引论：我们为您整理了13篇化学基础知识点范文，供您借鉴以丰富您的创作。它们是您写作时的宝贵资源，期望它们能够激发您的创作灵感，让您的文章更具深度。
篇1
1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)
2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉末)
3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质
4、有色气体化合物：NO2
5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)
7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：
9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：
10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
高中化学的基础知识2化学的基本守恒关系
质量守恒：
①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。
化合价守恒：
①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0
②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。
电子守恒：
①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。
能量守恒：
任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。
反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量
(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)
电荷守恒：
①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。
高中化学的基础知识3化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
高中化学的基础知识4常见物质的组成和结构
常见分子(或物质)的形状及键角
(1)形状：
V型：H2O、H2S
直线型：CO2、CS2、C2H2
平面三角型：BF3、SO3
三角锥型：NH3
正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面结构：C2H4、C6H6
(2)键角：
H2O：104.5°;
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
白磷：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
常见粒子的饱和结构
①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外电子总数为10的粒子：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外电子总数为18的粒子：
阳离子：K+、Ca 2+;
阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
一些物质的组成特征：
(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐
(2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体
高中化学的基础知识5化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度②实验室制乙烯
2.测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。
篇2
一、指导学生强化历史基础知识记忆现状分析
高考，万人拥挤的独木桥。对于压力本来就很大的莘莘学子，面对知识内容庞杂、记忆量过大的高中历史共有的三本必修和六本选修教科书时，往往都会“望书兴叹"，无从着手。即使把历史基础知识背得“滚瓜烂熟”的学生，也未必在考试中能一举得胜。这就说明，高中历史老师在指导学生强化历史基础知识记忆的方法上还有些欠佳。传统的历史课堂“填鸭式”“灌输式”的教学行为随处可见，老师只让学生把需要记忆的重点知识勾画下来，就让学生死记硬背，严重地影响了学生对历史这门课程的兴趣。
二、高中历史基础知识的重要性
历史是一门知识性较强的科学，历史课堂上教与学的优劣。首先取决于对历史知识的识记。没有记忆就没有知识，而知识又是能力的载体。没有牢固的基础知识，就谈不上运用知识的能力。
三、关于指导学生强化历史基础知识记忆的几点思考
俄国心理学家谢切诺夫说：“一切智慧的根源在于记忆。记忆是整个心理活动的基本条件。”古人云：“授人以鱼，不如授人以渔。”教是为了不教。但是在实际历史教学中，由于很多原因，使我们的学生在记忆历史基础知识时，方法死板。不能举一反三。就此，谈谈本人的一些想法，和大家共勉。
1 善于归纳知识点，强化记忆
高中历史教师在教学活动中，要用辩证的观点对历史问题进行多角度、立体式的分析，抓住关键词，理顺知识点，对一些内容较多的问题，可将历史知识条理化、要点化，每一知识可分解成几个要点。并根据前后顺序标上序号。对每一要点找出其中的一个关键词语，这样，在理解的基础上，学生就非常容易把握住历史现象形成的因素、发生的原因、事件的性质、对社会发展产生的影响和历史作用，以及与之相关的历史现象等。如“中国古代有哪几个政治清明的统治时期?”“近代，中国人民是如何寻求救亡图存的道路的?”这样的提问应多用于归类复习或专题训练，是学生建立知识结构的基础，便于学生记住基础知识。
2 有意识地讲授一些历史概念
当前，我们所用的教材没有对历史概念做出系统完整的解释。这是一种缺憾，诸如“冷战”“雅尔塔体系”“氏族公社”“社会主义阵营”等，教师在教学中要有意识地对这些历史概念进行归纳讲授，弥补并提高教学的理论深度，进一步提高学生记忆历史基础知识和历史思维的能力。要给学生一滴水，老师就得有一桶水。只有高中历史教师专业基础雄厚，每天更新知识，积累渊博的历史知识，才会在课堂上运用自如。
3 加强重复记忆
根据艾宾浩斯遗忘曲线，强化学生复习、巩固历史基础知识是很有必要的。因此，我平时要求学生用5到10分钟的时间，有意识地进行复现，回忆今天课堂上学了哪些知识内容，老师分析了哪些重点和难点问题等等。对一些知识如果记忆模糊，一时回忆不起来，则翻开书本或课堂笔记，认真阅读一下，强化记忆。此回忆复习的方法，可放到课间或者午休，甚至晚上睡觉前都可以，关键是必须去完成。如果学生每天都能坚持去做，花时很少，却能收到十分显著的效果。学完一个单元或一个章节后，就得从内容和知识结构整体上复习巩固。这样坚持下去，日积月累，就能清晰地掌握所学知识内容。
随着新课改的有效实施，高中历史课堂教学也迎来了改革的春天。以教师讲，学生听，忽视学生的主体性和思维能力、动手能力、合作能力培养为特征的传统历史课堂教学模式弊端重重，新课改需要历史教师有较高的史学理论修养，只有教师自己能够深刻地理解并熟练地应用历史基本理论和概念，才能真正教会学生，提高学生的能力。指导每一个学生的学习方法，强化高中历史基础知识，这对于即将参加高考的学生，已经迫在眉睫。
参考文献：
篇3
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食盐——NaCl
⑤火碱、烧碱、苛性钠——
NaOH
⑥纯碱、苏打——Na2CO3
⑦小苏打——
NaHCO3
⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3
⑨赤铁矿——
Fe3O4
⑩金刚石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然气（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3
、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、铁粉
白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
黄色的固体——
S
蓝色的固体——CuSO45H2O
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三、常见气体
（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1
、红色固体：铜，
氧化铁
2、绿色固体：
碱式碳酸铜
3、蓝色固体：
氢氧化铜，
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）
5
、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，
干冰，金刚石
7
、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8
、黑色固体：铁粉，木炭，
氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（
碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：
氢氧化铁
10、白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，
氯化铜溶液，
硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：
硫酸亚铁溶液，
氯化亚铁溶液，
硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：
硫酸铁溶液，
氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15
、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
（三）
、气体的颜色
17、红棕色气体：
二氧化氮
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe(OH)
3
浅绿色沉淀-----Fe(OH)
2
蓝色絮状沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
浅绿色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黄色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫红色：KMnO4
溶液
火焰颜色
淡蓝色：
H2、S（空气中）
蓝色：CO、CH4
蓝紫色：S（氧气中）
常见气体
无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味：SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色：硫磺（
S）
暗紫色：高锰酸钾（
KMnO4）、碘（
I2）
绿色：Cu2(OH)2CO3
（铜绿）
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)
、红磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（
O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（
Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2
后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（
C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe
粉
9．与酸反应有CO2
产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3
）
10．与碱反应（研磨）有NH3
产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3
（碳铵）
一些常用物质的相对分子质量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物质的俗称
NaOH-
烧碱、火碱、苛性钠；
Na2CO3-
纯碱、苏打；
NaHCO3-
小苏打；
Hg-水银；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；
C2H5OH-
酒精
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①
除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、碱石灰等
③
除HCl
气体可用：
AgNO3
溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
还原CuO、Fe2O3
之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：
CO
点燃烧掉；
SO2、NO2
用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②
沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3
-
5%
NaHCO3
冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）、氯化氢气体（
HCl，盐酸酸雾）
（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）、氯化氢气体（
HCl）
除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等
除HCl
气体的试剂：
AgNO3
溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固体）、KOH
溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl
气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO
的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入澄清石灰水。现
象：黑色CuO
变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2
的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入盛有无水CuSO4
中。现象：黑色CuO
变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2
的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
点燃
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
点燃
S+O2
=
SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有
点燃
刺激性气味的气体。
点燃
C+O2
=
CO2
现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
点燃
2C+O2=
2CO
现象：燃烧现象外，其他现象不明显
点燃
4P+5O2=
2P2O5
现象:：生成白烟
点燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
现象：溶液里冒出大量的气泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
现象：生成银白色的液体金属
2KClO3
=
2KCl+3O2
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
点燃
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
现象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
现象：有气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
点燃
跟碳有关的化学方程式：
点燃
C+O2
=
CO2(
氧气充足的情况下)
现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
高温
2C+O2
=
2CO(
氧气不充足的情况下)
现象：不明显高温
高温
C+2CuO
=
2Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
高温
CO2+C
=
2CO
现象：黑色固体逐渐减少
点燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
点燃
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2
=
CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可为KOH
）
现象：不明显
CaCO3
=
CaO+CO2
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
高温
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO
=
Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变
高温
浑浊的气体生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(
也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O
现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
现象：
百色固体溶解，
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
现象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
现象：有气体生成
硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
现象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
现象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
现象：有气体生成
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na
换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
现象：无明显现象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
高温
铜：
高温
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：
固体由黑色逐渐变成红色，
同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(
浓)=AgNO3+NO2
+H2O
现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(
浓)=CuSO4+SO2
+2H2O
现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe=3FeCl2
现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(
过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2
现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一．
物质与氧气的反应：
点燃
=
（
1）单质与氧气的反应：
点燃
=
1.
镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O2
2MgO
点燃
=
2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
点燃
=
3.
铜在空气中受热：
2Cu
+
O2
2CuO
点燃
=
4.
铝在空气中燃烧：
4Al
+
3O2
2Al2O3
点燃
=
5.
氢气中空气中燃烧：
2H2
+
O2
2H2O
点燃
=
6.
红磷在空气中燃烧：
4P
+
5O2
2P2O5
点燃
=
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
点燃
=
8.
碳在氧气中充分燃烧：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C
+
O2
2CO
点燃
=
（2）化合物与氧气的反应：
点燃
=
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO
+
O2
2CO2
点燃
=
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通电
=
二．几个分解反应：
=
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高温
=
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加热
=
三．几个氧化还原反应：
高温
=
19.氢气还原氧化铜：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高温
=
20.木炭还原氧化铜：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高温
=
21.焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加热
=
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高温
=
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高温
=
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
--------
盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.镁和稀盐酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.铝和稀盐酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）盐
+
盐
-----
两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加热
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4
+
5H2O
篇4
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篇5
新的世纪，科技迅猛发展，知识经济初见端倪，人才竞争空前激烈，为了在未来国际综合国力竞争中占据优势，我国教育部及时提出实施素质教育和创新教育，对我国现行的教育教学机制进行一次前所未有的变革，要求“教育必须面向全体学生，全面提高教学质量”，明确指出教育的目的是为了使学生“学会做人、学会求知、学会健体、学会审美、学会生活、学会劳动”。本文就自己在初中化学教学实践中如何贯彻素质教育谈谈一些体会。
一、开好头，引对路，激发兴趣，增强信心
初三学生刚开始接触化学，表现出强烈的好奇感和求知欲。为此，导入教学时，尽可能多采用一些直观性、趣味性的教学方法，如实验导入、故事导入、实例导入和问题导入等。同时，注意因课、因人、因地、因时而宜，使学生对化学产生浓厚的兴趣。当然，兴趣的产生容易，要维持、发展、增强为稳定的兴趣，甚至成为乐趣或志趣就不容易，也不是一朝一夕所能完成的。针对初中学生活泼好动、兴趣广泛，求知欲强的特征，采用情感教学，设置不断增强兴趣的教学意境，就能逐步变暂时兴趣为稳定的兴趣。
初中阶段的化学知识理论比较零散，缺乏完整的系统性，造成学生学习过程中困难重重，大大压抑其学习积极性。因而，采用灵活多变、生动活泼、富有情趣的教学方法，如利用初中生好表现、爱受表扬的心理，适时采用提问、测试、抢答、争辩等形式教学，并及时给予肯定的评价与鼓励，以增强自信新和学习积极性。同时，也可借助实验、图象、模型、投影、多媒体等教学手段，使学生形成化学感观印象和容易理解一些较抽象的化学知识。借助生活的妙语、日常实际问题、趣事典故和科技新成就等等，来激发学生的兴趣。
针对化学学科的特点，必须坚持知识性、科学性和思想性统一的原则，充分挖掘教材中有关情感、态度、价值观方面的教育内涵。引导学生在掌握化学知识的同时，明确学习化学对自己各项能力的培养，以及将来为祖国和全人类的发展贡献力量，有着重要的意义，激发学生主动学习的积极性。
二、靠实验，讲学法，端正态度，形成习惯
动手实验是学好初中化学的重要手段，上好实验课能促进和稳定学生对化学浓厚的兴趣，使其在化学方面的能力得到良好的培养和发展。然而，初三学生普遍有着“做实验、看热闹”的不良倾向。导致实验达不到应有的效果。教学过程中，教师应注意纠正学生的这种不良倾向，指导学生养成科学观察实验的方法和习惯。
同时，也由于初三学生初次接触化学实验，往往有极大的好奇心，对教师的演示实验会格外注意。实验教学中，教师熟练而准确的操作演示，将给学生留下深刻的正确印象，也是学生实验的良好榜样，这对学生实验能力的培养关系很大。因此，对教师的演示实验，要求做到：装置正确，操作规范熟练，实验现象明显，结果准确。
然而，动作技能掌握只有在多次反复实践中才能获得提高，光看别人操作是不能得到的。学生做实验时往往手忙脚乱，效果差，仪器损坏也较多，主要原因是缺乏实验基本操作训练。
最后，实验教学的过程中，在达到教学效果的同时，还应注意培养学生尊重事实和实事求是的态度，养成良好的观察实验习惯和磨练不怕困难的坚强意志，进而提高学生科学素养。如尊重自然规律和实事求是的态度；严谨细致观察实验的习惯；刻苦钻研、不怕苦难的精神；相互学习、相互协作的作风。
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一、中职学生的特点和学习现状
