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篇1
高碳钢广泛用铸造各种精密工具、刀具、机械，在工业生产体系中有着不可或缺的位置。所谓高碳钢，是指碳含量约为0.60%到1.70%的特种钢材。高碳钢不仅坚硬，还有良好的淬火和回火性能。日常生活中的大锤、撬棒就属于高碳钢铸造工具的一种，钻头、铰刀等切割工具也是由高碳钢铸造而成。所不同的是，前者碳含量约为0.75%，后者含碳量约为1%。
作为高碳钢生产大国，国内的大部分钢铁企业都把高碳钢的质量控制放在首位，尤其是连铸技术出现以后，如果在智能化、自动化、机械化的生产过程中实现质量控制更是炼钢工艺的重中之重。本文首先对高碳钢的成分进行详述，在把握高碳钢成分的基础上对炼钢过程的质量控制进行分析，以钢铁制造企业有一定的参考意义。
1 高碳钢添加成分综述
在炼钢过程中，加入适量的碳元素固体而基本不加其他化合金属，经过热处理与冷拔之后，经过硬化而成形的钢坯就是高碳钢。这种钢材无论是硬度还是强度都强于一般钢种，且弹性较好，磨损及切口极限很高，还具有一定的削切性能，因此，被大范围使用。要确保高碳钢的质量，首先须从高碳钢的化学添加成分入手，各化学元素在高碳钢中起到的性能俱不相同，常用添加化学元素具体性能如下：碳元素C（提高强度）、硅元素Si（提高强度）、锰元素Mn（提高强度）、硫元素S（增大脆性、降低韧性、热脆性）、磷元素P（增大脆性、降低韧性、冷脆性）。
炼钢过程是一系列物理反应、化学反应的综合，因此，炼钢过程中，除了要注意各种化学元素的配比，还要注意空气中的主要气体元素对高碳钢性能的影响。空气中主要气体在炼钢过程中的来源、存在形式及相应的影响如下：氢元素（电离水可得，氢气溶解于表皮，表面气孔、增大脆性）、氮元素（电离空气可得，氮化物溶解于钢水，内部晶核、增大脆性）、氧元素（电离、还原可得，氧化物溶解与钢水、表皮，内部气孔、降低韧性）。
综上分析可得，各种化学元素通过主动或被动添加与炼钢过程中，都会对高碳钢的性能有所影响，因此，高碳钢质量的控制首先是添加化学元素的控制，这就需要机械操作人员在实际工作过程中根据实际情况而定，不可盲目操作。
2 高碳钢连铸过程的质量控制
钢丝是四大钢材中的一种，应用极为广泛。作为高碳钢的一种，本文以钢丝连铸过程为例，简述连铸过程的质量控制。
20世纪70年代，钢丝铸造技术以模铸生产方式为主，这种方式操作较为简单，但是生产效率不高；80年代后，钢水预处理工艺开始逐步应用，使得炼钢效率大为提升。此后，连铸小方坯技术逐渐问世，成熟的高碳钢丝质量也大为提高。
2.1 钢水预处理质量控制
钢水成分对钢丝质量影响巨大，对铁水进行预处理就是为了提高成品钢丝质量。钢水预处理工作的核心为脱硫，提高钢丝韧性。当前企业广泛采用的脱硫方法为喷吹法，通过严格喷水而后的钢水质量极高，可使含硫量降低至0.01%以下。
2.2 转炉冶炼质量控制
转炉冶炼过程其实就是炼钢过程的主体，目前国内企业主要通过以下两种方法进行该过程质量控制。
（1）高拉碳补吹法。这种方法主要对钢丝中的碳元素和硫元素、磷元素进行控制，从而取得最佳的炼钢效果。生产过程的前期材料可用高纯度铁水或者铁水与专业废钢的结合物，主要注意吹炼过程中的碳含量。碳含量的多寡通过道炉测温进行取样而判断，为了使碳含量的配比最为科学化，需要进行多次倒炉多次取样。值得注意的是，这种方法虽然可以保证碳含量科学化，却因为多次倒炉导致温度损失很大，提高了生产成本。另外，在多次倒炉后不利于温度控制，且氧化铁含量低，使出炉后的精炼工序开展困难。
（2）低拉碳增碳法。相比于高拉碳控制过程，低拉碳过程较为简单。低拉碳增碳法放碳过程只有两次，即在钢水注入前一次性加入所需碳量，一般约为0.07%-0.15%，连铸后再次加入碳粉。这种方法操作简单，要求炉温较高，脱磷效果较好，且对后期的精炼有较大的促进作用。不足的是这种方法是成品刚韧性受到影响，所以要求操作人员有极高的操作水平、观测水平。
2.3 脱氧过程质量控制
钢水凝固后，钢水中经过电离反应产生的氧元素会以氧化铁的形式分布在成品晶界上，使陈品高碳钢的可塑性受到影响。此外，氧化铁和伴生物硫化铁共同作用于成品高碳钢会发生热脆现象，因此，脱氧过程也是高碳钢连铸工艺质量控制必不可少的步骤。
一般钢铁企业都通过化学方式进行脱氧，所不同的是有铝脱氧和无铝脱氧。有铝脱氧是指通过硅铁，锰铁，和少量铝热剂进行反应，达到脱氧效果。无铝脱氧是指只用硅铁和锰铁进行反应，达到脱氧效果。在具体操作过程中，究竟用那种方式脱氧还需视具体情况而定。
2.4 精炼过程质量控制
精炼是高碳钢连铸过程的最后一步，通过精炼，高碳钢的性能进一步优化并固定，此过程进行质量控制同样必不可少。
一般的精炼或者二次精炼都才用钢包吹炉法，目的在于控制炉渣碱度。一般的低碱度数值为1，高碱度数值为2-3，主要依据为检测炉渣中氧化钙、二氧化锌等碱性物质的含碱度。
篇2
转炉冶炼主要是将生铁里的碳及其它杂质（如：硅、锰）等氧化，产出比铁的物理、化学性能与力学性能更好的钢。钢与生铁的区别：首先是碳的含量，理论上一般把碳含量小于2.11%称之钢，它的熔点在1450-1500℃，而生铁的熔点在1100-1200℃。在钢中碳元素和铁元素形成Fe3C固熔体，随着碳含量的增加，其强度、硬度增加，而塑性和冲击韧性降低。钢具有很好的物理、化学性能与力学性能，可进行拉、压、轧、冲、拔等深加工，其用途十分广泛。
氧气顶吹转炉炼钢设备工艺：如图1所示。按照配料要求，先把废钢等装入炉内，然后倒入铁水，并加入适量的造渣材料（如生石灰等）。加料后，把氧气喷枪从炉顶插入炉内，吹入氧气（纯度大于99%的高压氧气流），使它直接跟高温的铁水发生氧化反应，除去杂质。用纯氧代替空气可以克服由于空气里的氮气的影响而使钢质变脆，以及氮气排出时带走热量的缺点。在除去大部分硫、磷后，当钢水的成分和温度都达到要求时，即停止吹炼，提升喷枪，准备出钢。出钢时使炉体倾斜，钢水从出钢口注入钢水包里，同时加入脱氧剂进行脱氧和调节成分。钢水合格后，可以浇成钢的铸件或钢锭，钢锭可以再轧制成各种钢材。 氧气顶吹转炉在炼钢过程中会产生大量棕色烟气，它的主要成分是氧化铁尘粒和高浓度的一氧化碳气体等。因此，必须加以净化回收，综合利用，以防止污染环境。从回收设备得到的氧化铁尘粒可以用来炼钢；一氧化碳可以作化工原料或燃料；烟气带出的热量可以副产水蒸气。此外，炼钢时，生成的炉渣也可以用来做钢渣水泥，含磷量较高的炉渣，可加工成磷肥，等等。氧气顶吹转炉炼钢法具有冶炼速度快、炼出的钢种较多、质量较好，以及建厂速度快、投资少等许多优点。但在冶炼过程中都是氧化性气氛，去硫效率差，昂贵的合金元素也易被氧化而损耗，因而所炼钢种和质量就受到一定的限制。
2 转炉冶炼原理简介：
转炉炼钢是在转炉里进行。转炉的外形就像个梨，内壁有耐火砖，炉侧有许多小孔（风口），压缩空气从这些小孔里吹炉内，又叫做侧吹转炉。开始时，转炉处于水平，向内注入1300摄氏度的液态生铁，并加入一定量的生石灰，然后鼓入空气并转动转炉使它直立起来。这时液态生铁表面剧烈的反应，使铁、硅、锰氧化 （FeO，SiO2，MnO，） 生成炉渣，利用熔化的钢铁和炉渣的对流作用，使反应遍及整个炉内。几分钟后，当钢液中只剩下少量的硅与锰时，碳开始氧化，生成一氧化碳（放热）使钢液剧烈沸腾。炉口由于溢出的一氧化炭的燃烧而出现巨大的火焰。最后，磷也发生氧化并进一步生成磷酸亚铁。磷酸亚铁再跟生石灰反应生成稳定的磷酸钙和硫化钙，一起成为炉渣。当磷与硫逐渐减少，火焰退落，炉口出现四氧化三铁的褐色蒸汽时，表明钢已炼成。这时应立即停止鼓风，并把转炉转到水平位置，把钢水倾至钢水包里，再加脱氧剂进行脱氧。整个过程只需15分钟左右。如果氧气是从炉底吹入，那就是底吹转炉；氧气从顶部吹入，就是顶吹转炉。
