引论：我们为您整理了13篇化学最基础的知识范文，供您借鉴以丰富您的创作。它们是您写作时的宝贵资源，期望它们能够激发您的创作灵感，让您的文章更具深度。
篇1
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食盐——NaCl
⑤火碱、烧碱、苛性钠——
NaOH
⑥纯碱、苏打——Na2CO3
⑦小苏打——
NaHCO3
⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3
⑨赤铁矿——
Fe3O4
⑩金刚石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然气（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3
、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、铁粉
白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
黄色的固体——
S
蓝色的固体——CuSO45H2O
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三、常见气体
（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1
、红色固体：铜，
氧化铁
2、绿色固体：
碱式碳酸铜
3、蓝色固体：
氢氧化铜，
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）
5
、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，
干冰，金刚石
7
、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8
、黑色固体：铁粉，木炭，
氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（
碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：
氢氧化铁
10、白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，
氯化铜溶液，
硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：
硫酸亚铁溶液，
氯化亚铁溶液，
硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：
硫酸铁溶液，
氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15
、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
（三）
、气体的颜色
17、红棕色气体：
二氧化氮
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe(OH)
3
浅绿色沉淀-----Fe(OH)
2
蓝色絮状沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
浅绿色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黄色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫红色：KMnO4
溶液
火焰颜色
淡蓝色：
H2、S（空气中）
蓝色：CO、CH4
蓝紫色：S（氧气中）
常见气体
无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味：SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色：硫磺（
S）
暗紫色：高锰酸钾（
KMnO4）、碘（
I2）
绿色：Cu2(OH)2CO3
（铜绿）
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)
、红磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（
O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（
Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2
后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（
C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe
粉
9．与酸反应有CO2
产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3
）
10．与碱反应（研磨）有NH3
产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3
（碳铵）
一些常用物质的相对分子质量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物质的俗称
NaOH-
烧碱、火碱、苛性钠；
Na2CO3-
纯碱、苏打；
NaHCO3-
小苏打；
Hg-水银；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；
C2H5OH-
酒精
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①
除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、碱石灰等
③
除HCl
气体可用：
AgNO3
溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
还原CuO、Fe2O3
之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：
CO
点燃烧掉；
SO2、NO2
用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②
沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3
-
5%
NaHCO3
冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）、氯化氢气体（
HCl，盐酸酸雾）
（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）、氯化氢气体（
HCl）
除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等
除HCl
气体的试剂：
AgNO3
溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固体）、KOH
溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl
气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO
的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入澄清石灰水。现
象：黑色CuO
变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2
的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入盛有无水CuSO4
中。现象：黑色CuO
变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2
的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
点燃
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
点燃
S+O2
=
SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有
点燃
刺激性气味的气体。
点燃
C+O2
=
CO2
现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
点燃
2C+O2=
2CO
现象：燃烧现象外，其他现象不明显
点燃
4P+5O2=
2P2O5
现象:：生成白烟
点燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
现象：溶液里冒出大量的气泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
现象：生成银白色的液体金属
2KClO3
=
2KCl+3O2
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
点燃
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
现象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
现象：有气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
点燃
跟碳有关的化学方程式：
点燃
C+O2
=
CO2(
氧气充足的情况下)
现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
高温
2C+O2
=
2CO(
氧气不充足的情况下)
现象：不明显高温
高温
C+2CuO
=
2Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
高温
CO2+C
=
2CO
现象：黑色固体逐渐减少
点燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
点燃
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2
=
CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可为KOH
）
现象：不明显
CaCO3
=
CaO+CO2
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
高温
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO
=
Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变
高温
浑浊的气体生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(
也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O
现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
现象：
百色固体溶解，
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
现象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
现象：有气体生成
硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
现象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
现象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
现象：有气体生成
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na
换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
现象：无明显现象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
高温
铜：
高温
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：
固体由黑色逐渐变成红色，
同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(
浓)=AgNO3+NO2
+H2O
现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(
浓)=CuSO4+SO2
+2H2O
现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe=3FeCl2
现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(
过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2
现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一．
物质与氧气的反应：
点燃
=
（
1）单质与氧气的反应：
点燃
=
1.
镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O2
2MgO
点燃
=
2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
点燃
=
3.
铜在空气中受热：
2Cu
+
O2
2CuO
点燃
=
4.
铝在空气中燃烧：
4Al
+
3O2
2Al2O3
点燃
=
5.
氢气中空气中燃烧：
2H2
+
O2
2H2O
点燃
=
6.
红磷在空气中燃烧：
4P
+
5O2
2P2O5
点燃
=
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
点燃
=
8.