目前，我校的中职学生生源质量逐年下降，他们大部分是无法升入高中学习，有些甚至连初中都没有毕业就来中职学校学习的。他们具有基础差，无心向学，贪玩好动，自制力薄弱，没有上进心，个性张扬，叛逆和浮躁等特点，个别学生还有抽烟喝酒，谈恋爱或打架斗殴等不良行为。这些特点导致他们学习热情不高，甚至认为学不学无所谓。由于学习目标不明确，所以他们没有良好的学习习惯，不愿学、也不好学，学习效率很低，文化基础薄弱，导致学习成绩很差，这对学习电子理论知识非常不利。尽管他们是应试教育下的失败者。但同时，他们的智力素质并不低，形象思维比较发达，对于经验性、策略性知识和能力能较快掌握，兴趣广泛，具有较强的参与意识和动手能力，对新事物，新观念容易接受，适应能力强。所以，他们学习电子工艺基础知识非常容易上手。他们大多不是不爱学习，而是不爱读书，不喜欢传统的教学模式。因此，在电子专业教学中应注重发掘中职学生的潜力，因材施教，培养他们的形象思维能力和动手操作能力，让他们在实践操作中快乐学习，从而掌握电子基础知识和操作技能。
二、中职《电子工艺基础与实训》理实一体化教学模式的现实意义
自十七世纪捷克著名教育家夸美纽斯提出班级授课制以来，课堂教学一直是各国各类学校的主要教学组织形式。中职《电子工艺基础与实训》课程如果在专业教学上沿用传统的教学模式：分专业基础课、专业理论课和专业实践课，这无疑不适合目前的中职学生，不仅加大了学生对专业理论学习的困难，而且会使理论与实践脱节，无法有效地对中职学生进行操作技能的培养。所以，中职《电子工艺基础与实训》应以提高学生的操作技能和职业能力，发展学生的个性为本位。在内容的选取上要以适用为主，尽量避免枯燥的理论。只有这样，才能激发学生的兴趣，培养学生的操作技能。同时，本课程是学生学习电子专业课的必备知识和技能，只有学好本门课程才有利于后续电子专业课程的学习。显而易见，中职《电子工艺基础与实训》适合采用理实一体化的教学模式来提升教学质量，这一新的教学模式也是职业学校教学改革的重点。
三、中职《电子工艺基础与实训》理实一体化教学模式的开展
所谓理实一体化教学是指在同一空间和时间同步进行的教学，理论和实践交替进行，直观和抽象交错出现，没有固定的先实后理或先理后实顺序，而是理中有实，实中有理。理实一体化教学具有三个特性：①空间和时间的同一性；②认识过程的同步性；③认识形式的交错性。理实一体化教学强调充分发挥教师的主导作用，大胆突破以往理论教学与实践教学脱节的现象，将其紧密结合起来，全程构建素质和技能培养构架，注重培养学生的动手能力，丰富课堂教学环节，能激发学生主动学习的兴趣和激情，收到较好的教学效果。理实一体化教学模式不仅仅是理论与实践教学内容的一体化，也是教师在知识、技能、教学能力上的一体化，同时，还包含教学场所的一体化。因此它绝不是理论教学和实践教学在形式上的简单组合，而是从学生技能技巧形成的认知规律出发，实现理论与实践的有机结合。
中职《电子工艺基础与实训》是电子技术应用专业的基础学科，也是核心课程。它具有以下特点：知识点多，抽象且难以理解，操作技术要求高，实践性强等。在教学中为贯彻精讲多做、边讲边做、边做边讲的教学方法，本课程开展理实一体化教学的措施如下：
1.充分利用多媒体实验室开展《电子工艺基础与实训》理实一体化教学模式，确保了理实一体化教学模式中强调的空间和时间的同一性
我校为实现理实一体化模式的教学改革，在各个功能实验室安装了便于教学用的多媒体投影仪，并在电子工艺实训室中划分出理论教学区和实训操作区。老师可以根据教学内容先在教学区进行理论教学，然后马上到实训操作区进行分组操作；也可以先布置学生在实训操作区完成实验后，再集中到理论教学区进行讲解分析。整个《电子工艺基础与实训》课都在多媒体实验室完成教学，老师可以边讲边做，学生也可以边做边学，将所学理论与实践完全融合起来。这种为用而学，学以致用的教学方式让教与学有了更强的针对性，能较好地实现让学生知其然、知其所以然的能力培养，即让学生在操作过程中学会如何用专业知识去分析问题、解决问题。真正做到“做中学，学中做，学以致用”。
2.根据《电子工艺基础与实训》遵循“以能力为本位”的教学指导思想，设计项目式或任务式教学法，确保了理实一体化教学模式中强调的认识过程的同步性
电子理论知识的讲授以“必需、够用”为原则，强调“实用、适度”，电子技能训练则强调创新能力。在教学方法上，以技能训练为中心，配合相关的电子理论知识构成项目教学模块，并由一位教师同时担任理论教学和实习指导，从而保证二者同步进行。理论指导实践，而实践操作又加深对理论知识的理解，使知识与技能掌握更加牢固。例如设计项目教学：“光控电子鸟的制作”，本项目具有趣味性和新颖性，容易吸引中职学生的好奇心，激发学生的学习兴趣。该项目下有几个任务：元器件的识别与检测，电子线路的安装与测试……等，学生通过逐个任务的完成才能成功地制造出光控电子鸟。在整个制作过程中，许多学生会碰到这样或那样的问题，教师就要引导学生在操作过程中学会如何用专业知识去分析问题、解决问题。学生有计划地按照教师确定的课题项目和学习要求进行专门的技能训练，在训练中让其知其然。教师将学生实践中出现的问题或困惑，用专业理论知识来加以解释，使学生知其所以然，从而实现理论与实践的有机结合。
3.保持《电子工艺基础与实训》教学的趣味性，确保了理实一体化教学模式中强调的认识形式的交错性
爱因斯坦说过：“兴趣是最好的老师”。它可激发人的创造热情、好奇心和求知欲。古人也说：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者”。从教这门课程开始，笔者就想尽千方百计地保持这门课程的趣味性和可操作性，这是中职学生积极主动学习的动力源泉，它使学生变被动学习为主动学习和创造性地进行学习。由于实践操作的趣味性可促进枯燥理论的学习，理论知识的提升又增加了实践操作的趣味性，如此交错反复，学生在学中求乐、在乐中求学中快速成长。
当学生把学习看作有趣的事的时候，学习就不仅仅在教室里或实验室里了，也不只停留在书本上了。一般笔者会要求每个学电子专业的学生买万用表和电烙铁等常用的工具。把在多功能实验室中学到的电子知识运用到家里和生活中去。如在学过二极管和整流电路之后，有学生会修理家里坏掉的手机充电器了；有些学生就会修电饭煲等家用电器。遇到不会修的，学生就会跑来问老师或翻找书本查找答案。此时，课室不仅仅在学校，已经延伸到家里和社会上了。实践维修中的成功经验促使学生对理论知识的追求，而理论知识的提升又促进了学生技能的发展，如此反复交错，促进了学生的全面发展。