转炉一炉钢的基本冶炼过程。顶吹转炉冶炼一炉钢的操作过程主要由以下六步组成：
（1）上炉出钢、倒渣，检查炉衬和倾动设备等并进行必要的修补和修理；
（2）倾炉，加废钢、兑铁水，摇正炉体（至垂直位置）；
（3）降枪开吹，同时加入第一批渣料（起初炉内噪声较大，从炉口冒出赤色烟雾，随后喷出暗红的火焰；3～5min后硅锰氧接近结束，碳氧反应逐渐激烈，炉口的火焰变大，亮度随之提高；同时渣料熔化，噪声减弱）；
（4）3～5min后加入第二批渣料继续吹炼（随吹炼进行钢中碳逐渐降低，约12min后火焰微弱，停吹）；
（5）倒炉，测温、取样，并确定补吹时间或出钢；
（6）出钢，同时（将计算好的合金加入钢包中）进行脱氧合金化。
3 转炉炼钢主要工艺设备简介：
3.1 转炉（converter）
炉体可转动，用于吹炼钢或吹炼锍的冶金炉。转炉炉体用钢板制成，呈圆筒形，内衬耐火材料，吹炼时靠化学反应热加热，不需外加热源，是最重要的炼钢设备，也可用于铜、镍冶炼。
3.2 AOD精炼炉
AOD即氩氧脱碳精炼炉，是一项用于不锈钢冶炼的专有工艺。AOD炉型根据容量有3t、6t、8t、10t、18t、25t、30t等。装备水平也由半自动控制发展到智能计算机控制来冶炼不锈钢。
VOD精炼炉
VOD精炼炉（vacuumoxygen decarburization），是在真空状下进行吹氧脱碳的炉外精炼炉，它以精炼铬镍不锈钢、超低碳钢、超纯铁素体不锈钢及纯铁为主。将初炼钢液装入精炼包中放入密封的真空罐中进行吹氧脱碳、脱硫、脱气、温度调整、化学元素调整。
3.3 LF精炼炉
LF（ladle furnace） 炉是具有加热和搅拌功能的钢包精炼炉。加热一般通过电极加热，搅拌是通过底部透气砖进行的。
转炉倾炉系统
倾炉系统：变频调速（变频器+电机+减速机+大齿轮）
倾炉机构：倾炉机构由轨道、倾炉油缸、摇架平台、水平支撑机构和支座等组成。
4 转炉炼钢要求
低碳钢是转炉炼钢的主要产品。由于转炉脱碳快，钢中气体含量低，所以钢的塑性和低温塑性好，有良好的深冲性和焊接性能。用转炉钢制造热轧薄板、冷轧薄板、镀锌板、汽车板、冷弯型钢、低碳软钢丝等，都具有良好的性能。
转炉冶炼中、高碳钢虽然有一些困难，但也能保证钢的质量。转炉钢制造的各种结构钢、轴承钢、硬钢丝等都已广泛使用。冶炼高碳钢的困难是拉碳和脱磷。在C>O.2%时靠经验拉碳很难控制准确，如果有副枪可借副枪控制，没有副枪时需要炉前快速分析，这就耽误了时间。高碳钢终点（FeO）低，脱磷时间短，因此需要采用双渣操作，即在脱碳期开始时放掉初期渣，把前期进入渣中的磷放走，然而双渣操作损失大量热量和渣中的铁，没有特殊必要不宜采用。增碳法是冶炼中、高碳钢的另一种操作法，这时吹炼操作和低碳钢一样，只是在钢包内用增碳剂增碳，使含碳量达到丘冈绅的要求。增碳剂为焦炭，石油焦等。中碳钢的增碳量小，容易完成。高碳钢增碳要很好控制，但轨钢、硬线等用增碳法冶炼可以保证质量合乎要求。
转炉冶炼低合金钢没有特殊困难。冶炼合金钢时，因为合金化需要加入钢包的铁合金数量大。会降低钢水温度，而过分提高出钢温度又使脱磷不利。所以冶炼合金钢应与炉外精炼相结合.用钢包炉完成合金化。另外，随着对钢的成分的控制要求不断严格，为减少钢性能的波动，要求成分范围越窄越好。这也需要在钢包精炼时进行合金成分微调的操作。
篇3
凉山州会理县会理石榴自古便美名远扬。唐朝时期即为皇帝预定贡品，每年由南诏王送入宫中。1966年，关河乡将会理石榴中的上品单果重达1公斤以上的菜籽园石榴寄送主席；北京开亚运要了6000个会理精选石榴。可以说这是会理人民的骄傲。改革开放以来，会理石榴获得长足发展2009年9月国际石榴节在会理召开。目前，已实现产业化经营，种植面积达24.38万亩，果农收入超过10亿元，果品年产量稳定在25000万斤以上，远销北京、哈尔滨，广州、深圳、杭州、上海等地，并出口东南亚各国及俄罗斯等国，深受广大消费者的喜爱［2］，素有中国“石榴之乡”之美誉［3］。植物生长发育所必需的微量元素,往往在土壤中含量很少,有效性低。因此,微量元素有时成为作物产量和品质的限制因子［4］，故研究其土壤之养分是有实际意义的。
1.1 石榴的价值
石榴除能食用外，还存在很高的药用价值。我国中医以为，石榴性平、味甘、微酸涩，产菜生津止渴、止泻涩肠之功效。对津液不足，咽干口渴，胃阴不足及慢性痢疾等症有较好的疗效。
石榴的营养特殊丰硕，含有多种人体所需的营养成分，果实中含有维生素c及b族维生素，有机酸、糖类、蛋白质、脂肪，以及钙、磷、钾等矿物质。石榴堪称全身是宝，果皮、根、花皆可入药。其果皮中含有苹果酸（鞣质、生物碱等成分，有关试验表明，石榴皮有显明的抑菌跟收敛功能，能使肠黏膜收敛，使肠黏腊的分泌物减少，所以能有效地医治腹泻、痢疾等症，对痢疾杆菌、大肠杆菌有较好的克制作用。另外，石榴的果皮中含有碱性物资，有驱虫功能；石榴花则有止血功效，且石榴花泡水洗眼，还有明目标后果。
1.2铁元素在植物生长中的作用
铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，它的原子序数是26，是地壳含量第二高的金属元素。铁的相对原子质量是55.847，铁的密度为7.9g/cm3。铁元素活泼，常见的价态为+2和+3，相对来说，铁的+3价化合物较为稳定。二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而黄色经橙色变为棕色，纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，正如本实验的邻菲罗啉。金属在土壤中各种形态存在与活性有着密切关系，并直接影响金属在土壤中的迁移、转化以及对植物的吸收利用［5］。铁(Fe)是植物生长必需的微量营养元素之一,在土壤中仅次于氧(O)、硅(Si)、铝(A l)而成为第四大元素。土壤有效Fe是土壤对植物供铁的重要指标,土壤有效Fe不足会导致植物缺铁黄叶症［6］。
铁在植物生理上有重要作用。铁是一些重要的氧化—还原酶催化部分的组分。在植物体内，铁存在于血红蛋白的电子转移键上，在催化氧化—还原反应中铁可以成为氧化或还原的形态，即能减少或增加一个电子。铁不是叶绿素的组成成分，但缺铁时，叶绿体的片层结构发生很大变化，严重时甚至使叶绿体发生崩解，可见铁对叶绿素的形成是必不可少的。缺铁时叶片会发生失绿现象。铁在植物体内以各种形式与蛋白质结合，作为重要的电子传递体或催化剂，参与许多生命活动。铁是固氮酶中铁蛋白和钼铁蛋白的组成部分，在生物固氮中起着极为重要的作用。作物正常的含铁量为50～100mg/kg，豆科作物含铁量比禾本科作物高。 不同植物对缺铁的敏感程度各不相同。一般地说，在根际区有还原能力并能分泌出某些能螯合铁的有机物质的植物（如麦类植物能分泌麦根酸）能有效地利用土壤中的铁，因而较少发生缺铁现象；而有些植物（如旱稻）由于其根际是氧化态的，所以极易遭受缺铁的危害。由于铁在植物体内难以移动，又是叶绿素形成所必需的元素，所以最常见的缺铁症状是幼叶失绿。失绿症开始时，叶片颜色变淡，新叶脉间失绿而黄化，但叶脉仍保持绿色。当缺铁严重时，整个叶尖失绿，极度缺乏时，叶色完全变白并可出现坏死斑点。缺铁失绿可导致生长停滞，严重时可导致植株死亡。
