很多知识如分子公式、元素组成等比较难以记忆，因此造成学生对化学课的兴趣较低，化学知识学习积极性不高的客观现状。
2.缺乏教学实验设施。
实验课是化学教学中必不可少的部分，实验课与理论课相辅相成，通过实验课，培养学生解决实际问题的能力，提高学生的实际操作能力及综合能力。作为理论课的补充，实验课离不开化学仪器的支持，然而实际教学中许多学校缺乏相关的实验设施和实验药品，不仅影响化学实验课的教学质量，而且存在安全隐患。另外，部分实验物品过期，设施陈旧或破损，增加了开展实验课的难度。
3.教师职后培训不够。
职后教育指教师参加工作以后进行的教育，对教师教学水平的提高具有重要的促进作用。职后教育形式很多，如培训、进修、在职学习、脱产学习等形式。研究发现，初中化学教师的职后教育状况很不理想，很多化学教师自参加工作以来没有学习和培训的机会，只有少部分教师参加过学习和培训。初中化学教师学习和培训次数很少，教师参加培训的范围和普及面很窄，职后教育的缺乏不利于教师及时了解领域内的新思想，不利于教师创新教学的方法和途径，不利于教师教学水平的提高。
二、提高初中化学教学效率的对策
1.采用探究型教学策略，实现课堂教学开放性。
探究式教学方式与传统教学方式比较，探究式教学方式主要强调突出师生互动和学生的主体性。因此，为了提高初中化学课堂教学的有效性，教师要改变传统化学课堂中“照本宣科”的方式，结合教学内容创造良好的探究教学环境，从而引导学生积极主动地参与课堂教学，有效提升学生勇于探究的精神，全面提高初中化学教学质量，让学生更好地应用化学知识解决日常生活中的问题。如指导学生区分食盐和纯碱时，教师可以组织学生充分利用有限的课堂时间讨论这两种物质的物质性质和化学性质，并且指导学生根据实际情况选择操作方便和区别明确的方法进行实验，从而促使学生深入探究新的化学知识，从根本上提高初中化学课堂教学的有效性。
2.培养学生学习化学的兴趣。
初中化学教学效率不高的原因之一是学生缺乏学习兴趣，因此教师应该注意培养学生学习化学的兴趣，促使学生积极主动地参与教学活动，以提高化学教学的有效性。在教学活动中，教师应创造性地理解和使用教材，积极开发课程资源，精心设计教学方案，灵活运用多种辅助教学策略，引导学生在实践中学习。教师可以采用多种多样的教学方式，营造良好的教学氛围，激发学生的学习欲望，提高教学效率。另外，教师可以根据学生的化学学习情况、心理特点，帮助学生解决化学学习中遇到的问题，激发学生的学习兴趣。如在学习“氧气的性质与用途”时，教师可以通过“磷在氧气中的燃烧”、“木炭在氧气中的燃烧”等实验，激发学生的学习兴趣。如在学习“元素周期表”的内容时，应该避免让学生死记硬背，而是可以根据学生的实际情况，采用比赛的方式或者学生自己总结的方式，让学生快速掌握常用元素的化合价。
3.努力改造和创造条件，加强化学实验教学。
化学实验本身就是一项在探索生命奇迹的过程，实验过程当中每个人都能身临其境地感受化学带来的新形象，其中的主要途径：①课前准备工作尤为重要，农村孩子见识较少，想象力相对来说不是很丰富，上课前提仪器箱之类的，学生自然就好奇。②在课堂上学生实验应尽量让学生亲自动手操作；③根据教材内容适当增加补充一些实验；④注意培养学生在实验过程中的观察能力、分析能力。⑤努力改造和创造实验条件，特别是农村中学办学条件远比不上大城市学校的办学条件，在教学过程中尽量把那些空瓶空罐用在课堂上，学会就地取材，改造实验条件。
实验课缺乏对初中化学教学来讲是损失很大的，它拆分了初中化学教学的完整性，打乱了教学知识的系统性，对知识的传授产生了很大的影响。因此，必须提高对初中化学教学的重视度，并加大人力、财力等方面的投入力度，为化学教学的开展提供良好的基础保障。
三、结语
作为初中课程中的重要组成部分，化学是学生深入学习化学的基础，因此教师应该积极转变传统的教学观念，不断提高自身的执教能力，采用先进的教学方式，培养学生学习化学的兴趣，提高教学的有效性，促进学生养成良好的化学学习习惯，为学生以后的化学学习奠定坚实的基础。