中职《电子工艺基础与实训》开展理实一体化教学模式，合理设计教学模块，以循序渐进为原则，由浅入深，突出学生的主体地位，加强师生互动和学生之间的交流。将知识传授、技能训练和能力培养融于一体并进行有机组合，在学生知识、技能和能力的迁移方面充分显示了其科学性。同时，也充分体现了职业教育的特色，注重培养学生的创新精神和综合能力，使培养的学生既具有一定的理论基础，又具有较强的操作技能。
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《国家中长期教育改革和发展规划纲要》十四条：大力发展职业教育。发展职业教育是推动经济发展、促进就业、改善民生等问题的重要途径。以服务为宗旨，以就业为导向，推进教育教学改革。实行工学结合、校企合作、顶岗实习的人才培养模式。总理在的两会上再次提出要大力发展职业技能教育，培养学生的职业技能和就业技能。随着职业院校课程改革的不断深入，逐渐摆脱原有的以传授知识为主的教学模式，重视实践教学环节已经成为共识。职业教学改革要实现目标与结果的统一，重视提升学生的技术素养，真正实现理论教学和实践教学的有机结合的一体化教学。
二、一体化教学开展的必要性
一体化教学是指以能力本位为理论指导，将理论教学与实践操作技能训练有机的结合起来的一种教学行为模式，多采用项目导向激发学生的学习兴趣，通过讲授与操作的一体化实施，教室、实验室和实习场所一体化配置，专业知识、操作技能与职业技能考核一体化训练。
高职教育面对的学生大部分是基础比较薄弱或者是反感死板教学方法的学生，专业技能教学要以学生的学习为中心，也要充分考虑学生逻辑思维能力较差、理论学习的主动性不够高、但形象思维能力较强等自身特点，这部分学生更适合“做中学”，所以需要改变传统的“填鸭式”教学方式。实践证明一体化教学法是一种适合高职教育的教学方法，它借助于多种教学设备和实习场地，整合教学资源，优化课程内容，把理论教学和实践教学融为一体，最终达到加深记忆和强化训练的目的。一体化教学突出职业技能训练为主导，以职业技能训练要求为中心，确定理论教学内容和要求，设置教学环节和进度，理论教学完全服务于职业技能训练。学生在学习理论的同时，边学边练，手脑并用。
三、一体化教学如何在教学中开展实践
一体化教学是促进学生理论联系实际，切实提高学生动手能力的一种有效教学模式，一体化教学是一项系统工程，需要各方面的配套措施。
1.打造“双师型”教师队伍
要建立一体化教学教师队伍，就要改变唯学历的观念，大量引进“能工巧匠”，加强打造和培养一批“双师型”教师，使其教育教学能力和工作经验兼备。学院应该鼓励基础课教师参加专业实践活动，学一些专业课知识；同时专业课教师要进行生产实践锻炼，利用业余时间到工厂、企业实际操作，提高动手能力；而实训课程指导教师加强理论学习，通过听课、讲课、备课等提高自己的理论水平。通过各类培训与实践，努力让所有教师都成为德才兼备的“双师型”教师，保障教学一体化的实现。
2.配置一w化的教学场地
彻底打破传统“一块黑板，一盒粉笔“的教学设置，把教室搬到实验室和实训基地，实现教师边讲，学生边做。一体化教室备有各类专业资料书籍，包括各类标准文件、参数手册、安装维修使用手册等，教学过程中随时指导学生查阅使用，以此提高学生独立学习的能力。将设备仪器、电脑等直接搬入教室，教学过程中随时使用，方便学生随时动手操作的同时，大大提高学生学习兴趣，活跃课堂气氛。
3.实施一体化的教学计划
没有一个科学有效的一体化教学计划，就达不到一体化教学目标。为此应做到以下几点：1.缩短纯理论讲授时间。一体化教学后，一些纯理论的内容可在实践中讲述，主要靠学生在实践操作中加以学习验证。2.增加单元项目的授课时间。实施一体化教学后，由于实操需要较长时间，另外还要穿插讲解理论，传统的教学设置很难在规定时间内完成教学任务，因此每个教学环节最好为4～8学时。3.不再设立单独的考试。按照教学过程对学生进行考评，形成过程性考核机制。
4.完善一体化的教学考核过程
在教学过程中要以实物为基础，充分利用现有教学设备、投影仪、模型进行现场教学。要在讲中练、练中讲，注重实践与理论的结合。同时采用灵活多样的教学方式，建议采用小组教学的模式，小组间相互竞赛，互相帮助，也锻炼了学生相互合作，协同作业的能力。一体化教学推荐过程性考核的方法，将理论考核融合在实操考核中，最好在每一个单元项目教学结束后进行。教师也可以在学生学习完有关规定课程，到达一定的操作技能后，组织鼓励他们考取相应工种的等级资格证以及参加各类院级、市级、省级职业技能竞赛，取得相应成绩后，为该生评出一个优异的成绩。
四、总结
实施一体化教学多年来，教学工作开展得比较顺利，学生不再枯燥的学习理论知识，理实结合让学生更有兴趣的学习，形成了教学、教研的良好氛围。同时还有几个问题要注意：1.要完善教学标准体系，一体化教学配套教材需要与时俱进、不断更新，最好结合专业特色和办学条件，编写适合学院和地方特色的教材；2.丰富教学手段，多使用现代化多媒体等各种教学设施，可采用课程小组讨论的方式进行教学；3.高等职业教育应该加强产教融合，办好“校中企”“企中校”，使学生在课程内更好的接触技能训练，推进专业教学紧贴技术进步和生产实际，有效开展实践性教学。
【参考文献】
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1．“知识”
这是对《导游文化基础知识》课程的功能性定位，明确这是一门知识性课程。“知识”与“技能”相对，《导游文化基础知识》与《导游业务》(上海市考试教材称为“导游服务规范与技能”)相对。我们常说导游是“杂家”，要求“上知天文地理，下知鸡毛蒜皮”，也就是说导游要广闻博识，要有丰富的知识。巧妇难为无米之炊，没有广博的知识，导游技能也就无从发挥，导游服务也就难以取得好的效果。
2．“导游”
这是对《导游文化基础知识》课程的职业性定位，明确这是一门导游的课程，也就是从导游的职业特点出发，明确导游“应知”的内容，基本框定导游的知识结构。
3．“文化”
这是对《导游文化基础知识》课程的范围定位，明确这是一门文化类课程。笔者认为“导游基础知识”的定位太宽，导游的“基础知识”涵盖了从政治到经济，从科学到军事，从游客的职业知识到国内外热点时事，“天文文／沈民权地理‘鸡毛蒜皮”，几乎都要了解，都要有针对性地准备。但是，作为课程，却不可能无所不包，“导游文化基础知识”不同于“鸡毛蒜皮”，突出了“天文地理”的部分，强调的是对未来导游人文素质的培养，这与大多数同样性质的教材内容涵盖相符。
4．“基础”