因此,铁是叶绿素的稳定元素。
叶绿素分子含有一个卟啉环的“头部”和一个叶绿醇的“尾巴”。卟啉环中的镁原子可被H+、Cu2+、Zn2+所置换。用酸处理叶片，H+易进入叶绿体，置换镁原子形成去镁叶绿素，使叶片呈褐色。去镁叶绿素易再与铜离子结合，形成铜代叶绿素，颜色比原来更稳定。人们常根据这一原理用醋酸铜处理来保存绿色植物标本。
因此镁是叶绿素的组分,但很不稳定,而铁不是叶绿素的组分。
篇4
掌握并控制这些元素，能改变人类的生活。
从古老的炼金术士，到新时代的造物主，化学家创造出了成千上万的物质。
白春礼（中国科学院院长）：化学和我们的衣食住行密切相关。
脱下树叶和兽皮之后，人类换上了棉布与丝绸，如今，又把石油和水穿在身上。钻石，为什么恒久远？色彩，究竟从何而来？
服装的变化浓缩了文明的发展历程。衣服不仅能抵御寒冷，保护身体，还可以传递社会信息。现在，人们在衣着上追求更多美丽的色彩、更加舒适的面料，以及更全面的功能。没有化学的力量，这一切都不可能实现。
现代化学工业的开端，起源于一抹美丽的蓝色。
在没有化工颜料之前，染料来自于大自然，最好的蓝色颜料取自稀缺的青金石。这是一种蓝中带紫、闪着点点金光的矿石，蕴藏着幽邃的光辉，最适宜描绘天空的深远。（图2）
一位初到罗马的年轻画家，正为这种蓝色颜料发愁。由于青金石稀少而昂贵，价格和黄金相同，他不得不在一幅快要完成的画作上留下空白。许多年后，这个年轻人创作出了大卫像、西斯廷教堂壁画和圣彼得大教堂圆顶等一系列伟大的艺术品，他的艺术思想影响了几个世纪。然而，那幅《埋葬基督》中的空白，却成了艺术巨匠永留的遗憾。（图3）（图4）
假设米开朗基罗生活在今天，这种遗憾绝对不会发生。
图1 化学元素周期表
两种不同颜色的溶液混合的瞬间，变成了青蓝色。只要将这种溶液抽滤、烘干，就能得到一种粉末状的晶体。蓝中带紫，闪着点点金光——这正是米开朗基罗曾经求之不得的蓝色颜料。
如今能够轻而易举地得到它，这要归功于18世纪德国化学家狄斯巴赫的偶然发现。
两种不同颜色的溶液。偏红的是三氯化铁，黄色的是铁氯化钾，这正是狄斯巴赫当年伟大的实验使用的原料。将这两种物质充分混合，经过过滤、烘干之后，得到了漂亮的蓝色沉淀，狄斯巴赫将其称之为“普鲁士蓝”。（图5）
仅仅使用两种含铁的化合物，狄斯巴赫制成了世界上第一种合成颜料。
铁是地球上含量最丰富的元素之一，地球其实就是个铁矿。火星则由于含有氧化铁而呈现红色。铁是有光泽的银色金属，但它在潮湿空气中很快就会生锈。加入1.7%的碳，铁就变成更耐久的不锈钢。
不要小看这个简单的实验，狄斯巴赫的成功之处在于，他窥见了制造化合物的潜能。
白春礼：化学也是最具创新活力的学科，世界上现在有上千万种化合物是化学家合成的，是自然界本不存在的。是通过研究原子、分子之间的相互作用，经过合成的方法，构成这些新的物质，以满足人类生活的各种需要。
不需要提炼矿石或植物，也可以合成出漂亮的颜色。这意味着，有机合成不但可以弥补天然物质的不足，甚至在某些方面还使其得到改善。当时化学家将这一理论的第一批成果应用在了染料领域。1850年之后，化学给这个世界带来了各种各样的色彩。
王佛松：很多花梢的衣服，各种颜色的衣服，染料是化学家搞出来的，没有漂亮的化学染料，天然染料哪能染出那么多好看的衣服？
王柏华（北京服装学院教授）：合成染料的好处是它的颜色，色彩，色谱特别丰富。
不过，合成新物质并非将各种化学物质混在一起那么简单。
王佛松：水是氧和氢结合的化合物，它的分子很简单，两个氢原子一个氧原子结合起来。但是怎么使原子结合起来，变成一个新分子呢？
水，覆盖了地球表面大约三分之二的面积。它是我们最熟悉、也是最简单的化合物之一。氢原子和氧原子是怎样结合在一起的呢？
或许，化学界一对性格迥异的“同胞兄弟”，能告诉我们答案。
钻石，自然界最硬的物质。它璀璨、稀少、价格昂贵。对性感女神玛丽莲·梦露来说，钻石是“姑娘们最好的朋友”；而在化学家眼中，它和铅笔芯没什么两样——都是碳元素的单质而已。（图6）
图2 青金石
图3 圣彼得大教堂
图4 米开朗基罗画作《埋葬基督》
图5 伟大的实验
图6 钻石与石墨标本
所有元素都是由原子构成的。钻石和石墨这对“同胞兄弟”之所以性格迥异，是因为碳原子排列的方式大不相同。
C代表碳，H代表氢，短线代表链接原子的化学键。（图7）
碳的4个键能以不同强度连接其它碳原子，这是碳能以两种极端形式存在的原因。在钻石中，碳原子的4个键以三维的方式连接其它碳原子，这是钻石最硬的原因；但在石墨中，碳原子只有3个键在同一平面中连接其它碳原子，这使得连接较弱，因此石墨显得非常软。（图8）
王佛松：世界上那么多东西，都可从化学键这里得到解析，一百多个元素，通过不同的结合，可生成数以万计，数以百万计，数以亿计的化合物，就是靠化学键，这是个很了不得的理论。
碳的四个键，使它具有另外一个特别的性质。
我们把非常熟悉的一幅名画中的人想像成是一个碳原子。他的一只手连接一个其它原子，另一只手连接另一个原子，两只脚也能连接。所以四键的碳能与很多原子化合。碳能形成环和长链，很少元素具有这样的性质。（图9——1图9——2 图9——3）
篇5
一般情况下，建设电力铁塔基本都是在野外，因为会受到长期的暴露，并且长时间的经受各种恶劣天气的影响，就会受到长时间的腐蚀，而在受到大气腐蚀以后，其损失程度则会相当的严重，甚至达到一半以上。但是，在钢结构当中，对于防腐的方法也有几种：热喷涂锌、阴极保护法、涂层法以及热浸镀锌法等。
由于输变电铁塔一般应用的都是角钢，如果镀锌的效果没有达到理想的程度，同时又受到了恶劣环境的影响，如果是镀在没有上锌的那部分则会氧化并且出现铁锈的现象，另一方面，如果是在恶劣的潮湿环境当中，当铁锈又产生了电化学条件的反应，则会把铁锈给腐蚀掉。在实践工作当中，研究热镀锌的工艺我们发现，一般镀锌层一般是由外到内的，并且分为5层。在镀锌层的合金层当中，主要的形成过程包括两种：一种就是把铁溶解在锌中，而另一种则是形成的金属化合物。而在镀锌的过程当中其实就是一个形成金属化合物的过程，也就是所谓的反应过程。
1 形成镀锌层
在钢制件以及在被熔融的锌液当中，这是经过了一个非常复杂的过程，也是化学和物理的相互作用。如果锌是处于在液态时，其金属的熔点不管是高低，则均可能出现溶解以及侵蚀的作用。在钢制件的表面进行镀锌的过程当中，主要会根据以下步骤而操作的，首先要把固体的铁进行溶解，再把锌和铁相结合并且对其化合物，并且也就产生了铁，当锌和铁的合金层的在其外侧会联结着一层纯锌，并且在进行冷却以后会结晶，所以，也就是说在热浸镀锌的过程当中则是根据扩散的作用大小所形成的过程。
在我国众多的镀锌行来当中，一般大型输变电铁塔所应用的工艺都是以工件脱脂酸进行洗水，再通过清洗来提高镀锌烘干热镀锌水冷却的包装检验。而对镀锌层的形成造成影响的几道工序体现在几个方面，并且都要按照步骤进行操作。但是，生产热镀锌的工艺时也会出现几方面的缺陷，主要表现在：皱纹、漏镀、不均匀的镀层、灰暗层等多方面因素，但是漏镀的缺陷则是最为常见的一个方面。由于影响输电线路铁塔热浸镀锌出现漏镀的存在因素有很多，并且不容易控制，而影响因素主要体现在几个方面：第一，在工件的表面其没有做好处理。 第二，在操作热镀锌的工序时没有按照规范进行。第三，对于助镀剂的溶液没有控制在一个良好的参数范围内。第四，在锌液的中夹会杂夹着其它有害成分。对此，只有准确的了解漏镀的具体原因，才能有效的用科学的方法对其进行处理，并且把这一个缺陷很好的控制在一定范围之内。