这是对《导游文化基础知识》课程的性质定位，明确这是一门基础性课程。对“基础”的理解，笔者认为要强调两点，一是“入门”，定位在“入门教材”，即职业资格准入标准，也就是初级导游员应该具备的基础知识；二是“基石”，导游由于工作性质的关系，必定是最能体现“终身学习”特点的。而这时候的“基石”很重要，万丈高楼平地起，它已经为导游员的职业成长搭建了文化知识的基本框架，起“索引”的作用，以便他们顺藤摸瓜地去学习和积累，为导游今后的提升打下坚实的基础。
二、课程的特点
《导游文化基础知识》课程的基本特点，可以用“面广点散”四个字来概括。“面广”是指导游文化知识的“包罗万象”，课程涵盖了历史、地理、民俗、建筑、园林、宗教、饮食等等，真正地体现出导游要“上知天文，下知地理”的要求。但是教材的篇幅毕竟有限，“面广”的特点同时必然带来“点散”的特点。以“中国历史”一章为例，篇幅较多的教材，如北京、浙江、上海、江苏、河南、山西，一般在1．8～3万字之间，而篇幅较少的教材，如广东、海南、江西等，就只有1～1．5万字了。其中的“中国历史发展脉络”，在陕西、广东、江西、海南等省市的教材中已经缩减为短短的一首《中国历史歌诀》，“中国古代思想文化科学技术重大成就”只是罗列式的“选介”。悠悠五千年的历史，要浓缩在l～3万字的篇幅里面，必然被压缩、抽干，呈现出来的只能是零散的、缺乏逻辑关联的“点”。其他章节也是这般情况。
《导游文化基础知识》课程“面广点散”的特点，给教学上带来很多难题，对学生和老师都是考验。学生没头绪，常常记了后面的，就忘了前面的；老师也没有头绪，常常以“划书(重点)”代替授课，以“做题”应付考试，或者以天南地北的闲聊代替严谨的课堂教学。
因而，我想在《导游文化基础知识》课程的教与学上，对广大教师和学生提出一些建议，希望对导游的培养与成长有所裨益。
三1、对老师教学的建议
1．反对灌输，不提倡“背书”导游知识犹如浩瀚海洋，需要我们日积月累，不断吸收和掌握；导游知识也是生动鲜活的，很多“知识点”的背后，都有有趣的故事。所以我们反对灌输式的教学方法，不提倡让学生背书。很多学生起先都对《导游文化基础知识》津津乐道，可是到后来却对它望而生畏，为什么?就是因为这种教学方法太枯燥、太死板了12．激发兴趣。讲究方法“授人以鱼，不如授人以渔”。导游知识是教不完的，学校的课时量有限，导游短期培训班的教学时间更少，笔者认为，在有限的教学时间，比起教会学生知识，激发学生的学习兴趣，教会他们学习的方法、培养他们学习的能力更为重要。
首先，要了解学生、研究学生，用学生喜欢的、能接受的方法教，激发学生的学习兴趣。我们知道导游员的讲解服务必须在研究游客、了解游客的基础上，才能做到目的性明确，针对性强。那么，在导游的教学培训中，教师就更应该自觉地站在学生——未来导游的角度和立场进行教学。
其次，要帮助学生寻找知识规律。“导游文化基础知识”既然有“面广点散”的特点，教师就一定要善于寻找一条“线”，从而完善“点线面”的关系。就像夏夜的满天繁星，如果我们用“线”串起，便能明确地指认这是“××星座”了，知识也就容易辨识和记忆了。
《导游文化基础知识》的教学，很多有经验的老师都有自己独到的方法，笔者推荐几种本人行之有效的方法和大家分享：(1)共建博客。笔者和学生一起建立了一个名为“未来导游俱乐部”的博客，在博客成员中，又分为“普通成员”“高级成员”“管理者”等几个级别，鼓励学生发贴和晋升。其中“旅游文化”一栏，要求学生从书本和网络中寻找一些知识。然而书本和网络的知识难免鱼龙混杂，教师就要引导学生学会辨析这些知识，从而更好地掌握它们。共建博客，也建立起师生间亦师亦友的关系，共同学习，教学相长，效果非常显著。
(2)学案导学。学案导学实质是以学案为载体、导学为手段的一种教学模式。导游文化知识量大，学生学得累，就特别需要教师的学法指导。而教师设计好学案，提示学习的路径，使得学习内容问题化，学法指导具体化，也有利于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习策略，养成良好的学习习惯，往往可以取得事半功倍的效果。
(3)情景教学。情境教学模式以其直观、形象的特点，可以大大提高教学效率。结合多媒体教学软件，景区网站虚拟游，以及众多的图片、视频资料，可以极大地改善《导游文化基础知识》课程的教学模式。不过教师切忌被大量影像资料牵着鼻子走，更不能在有限的教学时间内过分使用影像资料，而是应该有所选择、组合与提炼。
3．热爱传统，自觉传承
导游是“文化使者”，弘扬民族文化，实现伟大复兴，导游员实则担负着历史的责任。因而，教授《导游文化基础知识》的老师应当树立“以传播中华传统文化为己任”的意识，并且自觉践行之，使中华文明得以薪火相传。教师要把这种意识和精神传递给学生，促进学生对中华文化的热爱，激发其学习兴趣。
四、对学生学习的建议
1．导游成长，素质优先随着旅游内涵的不断拓展，文化旅游的不断深化，对导游素质的要求也越来越高。要让良好的内在素养支持外在形象，导游的整体形象才能立起来。导游必须多读书，通过“知识”特别是“文化知识”的学习，来提升导游的内涵，修炼涵养，做好文化使者。知识是优秀导游的“源头活水”，导游知识越丰富，就越能找到与游客共鸣的话题，越容易使游客作出“这个导游很有修养，很有文化”的评价。
2．活读书本，活用教材
导游要博览群书，更要活读书本、活用教材，千万不能迷信书本。由于受编著者水平与教材篇幅的限制，现行考试教材不可避免地有很多局限，学生死读死记的方法实在不可取。笔者认为，学生既然把教材当作入门之本，不妨以此为导游知识学习的线索和打开知识宝库的钥匙，顺藤摸瓜地学习。
3．掌握方法，事半功倍
导游的学习，靠勤奋，二靠方法。
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1 以人为本，关注学生和谐发展
在课程的实施中，要始终坚持把学生的发展作为课程教学的着眼点和目标，正确处理学生发展与学科体系、社会需求的关系，智能发展与知识传授的关系，智力品质发展与人格发展的关系以及学生与教师的关系，要把个性、潜能、创新精神和创新能力、社会实践能力等等作为目前课程实施中的关注重点。
总之，化学教育能够使学生了解乃至掌握必要的化学知识技能，使他们从特定角度了解科学过程，了解科学、技术和社会的相互联系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，提高他们的科学技术素养，在探究实践过程中逐步形成终身学习的意识和能力，满足社会在公民教育和人才培养方面的需要，并且使人类的化学经验精华得以向后代传递和发展。
2 实验探究，促进学习能力提高