2 对于热镀锌的生产工艺流程
1）进行除油处理。由于铁塔热镀锌是不具备专业的工序碱洗，而对于油漆的标记也是应用了磨光机磨的方法来进行清除的。主要可以通过应用往除锈液当中适当的加一些表面活性剂，这种方法则是较为常见的一种方法。如果是遇到油污较多的螺栓和螺母时，则可以应用化学的方法进行去除；2）进行除锈处理。这道工序是非常重要的，由于除锈的方式方法以及对其质量的好坏都会影响到产品。一般情况下，盐酸和氧化铁的反应是非常快的，而跟铁的反应则是相对较慢的，并且可以降低铁耗，从而减少酸洗以及氢脆的现象等问题。但是，当氯化亚铁的溶解度出现较大时，而它的使用期限则会较长，而废盐酸也会被利用回收；3）进行水洗处理。应用水洗方法的重要目的则是为了除掉工件表面的杂质，以避免铁离子直接进到熔剂当中，但是，如果进行水洗时就会给污染源造成一定的影响，因此，必须要应用环保设备；4）进行熔剂处理。把NH4CL作为熔剂时，则会体现出如果根据比例混合的应用效果才是最好的。如果往熔剂当中添加了一定量的KCL则可以有效的提高其亮度。在当工件进行浸锌时，会在其表面漂浮着一些黑色和褐色的油状物，也就是它的反应生成物；5）对于浸锌的处理。由于锌液的化学成分主要是通过热镀锌的生产工艺再向锌液当中加入适量的铅，但这种方法是极其有害的，会增腐蚀的程度，从而造成镀层变黑以及生长白锈等现象。同时，铅的成份也会危害到员工的健康问题。在浸锌的温度上也会有一定的要求，由于浸锌的温度要求则应和钢铁当中的硅量相一致，而浸锌的时间也是存在一定要求的，对于镀层的厚度必须要和浸锌的时间成为正比，而浸锌的时间也应该要和工件厚度进行一定的匹配，如果工件的厚度较大，其浸锌的时间则必须要较长，但是如果镀层较厚时，则必须要对其锌液成分进行改变，并且也要控制好浸锌的温度，减薄镀层。一旦出现引出的速度较快时，而镀层则会越厚。在一般情况下，引出速度必须要和锌液下流的速度相近时才是正确的， 但当锌液下流的速度则必须要和锌液的含铁量以及温度相联系，它是作为一个不定值的。在引出角度上看，应尽量垂直引出，其引出的角度也应大于45°为好。行车的吊钩与锌面的距离应与锌锅的长度相等， 这样才能保证工件表面光滑；6）对余锌进行清除处理。由于铁塔热镀锌是不需要进行擦拭的，而且对于它的光洁度也是可以靠调整来进行的，主要有几个方面：第一，可以在锌液当中适量的加入合金，从而促使在锌液的表面可以呈现出镜面的效果；第二，应尽可能的提高引出的角度，并且选择好引出的速度；第三，可以应用刷子去除余锌以及锌灰；7）进行冷却处理。一般的铁塔热镀锌通常都是应用水进行快冷，所以可以降低色差。而超低温的低碳钢，则可以不必下水，利用空气便可以将其冷却；8）进行钝化处理。应用钝化处理主要就是为了提高它的亮度，也是为了提高它的抗白锈能力。
3 主要的影响因素
1）由于化学元素会对热镀锌造成很严重的影响，所以在生产工艺的过程中我们可以看出，一般在钢中会含有很高量的C，从而这也就加剧了Fe-Zn 的反应，也破坏了镀锌层的粘附性。但是，由于在钢中还会含有一定量的Si，同时这也给镀锌造成很大的困难，当硅的含量较高时，则会出现灰色的镀层，并且促破坏粘附性，因此，必须要预防出现硅的氧化；2）对于材料的表面质量也会造成热镀锌的质量影响，主要在表面会出现裂纹、结疤、表面的夹杂、划伤、折叠等因素都会给镀锌造成一定的影响。此外，划伤与裂纹对镀锌所造成的影响程度也是取决在它的深度，由于裂纹是存在一定深度的，所以酸洗是不能到达裂纹的底部。但是进行镀锌时其氧化铁皮是极易出现溶解的，其深度只要不会超过一定的范围要求便可，所以一般是不会对镀锌造成影响和使用的。
4 结论
在应用输变电铁塔的热镀锌工艺时，由于会受到很多方面的因素影响，所以就会出现很多方面的问题，从而也直接影响到了镀锌层的工艺质量。对此，我们必须要严格控制热镀锌的生产工序、工艺以及操作等都必须要严格有效的实施监控，并且制定出有效的方法进行控制，从而提高输电线路铁塔热镀锌的工艺水平。
篇6
玉髓的颜色丰富多彩，有些品种具有奇特的花纹和美丽的图案，令人称奇。玉髓的产量很丰富，价格低廉，但却不影响其以独特的美征服大众。在古代，它是王公贵族、富商大贾的专享，如今却进入了寻常百姓家，成为流行于大众中的玉石品种。
玉髓质纯时，是白色的，但自然界中玉髓所含微量化学成分和矿物成分呈多样性，如Fe、AL、Ti、Mn、Mg、K、Na、V、绿泥石、赤铁矿、钠云母、铁锰质等等，使玉髓颜色变得丰富多彩，美丽动人。玉髓的硬度为莫氏6.5左右，密度2.58～2.64，折射率1.53～1.54；质地半透明至微透明，呈玻璃光泽至油脂光泽，韧性较好，几乎可见各种颜色。
玉髓的主要显微结构是隐晶质结构和纤维状结构及纤维放射状结构。由于形成环境有规律的改变，玉髓矿物的生长发育状态亦发生有规律的改变，隐晶质结构―放射状结构―微粒结构（石英），循环往复，形成了灰白色调略显差异的条带状构造和环带状构造，加上夹杂进来的不同微量矿物和化学元素分布的不均匀性，这种条带和环带的差异就更加明显突出。当所含其他矿物质分布不均，或呈有规律地分布时，则会出现各种图案或条带状花纹，十分美丽异常。
玉髓的分类及品种
依据玉髓的颜色、花纹及内部包体特征等，可将其分为狭义玉髓、玛瑙、碧石三类。各类中又有多个品种。
1.狭义玉髓：指颜色均一、因杂质较少而纹带不明显的玉髓。多为半透明状，质地纯净、颜色鲜艳美丽，因而是受欢迎的工艺美术及首饰材料。其颜色有白、红、黄、褐、绿等。其品种以颜色划分有红玉髓、肉红玉髓、绿玉髓、葱绿玉髓、墨玉髓、白玉髓等等。在英国和澳大利亚，红玉髓与红宝石一起被定为7月生辰石，象征热情、仁爱和威严；绿玉髓则和祖母绿一起，被定为5月生辰石，象征幸运和幸福。被称为“澳洲玉”或“英卡石”的玉石即是澳大利亚所产的绿玉髓，其绿色青翠欲滴，美观喜人，可与翡翠媲美，而价格却便宜得多。
2.碧石：指成分中含有粘土矿物和氧化铁等矿物杂质的髓，又被称为肝石。其杂质含量常达15%以上。因质地不纯，通常表现为不透明或微透明，且光泽亦稍暗于狭义玉髓。碧石的颜色也很丰富，其品种以颜色分，有红碧石、绿碧石、白碧石、黄碧石等。事实上，碧石质地常不均匀，其颜色也较多变，除有单色品种外，也常见杂色品种。一种在暗绿至绿色底色上带有红色、棕红色斑点的碧石被称为“血滴石”或“血星石”“血石”，因色彩对比度大，视觉效果强烈，非常美观。在很多国家的习俗中，它与海蓝宝石一起被定为3月生辰石，象征沉着、勇敢和聪明。当碧石中有两种以上颜色组成各种条带状或风景图画状花纹时，则被统称为“图画碧石”，也可具体地分为条带状碧石、风景碧石等，这种碧石多直接被用作观赏石。
3.玛瑙：指具有明显的同心层状纹带、平行纹带或各种花纹图案的玉髓，通常不含或极少含有粘土质杂质。玛瑙的花纹式样繁多。“玛瑙”一词来源于佛经，梵文译音“阿斯玛加波”，意为“马脑”，因其色彩纹理似马脑而得名。又因为此“马脑”属于玉类，因而古人诠释其义而有“玛瑙”一词。
（1）玛瑙的分类与品种
古人常根据其花纹及颜色，给予具体的名称。因此其名称杂而且多，如“锦红玛瑙”“竹叶玛瑙”“曲蟮玛瑙”“酱斑玛瑙”“夹胎玛瑙”“缠丝玛瑙”“柏枝玛瑙”等等，不一而足，望其名而知其纹和色。
现代玛瑙分类，同样考虑其花纹特征和颜色，将玛瑙按不同颜色、不同花纹图案、不同特殊光学效应，以及特殊包裹物等不同特点，分成四类多个品种，具体如下：
Ⅰ类：按突出的颜色特征划分
此类玛瑙颜色较为单一，以一种颜色为主，而颜色的深浅或不同色调显现出其美丽的纹带。根据其主体色调通常分为红玛瑙、蓝玛瑙、紫玛瑙、绿玛瑙、黄玛瑙、胆青（鬼头青）玛瑙、白玛瑙等品种，其中天然蓝玛瑙、紫玛瑙、绿玛瑙很少见，市场上所见基本均为人为染色品。
红玛瑙主要有褐红、酱红、红、橙红等色。古代所称的“赤玉”，是玛瑙中最好的品种之一。行话“玛瑙无红一世穷”，就是说玛瑙中若没有红色，价值便不高。这是因为真正天然产出的红玛瑙并不多，尤其是大块的红玛瑙，自然价高。现今有了热处理和染色技术，红玛瑙便很常见并且物美价廉，但已非天然品了。
Ⅱ类：以突出的花纹图案划分
此类玛瑙以花纹图案见长，据其纹带或花纹图案的不同特征可划分为以下品种：
缟玛瑙：指具有缟状纹带的玛瑙。缟，原指白色丝制品，其纹理细密如丝。缟玛瑙即是指具有非常细的平行纹带的玛瑙。此品种一般颜色较有限，有单一颜色而不同色度组成细纹的，也有两种颜色相间的品种。其中最著名的品种是“缠丝玛瑙”，是一种具有红色或褐红色与白色相间的细密平行条纹的品种，极似在红色的线轴上缠绕了白丝线，非常美丽。在很多国家的珠宝习俗中，它和橄榄石一起被定为8月生辰石。又因以其缠绵之态，象征着夫妻幸福，有“幸福石”之称，备受青睐。
缟玛瑙以不同的颜色，还可有多个品种，如黑白缟玛瑙、红缟玛瑙、褐白缟玛瑙、棕黑缟玛瑙等。其中以红缟玛瑙和红白缟玛瑙最佳。
带状玛瑙：指具有较宽平行纹带的玛瑙。通常条带为单色的不同色调，或为两种相间排列的颜色组成，少有两种以上颜色的。根据其不同的颜色，也可分为多个品种。此外一种漆黑色玛瑙带有一条白带的品种，被称为“合子玛瑙”。
天然图案玛瑙（风景玛瑙）：玛瑙中的不同颜色、花纹以及不透明杂质等的组合，形成了花鸟鱼虫、人物、动物、植物等图案及云海、日出、山水等画面。真正有丰富意境的玛瑙天然图案并不易得，多是可遇不可求，因而价值亦较高。天然图案玛瑙较少用作雕刻玉料，除非主题设计的需要。通常多被直接用作观赏石，或置于案头，或放入水中，或把玩于股掌之间，其乐无穷。
天然图案玛瑙中，独竖一帜的要数“苔藓玛瑙”或称“水草玛瑙”，较多见，古即有之。它系半透明至透明白色或乳白色的玛瑙，含有不透明的氧化铁、氧化锰或绿泥石等杂质，其杂质形成似苔藓、水草、柏枝状的图案，颜色以绿色为多，因而得名。但也可见褐色、褐红色、黄色、黑色等单色或是不同颜色的混杂色等。常可见到组成的图案或如湖中水草飘摇，或像水边树木杂草倒映，或似山野层林尽染等等，酷似天然景象，美观而神奇。
我国南京著名的雨花石，就是含有SiO2的砾石，有许多是“天成幻出”的艺术珍品，被称为“华夏一绝”和“金陵一绝”。其中的精品，绝大多数即为天然图案玛瑙。在小小的一块玛瑙鹅卵石中，可观赏到神似的古今风物、中外胜迹，令人惊赞。
此外，“云雾玛瑙”特指有云雾缭绕或云遮雾罩之感的玛瑙。“龟背玛瑙”特指其花纹形似龟背纹的玛瑙。同样，根据花纹图案的形似，还有“火炬玛瑙”“蘑菇玛瑙”“城廓玛瑙”等等。
Ⅲ类：具特殊光学效应的玛瑙
此类玛瑙较少见，主要是指玛瑙中具有某些特殊光学效应的品种，通常可见到两种：火玛瑙与闪光玛瑙。
火玛瑙：这种玛瑙其结构呈层状，层与层之间有薄层包裹物质，如氧化铁的薄片状矿物晶体，当光照射时，产生薄膜干涉现象，会闪出火红色的晕彩，故称其为火玛瑙。
闪光玛瑙：由于光线的照射，使玛瑙条纹产生相互干扰，出现明暗变化（抛光后更容易发现）。当入射光线照射角度变化时，其暗色影纹亦发生变化，十分好看并有趣。新疆产的玛瑙及南京的雨花石中都发现过这一品种的玛瑙，但较稀少。
Ⅳ类：以奇特包裹物闻名的玛瑙
玛瑙中有封闭的空洞，其中含有水或水溶液，这种玛瑙即称为水胆玛瑙。将这类玛瑙摇晃时汩汩有声，以“胆”大“水”多者为佳。透明度高且无裂纹和瑕疵的水胆玛瑙，是极好的玉雕材料。
北京玉器厂利用玛瑙的色彩变化，雕制了作品“山巅流瀑”：一只憨态可掬的小鹿，跑到潭（水胆）边饮水，情趣盎然。长城工艺美术厂的作品“太白醉酒”水胆玛瑙工艺品，刻划了酒仙诗人李太白醉卧酒坛（水胆）的生动形象。上述作品对玛瑙中水胆的利用，可谓达到极至。天然水胆玛瑙尤其是质量好的极为稀少，因而其成型工艺品才成了稀世之珍。
（2）玛瑙的选材及分级
玛瑙的选材要求通常是：有突出条带纹者，以纹带越清晰、越细密，则越珍贵；有突出颜色者，以红色、蓝色、紫色且色正者最珍贵；有突出之图案者，则以既有意境、又有形似者最珍贵；有特殊光学效应者，则以其特有的光学效应越强烈、越明显者越珍贵；而水胆玛瑙则以其“胆”大“水”多且透明度高者珍贵。而所有品种，都要求尽量少有裂纹，无裂纹最好；即便有，也应少、短、浅，不影响观赏。此外，除水胆及可利用的美观砂心外，最好无砂心；若有，也要在应用过程中作为杂质剔去。砂心大而不美者，则为废料。
篇7
C.铁生锈 D.霓虹灯通电发出红光
2.下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是
A.只生成一种物质的化学反应一定是化合反应
B.氧化反应不一定是化合反应
C.物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应
D.化学反应不一定有明显现象
3.关于蜡烛燃烧实验现象描述错误的是
A.放出大量的热 B.发出黄色的火焰 C.生成二氧化碳和水 D. 火焰分成三层
4.诺贝尔化学奖获得者以色列科学家丹尼尔?谢赫曼在发现准晶体方面作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是
A.密度低 B.耐磨损 C.导电性差 D.抗氧化性强
5.厨房中发生的下列变化，属于物理变化的是
A.米饭变馊 B.水果榨汁 C.铁锅生锈 D.煤气燃烧
6.下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )
A. 天然气用作燃料 B.“干冰”用于人工降雨
C. 生铁铸造铁锅 D. 铜用于制造导线
7.下列叙述中，均属于描述物质物理性质的是( )
A.铁易生锈，二氧化碳易液化
B.O2有氧化性，H2有可燃性
C.纯净的铁片是银白色的，酒精易挥发
D.金属能导电，H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色
8.下列物质的性质和用途中主要发生物理变化的是( )
A.工业上用稀硫酸来除铁锈 B.氢氧化钠暴露在空气中易潮解
C.盐酸能使紫色石蕊变红 D.浓硫酸使纸张变黑
9.点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方(如下图所示)，过一会后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了( )
A.由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑
B.挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑
C.蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与
D.蜡烛中含有炭黑