化学是一门以实验为基础的自然科学。化学实验对于化学课程目标的全面落实具有重要的作用，它以其生动直观、现象新奇等特点激发、利用和培养起学生对化学实验强烈的好奇心和求知欲，并以此来促进学生的学习积极性，使学生对教学活动产生深厚的兴趣。而兴趣是创造性思维的前提和条件，是一种潜在的学习动机，它推动学生去探求知识。化学实验在培养学生探究能力方面具有不可替代的独特功能，它不同于化学概念的抽象和化学原理的繁杂，它将化学现象直观地呈现在学生面前，促使学生思维进入兴奋状态。在实验探究中，教师注意根据学生已有的经验和知识，创设问题情境，引导学生思考，让他们亲自参与，体验实验给他们带来的乐趣。
如在《燃烧和灭火》这一课题的教学中，先向学生提出问题：燃烧的条件是什么？灭火的原理是什么？然后大胆作出猜想和假设，接着利用身边的资源，收集资料，制订计划，再进行实验探究，最后进行解释与结论，得出：燃烧需同时满足三个条件：（1）可燃物、（2）氧气或空气、（3）温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。同时明确破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的。如：清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离，隔绝氧气或空气，以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。明确燃烧与灭火后，再让学生思考生活中的一些事例，说出解决的方法。如：家用煤气怎样才能燃烧？怎样才能燃烧更旺？使用不当会怎样？并要求学生设计一个简易的灭火器。这样做让学生很有成就感，越学越有兴趣，强烈地激发了学生的探究欲望，使学生的学习变得积极主动，能力也得到了提高。
3 改进教学，实践课改理念
教师必须根据教学的需要，对教材进行适当的加工处理，让课本中的例题、文字说明和结论等书面的东西转化为学生易于接受的信息。为此，在教学设计时，应注意以下几个方面：本节课的教学重点、难点是什么？如何把握？本节课所涉及的内容如何实施更有效、组织更合理？结合哪些内容培养学生的情感和态度？这样，教师以新教材为基石，走出教材看教材，不仅使新课程理念具体落实到教材的处理中，而且也使自己成为新教材的积极实践者和创造者。
如在原子的构成的教学过程中，笔者没有将原子构成的结论直接告诉学生，而是依据新课程后标准所倡导的教学理念，作如下设计。
首先，呈现化学史实，让学生了解近代科学家揭开原子奥秘的大致历程：1803年，英国科学家道尔顿提出了原子学说，其主要观点有：（1）物质都是由原子构成的；（2）原子是微小的不可分割的实心球体；（3）同类原子的质量和性质都相同。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，并认为一切原子中都含有电子。
1906年，英国科学家卢瑟福做了著名阿尔法粒子散射实验，即让一束平行的阿尔法射线穿过极薄的金箔。按事先的设想，由于阿尔法粒子的质量比电子质量大七千多倍，它在轰击金原子时应该一冲而过。但实验结果却出乎所料，大部分的阿尔法粒子能够沿着原来的方向穿过金箔，一部分阿尔法粒子改变了原来的直线射程，发生了不同程度的偏转，还有极少数的阿尔法粒子好像遇到某种坚实的东西被弹回。
上述教学的设计与实施，不仅帮助学生形成原子模型的表象，获得了知识，而且贯穿了学生分析能力、想象力的培养，消除了传统教学中重结论轻过程的弊端，促进了知识和技能、过程与方法二维教学目标的有机融合和有效达成。
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学，通过教学实践来阐述实训教学的特点。
一、通过理实一体化实训教学让学生感受到成功的信心
针对技能竞赛的特点和要求，加强校内实训基地建设，使实践教学环境更加贴近真实的职业环境，有效进行职业技能训练。
加强校外顶岗实习基地建设，让学生参与企业实际生产，真正实现学有所用。通过精心准备几套针对不同班级、不同基础的实训项目，由简单到成功，在一次次教学活动参与中，学生一起体验挫折，品尝快乐，在一次次的实训技能比赛中，学生排除电路故障的能力和毅力都证明了实训教学的生命力。理实一体化教学实践证明，只要教师不断探索教学方法，充分挖掘学生的潜能，就能为高职学生的全面健康发展奠定坚实的心理基础。
二、通过实践逐步形成了合理的实训教学模式
通过实施“工程现场引导、设计小组探讨、项目任务驱动”等教学模式，探索理论教学与实践教学相结合的方式。核心岗位课程突破了传统单元制教学方式，采用“多学期、分阶段、小单元”的形式进行教学。根据企业岗位需求差异、学生知识层次差异、学习时间差异等，尝试实施“学分制”管理，将实践教学内容贯穿整个教学周期，确保每学期、每学年都有专业实践课程。建立以学术带头人为主、骨干教师及青年教师参与的专业教学团队，负责规划教材的编写工作，并根据实际情况自编专业实训指导书或特色
教材。
1.教学内容的理实一体化设计
共设置了五个学习情境：直流电路的分析与测试；交流电路的分析与测试；电容、电感元件典型应用电路分析与测试；三相交流电路的分析与测试；变压器基础知识。每一个学习情境中以典型和实用电路为载体设计训练项目，将理论知识学习与技能训练紧密结合。
2.教学环境的理实一体化设计
按照教室即工作室、课桌即操作台的设计思想建设理实一体化教室，自制教学设备并为学生配置必需的电工操作仪器、仪表、工具。在这里我设计具有一定功能的产品，使学生尝试着自己完成作品，增强他们参加工程实践的信心。
3.教学过程的理实一体化
进行理实一体化教学设计，在每一个教学单元中将理论知识与实际操作相结合，运用多媒体演示法、操作法等多种教学方法使学生在学中做、做中学，增强学生的直观体验，激发学生的学习兴趣和主动性。
三、通过实践促进了教学内容实用化
实训内容要随着知识的更新有所创新、增减，只有丰富电路实训内容，才能体现实用性和先进性。根据不同的专业，设计不同的实训项目，而同一实训项目又可根据专业来要求学生达到不同的实训目的。根据职业学校以职业培训和综合素质培养为目标的要求，以及职业学校学生相对于普通高校学生文化素质普遍偏低的特点，要以培养在工厂、生产车间第一线的电子技术工作人员为目标，在教学内容的确定、增减上力保实用化、精简化，突出技能训练和能力培养。
技能竞赛推动了实践教学模式的改革，促进了教学内容的优化与创新，切实提高了学生的职业核心技能，强化了专业实践教学环节，使教学内容更加贴近岗位要求，充分检验了学生的职业能力，使学生树立了质量、效率、成本和安全等意识。利用竞赛项目进行教案设计，采取项目教学、任务驱动、情境教学、案例教学等方式，实现了理论与实践的一体化，重视顶岗实习和毕业设计，使学生直接参与到实际工程项目中，实现与就业岗位的零距离对接，培养了学生的创新能力、职业素养和团队合作精神等。