10.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是( )
A.动植物的呼吸 B.蔗糖的溶解 C.酒和醋的酿造 D.食物的腐烂
11.南京青奥会火炬的燃料为丙烷[C3H8]。下列关于丙烷性质的描述中，属于丙烷的化学性质的是
A.沸点为—42.1℃，易液化
B.微溶于水，可溶于酒精
C.易燃
D.无色气体
13.某气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集，则该气体具有的物理性质是
A.难溶于水，密度比空气大 B.难溶于水，密度比空气小
C.易溶于水，密度比空气大 D.易溶于水，密度比空气小
14.下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是
A.铜：我能导电 B.氧气：我液态时是淡蓝色的
C.氮气：我在常温下是气体 D.铁：我会生锈
15.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是
A.司马光砸缸 B.凿壁偷光 C.火烧赤壁 D.铁杵磨成针
二、填空题
16.只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：
(1)各写出一个化学式：
①氧化物________;②酸________;③碱________;
④盐________。
(2)各写出一个化学方程式：
①分解反应_________________________________________________________;
②复分解反应_________________________________________________________。
17.有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体，黑色固体B在A中燃烧比在空气中燃烧得更旺，生成无色无味的气体C，C能使澄清石灰水变浑浊;D常坐灯泡的填充气，是一种无色无味的气体;将燃着的B放入D中很快熄灭。则：
(1)四种物质的名称：A ;B ;C ;D 。
(2)写出上述过程中反应的符号表达式 ;
18.写出下列化学反应的符号表达式：
① 石蕊试液中通入二氧化碳后变红
② 实验室用过氧化氢溶液制取氧气
③ 细铁丝在氧气中燃烧
④ 夏天仓库堆放的碳铵不翼而飞
上述反应中属于分解反应的是 属于氧化反应的是 (用序号填空)
19.(5分)现有①铁丝 ②硫磺 ③红磷 ④镁条 ⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：(1)在空气中不能燃烧的是 ;(2)常用做烟幕弹的是 ;(3)常用做照明弹的是 ;(4)常放在灯泡中防止钨丝被氧化的是 ;(5)生成的气体会污染空气的是 。
20.选择合适物质，将其序号填入对应空格中：A 铜绿;B 碳酸氢铵;C.氧气;D.氮气;E.二氧化碳;F.金刚石;G.高锰酸钾
(1)空气中含量最多的气体是______; (2)自然界中最硬的物质，可以用来划玻璃的是_______;
(3)一种化肥，受热易分解_______; (4)紫黑色固体，常用来制氧气_______;
(5)光合作用的原料之一，可以做温室气体肥料_______;(6)绿色固体，加热时变黑______。
21.(4分)物质的物理性质往往包括：①颜色 ②状态 ③气味 ④味道⑤硬度等方面。通过物质的哪些性质可以很方便地区分下列各组物质，请将有关序号填写在横线上。
(1) 盐水和糖水 ;(2)铜和铝 ;
(3) 酒精和白醋 ;(4)水银和银 。三、简答题
22.右图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题
(1)该保健品的功能是 ，其主要成分中，提供钙元素的物质是 ;参与钙的代谢，促进其吸收的是 ;矿物质中的锌元素属于人体的 元素(选填“微量”或“常量”)。
(2)服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝的反应，出现这种反应的原因是(化学方程式表示) ，
因此该保健品还可以用于治疗 症，但是患有严重胃溃疡患者慎用该药品，试用所学的知识解释其中的原因
。
每片中钙元素的质量是 g。
23.某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。
(2)探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。
(3)探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?
【查阅资料】
物质 熔点╱℃ 沸点╱℃ 燃烧时温度╱℃
石蜡 50∽70 300∽550 约600
铁 1535 2750 约1800
钠 97.8 883 约1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 (填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， (填“有”或“没有”)火焰产生。
(4)木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是 。
24.(4分)阅读材料，回答问题。
材料I 氯气(Cl2)在通常情况下为黄绿色有毒气体。
材料Ⅱ Cl2化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合。氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时发生爆炸。
材料Ⅲ Cl2可用于制备多种消毒剂，含氯元素的消毒剂有ClO2、NaClO、Ca(ClO)2等。
(1)实验室闻氯气的正确操作是 。
(2)氢气和氯气生成氯化氢气体的反应从能量变化(“吸热反应”或“放热反应”)和基本反应类型角度分类，分别属于 、 。
(3)下列说法错误的是 (选填字母序号)
A燃烧一定包含着化学变化
B燃烧不一定要有氧气参加
C物质与氧气发生的反应都属于氧化反应
D爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应
四、推断题
25.(6分)A、B、C、D、E、F、G七种元素中， A元素的单质能供给动植物呼吸;B的原子中没有中子;C是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中;D是组成化合物种类最多的元素; E、F是组成食盐的两种元素;人体中缺乏G元素会患贫血病。以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答下列问题：
(1)若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为 。
(2)若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为 。
(3)若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为 ，反应生成甲的化学方程式为 。
(4)若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为 、 。
参考答案
1.D
【解析】
试题分析：A.瓦斯爆炸是由于瓦斯燃烧而造成的。瓦斯燃烧时产生了新物质，属于化学变化;B.牛奶变酸是牛奶经过反应生成呈酸味的物质。变化产生了新物质，属于化学变化; C.铁生锈过程中银白色的铁会变成红棕色的铁锈，产生了新物质，属于化学变化;D.霓虹灯通电发出红光，并没有生成新物质，为物理变化。
考点：物理变化与化学变化
2.B
【解析】
试题分析：A、化合反应是两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，即反应物要两种或两种以上，故错误，B、氧化反应是物质与氧的反应，而化合反应强调的是物质的种类，与是否与氧反应无关，故氧化反应不一定是化合反应，，如蜡烛燃烧，是氧化反应，但不是化合反应，正确，C、物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应，正确，D、缓慢氧化进行得很慢，不易察觉，故化学反应不一定有明显现象，正确，故选B
考点：化合反应、氧化反应
3.C
【解析】
试题分析：实验现象描述包括通过眼、口、鼻、手等感觉器官直接感知获得，而由现象推断出来的结论那就是实验结论，故选C
考点：实验现象的 描述
4.D
【解析】
试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，故选D
考点：物理性质和化学性质的判断
5.B
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化;反之，则是物理变化。A、米饭变馊是缓慢氧化的结果，生成新的物质，属于化学变化，B、水果榨汁是物质形状的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，正确，C、铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应，生成了新的物质，属于化学变化，D、煤气燃烧是一氧化碳和氧气反应，有新物质生成，属于化学变化。故选B
考点：化学变化和物理变化的判别
6.A
【解析】
试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，A、天然气用作燃料利用的是它的可燃性，是化学性质，B、“干冰”用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围的温度降低，是物理性质，C、生铁铸造铁锅，是利用铁的导热性，是物理性质，D、铜用于制造导线，是利用导电性，是物理性质，故选A
考点：物理性质和化学性质的判断
7.C
【解析】
试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，故选C
考点：物理性质和化学性质的判断
8.B
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化;反之，则是物理变化。A、工业上用稀硫酸来除铁锈是硫酸与氧化铁反应，生成新的物质，属于化学变化，B、氢氧化钠暴露在空气中易潮解是吸收空气中的水分，没有生成新的物质，属于物理变化，正确，C、盐酸能使紫色石蕊变红，体现了盐酸的酸性，生成了新的物质，属于化学变化，D、浓硫酸使纸张变黑，是浓硫酸的腐蚀性，有新物质生成，属于化学变化。故选B
考点：化学变化和物理变化的判别
9.A
【解析】
试题分析：点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方(如下图所示)，过一会后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑，故选择A
考点：蜡烛燃烧实验的探究
10.B
【解析】
试题分析：缓慢氧化是物质与氧气发生的反应，速率较慢不易被人发觉;属于化学变化;A动植物的呼吸属于缓慢氧化 ;B蔗糖的溶解没有新物质生成，不属于化学变化;C酒和醋的酿造属于缓慢氧化;D食物的腐烂属于缓慢氧化;故选择B
考点：氧化反应的分类
11.C
【解析】
试题分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质.而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，A沸点为—42.1℃，易液化 不需要通过化学变化表现出来; B微溶于水，可溶于酒精不需要通过化学变化表现出来;C易燃需要通过化学变化表现出来;D无色气体不需要通过化学变化表现出来，故选择C
考点：物理性质和化学性质的判定
12.C
【解析】
试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;A、烟花爆竹爆炸燃烧能生成二氧化碳等物质，属于化学变化.错误; B、木炭燃烧能生成二氧化碳，属于化学变化.错误; C、钢水浇铸成钢锭的过程中没有新物质生成，属于物理变化.正确; D、葡萄酿酒的过程中能生成酒精，属于化学变化.错误.故选择C
考点：物理变化化学变化的判定
13.B
【解析】
试题分析：某气体既能用排水法收集，说明不易溶于水或难溶于水;又能用向下排空气法收集，说明密度比空气的小，则该气体具有的物理性质是难溶于水，密度比空气小，故选择B
考点：气体的收集方法14.D
【解析】
试题分析：物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出的性质，二者的本质区别是是否通过化学变化表现出来，A选项导电不需要通过化学变化表现出来;B选项颜色不需要通过化学变化表现出来;C选项状态不需要通过化学变化表现出来;D选项生锈需要通过化学变化表现出来 ，故选择D
考点：物理性质和化学性质的判定
15.C
【解析】
试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成;A.司马光砸缸没有新物质生成; B.凿壁偷光没有新物质生成; C.火烧赤壁有新物质生成 D.铁杵磨成针没有新物质生成;故选择C
考点：物理变化和化学变化的判定
16.(1)①CaO ②HCl ③Ca(OH)2 ④CaCl2(合理即可)
(2)①2H2O2H2+O2 ②CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2
【解析】
试题分析：①氧化物是指由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。根据题目中的元素，氧化物可为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根离子和氢离子构成的。根据题目中的元素，酸可为盐酸、碳酸。③碱是指由金属离子与氢氧根离子构成的化合物。根据题目中的元素，碱可为氢氧化钙。④盐是指由金属离子与酸根离子构成的化合物。根据题目中的元素，盐可为氯化钙、碳酸钙等。
(2)①水可在通电的情况下发生分解反应生成氢气和氧气。化学方程式为：2H2O2H2+O2;