四、通过实践促进了教学形式生动化，更新实训教学手段
根据实训内容制作多媒体课件，将学习内容生动形象地呈现给学生。这样不仅节省了时间，而且激发了学生极大的学习热情，教学效果明显。而且，采用实训教学模式后，由于教学内容为实训项目内容，上课形式由传统的教师一言堂变为学生自己练，教师的作用和角色由纯知识讲授变为理论讲解、技能培训、技术指导和咨询，教师当场言传身教，学生当即练习锻炼，在锻炼中遇到问题马上向老师请教，这样一来，师生得到更多的互动，学生有了更多的动手机会。
五、提高指导教师的素质，促进教师技师化发展
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一、专业调研及社会需求分析
随着社会发展速度的不断加快对于人才的需求也在逐步完善，现阶段电气自动化主要是培养实践技能，从而促使其能够在工作岗位上有效应用实践技能开展教学活动。而以往电气自动化教学中教师主要是以理论知识传授为主，这在某种程度上忽略了学生的主体地位，并且降低课堂教学有效率。为了进一步改善高职高专电气自动化教学弊端，需要首先了解企业对于该类专业人才的需求，进行相应的市场调研，进一步了解用人单位对人才的需求，并且通过企业的反馈全面了解人才培养模式存在的弊端，继而不断优化电气自动化教学的相关事宜。从某种意义上来说，电气自动化专业的就业面相对较宽，并且涉及到多个行业，这就要求在进行专业调研及社会需求分析过程中需从全面的角度进行分析，在进行人才培养过程中，不仅要注重理论知识学习，更要关注学生动手能力的训练，从而提升其整体能力。
二、电气自动化教学改革的主要策略
（一）明确培养目标及模式
教学目标的制定是为了更好的推动教学活动真正实现教学的高效，而教学目标的制定主要是依托高职教育的特点，结合高等技术应用人才的需求，并且从电气自动化行业发展层面进行全面考虑，继而拟定人才培养目标，完善培养规格。除此之外，还需注意的是充分体现学生在教学中的主体地位，并且引导学生掌握自动电气化的相关基础知识，并在此前提之下，设立三个专业方向，分别是输配电自动化、工业自动化技术、楼宇自动技术。由此明确教学培养目标，并且做到针对岗位及专业相结合的方式，并且为学生提供更多的择业方向，他们能够依据市场预测信息，还有个人个性特点，还有潜能及意愿方面，筛选自己想要攻读的方向，这样学生才能更加投入到学习之中，采取针对性的教学，并且进行专门的实训，在上岗之前完善其各方面的能力。
（二）完善教学内容及体系
根据新课改的最新目标优化电气自动化教学，调整培养目标之后，还需调整课程体系，围绕专业培养目标，采取针对性的教学活动，设置较为实用的教学课程。从现代教育技术层面着手展开教学活动，教学彰显“必需、够用”，最大限度改善理论课时较多的现状，适当的增加实践教学内容，实践教学逐渐融入理论教学之中，并且在教学的种类及时数方面彰显特色，最P键的是产学结合渠道的实现推动电气自动化教学取得更好的成效，强化工程实际素养及能力，提升专业技术应用能力。
（三）加强产学合作，实现校企双赢
高职高专电气自动化技术的应用主要是为了更好的完善教学内容，提升学生实际应用能力，继而改善教学弊端，优化教学效果。在实际教学改革试点中，高职院校可以根自身所在区域的优势，开展地域性产学合作模式，然后组织教学活动充分利用教学资源，从而为学生就业提供较为全面的就业岗位。高校在办学过程中应该与地方企业进行良性的互动，这不仅可以为企业输送更优秀的人才，还能在某种程度上降低就业失业率，学生在岗位上真正能够将理论知识转化为实践内容。除此之外，高校还可以安排相关的工程师到校任课，这在某种层面上可以强化电气自动化教学效果，或是可以选派教师到实训岗位进行锻炼，丰富他们的实践技能，掌握最先进的企业用人理念，通过构建“双师型”人才，改善教学效果的同时，强化教师自身素质的提升，这对教学活动的开展是非常有利的因素。值得注意的是，还可以借助行业优势，构建产学合作办学，从而深化教育课改的实施效果，借助企业先进的企业理念及技能推动电气自动化教学更好的开展。
三、结语
总体来说，高职高专电气自动化技术教育改革试点工作取得了相对较好的效果，通过教育改革不仅优化课程教学模式，增加实践教学课时，丰富学生实践技能，改善教学效果。本文中简要概述了高职高专电气自动化技术的特点，并具体论述了该专业教学改革的具体实施策略，提升教学质量。
参考文献：
[1]张怡典，彭雪峰.船舶电气自动化技术专业建设的探索与实践[J].九江职业技术学院学报，2012（01）.
[2]曾照香.高职高专电气自动化技术专业教学资源库设计与建设[J].中国成人教育，2012（23）.
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1 VVER机组核电站除碱系统的运行方式
VVER机组核电站除碱系统由KBE50AT001和KBB10AT001两种除碱方式组成，其中KBE50AT001是一个混床，在机组启动阶段使用不小于16 g/L的硼酸溶液饱和其中的阴树脂，其中的阳树脂用于除碱，在结构布置上它与一回路净化系统KBE10呈并联分布；而KBB10AT001是一个阳床，在结构布置上它对一回路除气器KBA10BB001中的冷却剂进行循环除碱，系统流程见图1。
2 VVER机组核电站除碱系统化学控制方式
由于KBE50AT001的树脂填装量相对较少（阳树脂仅0.9 m3），寿期前期和中期主回路中氨碱浓度较高，如投用KBE50频繁容易导致很快失效，且KBE50树脂不能在机组功率运行时更换树脂，而KBB10AT001树脂装填量相对较多（阳树脂2.4 m3），且可以在功率运行时随时更换，故一回路总碱控制方案的总体思路为：寿期前中期投运KBB10AT001，寿期后期投运KBE50AT001。具体的操作方案及注意事项如下。
2.1 KBE10氨钾饱和阶段
由于技术规格书中在机组MCL后给了10天的水质调整期，所以我们要充分利用这10天时间使主回路和KBE10水质稳定在溶氢3.9 mg/L，总碱A区下限略上的位置，以期达到保证水质合格的条件下尽量少加KOH的目的，具体控制措施如下。
1）在机组启动阶段启动主泵加热时利用一回路排出的硼酸进行KBE10和KBE50硼饱和，KBE50硼饱和后要马上关闭KBE50出入口阀门，防止氨钾进入KBE50。
2）KBE10硼饱和完成后马上接入一回路进行氨钾饱和。
3）KBE10氨钾饱和初期（KBE10出口未检出氨钾）可以适当提高加氨钾的目标值以加快饱和，但同时为避免过高的氨钾洗脱出KBE10中的氯，我们控制加氨的目标定为18 mg/L，加KOH的目标定为A区上限（0.5 mmol/L）。
4）KBE10氨钾饱和中期（KBE10出口检出少量氨钾），此阶段由于是KBE10易洗脱出氯离子，故我们将加氨的目标下调为15 mg/L，加KOH的目标调整为A区最佳（0.45 mmol/L），加强KBE10出口氯离子的监测，KBE10出口氯出现上涨时下调加氨目标。
5）KBE10氨钾饱和后期（KBE10出口氨钾与入口较为接近），此阶段由于机组已带功率，硼酸浓度已降至6-9 g/L，但此时受到主回路溶氢的限制，我们将一回路下泄流量调至机组允许的最大值，将加氨目标继续下调至主回路溶氢3.9 mg/L所对应的氨浓度（一般在11 mg/L左右，需根据实际情况调整目标），总碱调整至A区下限略上的位置，保证溶氢稳定在3.9 mg/L，总碱稳定于A区下限略上的位置。当然此时也不能忽视KBE10洗脱氯离子的风险，需对KBE10出口加强氯离子的监测。
2.2 机组运行前中期
根据一回路物料守恒的原则，我们可以根据一回路下泄量，溶氢目标值，KBB10AT001流量等参数计算出所需加入的氨量，然后通过加氨泵KBD31/31AP001的性能参数可以计算出所需的加氨泵频率，即可控制一回路水质的稳定。
随着主回路硼浓度的下降及硼核反应产生的锂在一回路中的逐渐累积，一回路总碱在硼碱曲线中的位置会逐渐上移至A区上限，这时投运KBB10AT001除碱。
1）冲洗KBB10AT001：
由于KBB10AT001为阳床，在放射性及氧化条件下会分解，产生的磺酸基团进入主回路会造成硫酸根升高，故在投运前需进行冲洗，冲洗至KBB10AT001出口硫酸根
MNH3=CH2×17/3×（0.8+X）×3.6+（0.8+X）×Y×3.6
X：KBA下泄流量，kg/s；
Y：一回路氨浓度，mg/L。
2）投运KBB10AT001：
冲洗合格后即可投入一回路中除碱，投运后要保持主回路溶氢，氨稳定需将除气器中损失的溶氢及KBB10AT001吸收的氨补充进一回路，每小时需加入的氨MNH计算公式为：
MNH3=（CNH3×Y/（0.8+X+Y）+CH2×17/3）×（0.8+X）×3.6
X：KBA下泄流量，kg/s；
Y：KBB10AT001的流量，kg/s。
由于KBB10AT001投运后会造成KBE10AT001吐钾吃氨的现象，这部分的氨没有上面的计算公式中考虑到，到了KBB10AT001投运后期，KBE10AT001前后氨的差距会很大，这部分氨就不能忽略了，要维持溶氢稳定，这部分氨也要加进一回路中，每小时需加入的这部分的氨MNH计算公式为：
MNH3=KBE10出入口浓度差×KBE10流量×3.6
在KBB10AT001投运后期中还会遇到下面的情况：一回路总碱不再下降甚至上涨，造成这种情况的原因是由于系统管线设置的原因使KBB10AT001不能完全将除气器中的钾吸收掉，会有一部分钾重新回到一回路，随着KBE10AT001出入口钾差距的不断加大，就会造成KBB10AT001吸收的钾等于甚至小于KBE10AT001释放的钾的情况，在这种情形下，主回路总碱会不降甚至上涨，这时我们可以采取加大下泄，增加KBB10AT001流量的方式使总碱下降，如果采取以上措施后总碱仍不能下降，则我们只能采取降低加氨量牺牲一回路溶氢或者降低KBE10AT001流量的方式解决。
3）停运KBB10AT001：
当一回路总碱降至A区下限时需要停运KBB10AT001，停运后每小时需加入的氨MNH计算公式为：
MNH3=CH2×17/3×（0.8+X）×3.6
X：KBA下泄流量，kg/s。
值得注意的是，由于投运KBB10AT001后会造成KBE10AT001出现吃氨吐钾的现象，因此在刚一停运KBB10AT001时一回路总碱反弹会较多，如果此时的硼钾曲线宽度较窄需要连续跟踪几个班总碱，防止反弹太快总碱超出A区。
2.3 机组运行后期
机组运行到后期时，根据放射性源项控制的要求，需要将溶氢控制到较低的水平，而且此时硼碱曲线的区域也极窄，而受KBB10AT001管线布置所限，不能完全将除气器中的钾和氨去除，KBB10AT001的除碱效率不是很高，溶氢控制难度也增加，而KBE50AT001是直接接入一回路将氨钾全部去除的，除碱效率更高，且不会损失一回路中的溶氢，因此到寿期末，我们采用KBE50AT001除碱。
1）冲洗KBE50AT001：
由于KBE50AT001为混床，装有0.4 m3的硼饱和的阴树脂，如果直接接入一回路除碱会造成KBE50AT001释放硼酸，如果释放的硼酸过多会引起主回路功率波动，因此需要用一回路的硼酸冲洗KBE50AT001使KBE50AT001出口硼酸与一回路硼酸相差小于0.1 g/L，冲洗排出的硼酸排至KBB10水箱中，然后在除气器中配置与一回路硼酸一致的硼酸补充一回路。因此冲洗时为了维持一回路氨，溶氢稳定需将下泄损失的溶氢及冲洗损失的溶氢及氨补充进一回路，计算公
式为：
MNH3=CH2×17/3×（0.8+X+Y）×3.6+Y×Z×3.6
X：KBA下泄流量，kg/s；
Y：KBE50冲洗流量，kg/s；
Z：一回路氨浓度，mg/L。
2）投运KBE50AT001：
待KBE50出口硼酸与一回路硼酸差值小于0.1g/L时可投入KBE50AT001除碱。投运后要保持主回路氨，溶氢稳定需将除气器损失的溶氢及KBE50除去的氨补充进一回路，每小时需加入的氨MNH计算公式为：
MNH3=CH2×17/3×（0.8+X）×3.6+Y×Z×3.6
X：KBA下泄流量，kg/s；
Y：KBE50流量，kg/s；
Z：一回路氨浓度，mg/L。
由于KBE50AT001投运后会造成KBE10AT001吐钾吃氨的现象，这部分的氨没有上面的计算公式中考虑到，到了KBE50AT001投运后期，KBE10AT001前后氨的差距会很大，这部分氨就不能忽略了，要维持溶氢稳定，这部分氨也要加进一回路中，每小时需加入的这部分的氨MNH计算公式为：
MNH3=KBE10出入口浓度差×KBE10流量×3.6
3）停运KBE50AT001：
当一回路总碱降至下禁戒线时需要停运KBE50AT001，停运后需将一回路加氨量下调，每小时需加入的氨MNH计算公式为：
MNH3=CH2×17/3×（0.8+X）×3.6
X：KBA下泄流量，kg/s。
值得注意的是，由于投运KBE50AT001后会造成KBE10AT001出现吃氨吐钾的现象，因此在刚一停运KBE50AT001时一回路总碱反弹会较多，而此时一回路硼酸浓度较低，硼碱曲线较窄，故需要每班跟踪一回路总碱，防止总碱上涨太快而偏离。