②碳酸钙可与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。化学方程式为： CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2
考点：物质的分类、反应类型、化学方程式的书写
17. (1)A 、氧气 B、木炭或碳 C、二氧化碳 D、氮气
(2)C+O2=CO2 CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+H2O
【解析】
试题分析：(1)推断题抓住一些特殊的反应现象，根据黑色固体B在A中燃烧比在空气中燃烧得更旺，生成无色无味的气体C，C能使澄清石灰水变浑浊;可以推断黑色固体B应为木炭或碳，而气体A应为氧气，气体C自然为二氧化碳，而根据D常坐灯泡的填充气，是一种无色无味的气体;将燃着的B放入D中很快熄灭，说明是氮气
(2)上述过程中总共发生了两个反应，一个是黑色固体B在A中燃烧，符号表达式为：C+O2=CO2，另一个为C能使澄清石灰水变浑浊，符号表达式为：CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+H2O
考点：推断题的解答
18.①CO2 + H2O = H2CO3 ②H2O2 = H2O + O2 ③ Fe + O2 = Fe3O4
④NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O ②④ ③
【解析】
试题分析：①石蕊试液遇酸变红，石蕊试液中通入二氧化碳后变红的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，符号表达式为：CO2 + H2O = H2CO3
②实验室用过氧化氢溶液制取氧气，同时生成水，符号表达式为：H2O2 = H2O + O2
③细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为：Fe + O2 = Fe3O4
④碳铵不稳定，在受热的情况下会分解生成氨气、水及二氧化碳，符号表达式为：NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O;分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故属于分解反应的是②④;氧化反应是物质与氧发生的反应，故属于氧化反应的是③
考点：符号表达式的书写，分解反应和氧化反应
19.(1) ① ;(2) ③ ;(3) ④ ;(4) ③ ;(5) ②
【解析】
试题分析：(1)在空气中不能燃烧的是①铁丝;(2)常用做烟幕弹的是③红磷;(3)常用做照明弹的是④镁条;(4)常放在灯泡中防止钨丝被氧化的是③红磷;(5)生成的气体会污染空气的是②硫磺。
考点：物质的性质和用途
20. D; F; B; G; E; A.
【解析】
试题分析：(1)空气中含量最多的气体是D氮气; (2)自然界中最硬的物质，可以用来划玻璃的是F金刚石; (3)一种化肥，受热易分解B碳酸氢铵; (4)紫黑色固体，常用来制氧气为G高锰酸钾;(5)光合作用的原料之一，可以做温室气体肥料_E二氧化碳;(6)绿色固体，加热时变黑A铜绿。
考点：物质的性质和用途
21.(1)④ (2)① (3)③ (4)②
【解析】
试题分析：(1)食盐有咸味，蔗糖有甜味.可以根据味道区分，故选择④;(2)铝是银白色的，铜是红色的，可以根据颜色区分.故填：①;(3)酒精有特殊的香味，白醋有刺激性气味.可以根据气味区分.故填③;(4).水银和银状态不同，故填：③
考点：物质的鉴别
22.(1)补钙或防治骨质疏松症、佝偻病 CaCO3 维生素D3 微量
(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 胃酸过多 产生二氧化碳气体，会造成胃穿孔
(3)0.6
【解析】
试题分析：(1)该保健品主要成分是碳酸钙，能提供热你所需的钙元素，所以功能是：补钙或防治骨质疏松症、佝偻病，参与钙的代谢，促进其吸收的是维生素D3，锌属于微量元素
(2)服用该保健品后，主要成分碳酸钙与人体胃液中的盐酸反应产生了二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2，所以有时会出现腹胀、打嗝的反应，因此该保健品还可以用于治疗胃酸过多症，但由于反应产生二氧化碳气体，可能会造成胃穿孔，所以患有严重胃溃疡患者慎用该药品
(3)根据标签可知，每片钙片含碳酸钙1.5g，所以每片中钙元素的质量=1.5×40/100×100%=0.6g
考点：化学元素与人体健康，能看懂标签，并根据标签内容进行相关计算
23.(1)3Fe+2O2 Fe3O4 (2)气态 (3)沸点 有
(4)木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰
【解析】
试题分析：(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4
(2)因为将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，发现能够燃烧，说明从金属导管导出的是气体，所以蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的
(3)据表中数据蜡烛燃烧有火焰，燃烧所需的温度约600大于石蜡的沸点300∽550，而铁燃烧没有火焰，燃烧时温度约1800，大于熔点1535，却小于沸点2750，所以物质燃烧能否产生火焰与沸点有关，结合钠燃烧时温度约1400大于沸点883，所以可判断：钠在燃烧时，有火焰产生
(4)结合上面的结论：物质燃烧产生火焰是由于气体燃烧形成的，所以生活中木炭燃烧时会产生火焰：木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰
考点：物质燃烧现象的探究
24.(1)用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，招气入鼻 (2)放热反应;化合反应 (3)D
【解析】
试题分析：(1)实验室里闻氯气的正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔.故填：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔.(2)氢气在氯气中燃烧时放热，属于化合反应.故填：放热反应，化合反应.(3)燃烧一定包含着化学变化，燃烧不一定要有氧气参加，物质与氧化发生的反应都属于氧化反应;爆炸有的属于化学变化，例如瓦斯爆炸;有的属于物理变化，例如轮胎充气过量时的爆炸.故填：D.
考点：闻气体的方法、化学反应类型、燃烧的条件及现象
25.(1)2H2+O2===2H2O(2)NaHCO3 +HCl ===NaCl +H2O +CO2 (3)2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O ，Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3 +2NaOH (4)Fe+2HCl===FeCl2+H2、6HCl + Fe2O3 ===2FeCl3 +3H2O