碳在氧气中充分燃烧：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C
+
O2
2CO
点燃
=
（2）化合物与氧气的反应：
点燃
=
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO
+
O2
2CO2
点燃
=
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通电
=
二．几个分解反应：
=
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高温
=
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加热
=
三．几个氧化还原反应：
高温
=
19.氢气还原氧化铜：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高温
=
20.木炭还原氧化铜：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高温
=
21.焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加热
=
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高温
=
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高温
=
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
--------
盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.镁和稀盐酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.铝和稀盐酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）盐
+
盐
-----
两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加热
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4
+
5H2O
篇2
一、培养化学思想的意义
培养化学思想能够更好地帮助教师开展教学活动。教师通过培养学生的化学思想，对教师开展教学活动起了推动作用。传统的教学方式对于课堂教学比较重视，教师处于主动的地位，学生长期处于被动的地位，培养学生的化学思想能够使学生对学习化学的积极性大增，课堂的学习化学的氛围高涨，让学生积极地参与到课堂的教学中，化学思想的培养能够推动教师教学活动的
开展。
化学思想的培养能够增加学生学习化学的主动性。学生学习化学的主动性是学生提高化学成绩的最关键的部分，学生主动学习化学，能够有效地提高教师的教学质量以及教学效率。
二、化学思想的培养
化学思想中比较重要的就是创新思维，创新思维不仅对学生学习化学起着很大的作用，而且对走入社会后都有很重要的意义。在高中教学过程中，教师应该注重培养学生的创新意识，但是培养创新意识并不是一蹴而就的，在教学时，我们应该鼓励学生改进或者设计实验，以更好地解决在学习中遇到的问题，还可以联系生活实际，培养学生们的创新意识。比如，在学习原电池知识的时候，可以让学生利用生活中的物体制作简易原电池。
化学的学习中需要较强的逻辑思维能力，思维能力是指正确、合理思考的能力，对事物进行观察、比较、分析、综合、抽象、概况、判断、推理的能力。逻辑思维能力是学好化学所具备的能力，在构建逻辑思维能力的时候，必须一开始就要慢慢培养和训练。
篇3
初中化学教学是化学教育的启蒙阶段，是实施素质教育的重要时期。近年来由于教育的改革，化学考试分值越来越少，学生也不重视，特别是复习阶段的课更难上，现针对这一状况提出以下复习对策及建议：
一、解决的对策
1.抓住教材特点，注意教学方法。针对我县化学教师队伍的现状，从实际出发，要求教师备课时必须钻研教学大纲，领会每一节课所教的内容及教学方法和教学目的，以便为上课做准备，把它们渗入知识的教学中，让学生了解和掌握，使学的知识深入浅出，把生疏问题转化成熟悉的问题，把远离化学知识的情况通过形象比喻，转化为贴近化学教学中的微观概念，使抽象思维明朗化。
2.加强实验教学，突出学科特点。化学是一门以实验为基础的学科特点，实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得化学知识和能力，培养学生观察、实验的能力和实事求是的严谨治学态度。因此，加强实验教学是提高学生素质的重要途径，这就要求做到以下三点。
（1）在实验教学中，要狠抓化学实验基本操作，它是化学实验的基本功。中学的化学实验一般都是验证性实验，其目的是让学生掌握实验的基本方法，提高实验技能，探索实验技巧，要使实验达到理想的效果，就必须使实验现象明显，验证科学，结论正确。作为教师应在实验过程教给学生规范的实验基本操作方法、准确表述实验现象、全面分析实验的能力。
（2）在实验教学中，还要利用一切可能的机会，积极创造条件，增设并改进实验，把演示实验在条件允许的情况下变为分组实验，布置家庭小实验等。化学实验是化学学科发展的源泉，对学生创造性思维的培养和智力的开发有它独特的功能和作用。在化学教学中，有些知识，单凭教师的讲解往往是不够的，如果能改革教法，辅之以生动的实验，创造直观的教学情景，就会起到事半功倍的效果。
（3）在实验教学中，还要注意纠正教师包办代替的现象，比如：把实验方法、操作步骤设计得十分详细、周密，学生实验时可以基本上不动脑筋，只要照老师给他们的设计方案“照方抓药”就行了，这种方式不利于学生能力的培养及素质的提高。总之，素质教育是化学教学的立足点，我们教师应该围绕提高学生的综合素质去完成教学，而学生则应该在不断增强自身素质的情况下学会学习，从教与学两个方面去培养二十一世纪所需要的合格人才。
二、复习的对策及建议
（一）提高初中化学总复习的质量和效率的方法。
1.回归教材，强化复习的基础性。如今，不少学校搞“题海战术”，不断地进行着机械的解题训练。结果呢？很多同学是“广种薄收”，而且产生着“思维定势”。还有的学校，盲目加大复习的难度，使得很多同学忧心忡忡，丧失信心。化学中考的基础题占全卷赋分值的70%左右，且在考点和题型上是相当稳定的。这里的“考点”就是教材中最基础的知识和原理。然而，不少学生在中考前曾做过那么多的题目，包括大量的难题，但在中考时，面对大量的基础题，却常常是眼高手低，平地失足。中考中的不少经久不衰的“热点题”，其实也蕴含着明显的基础性。由于基础知识掌握不牢固，在解所谓的“能力题”时，各种错误自然也多了起来。真所谓“基础不牢，地动山摇”。有些同学做的难题很多，反而对教材中最基础的内容疏生起来。所以在复习初中化学的开始阶段，有必要认真回归教材。熟悉教材要做到细，仔细阅读教材，理解教材要做到懂、清（需认真思维），掌握教材要做到准、活（需有效训练）。复习教材内容时，可先逐章疏理，后全面归纳提炼。
2.认清特点，强化学科的实验性。化学是一门以实验为基础的学科。如今的中考，对化学实验的考查力度在逐年加大。而且实验题是“以方案设计和过程分析为主”（新调整的教学大纲）。其中包括对实验设计的评价。特别要注意其可靠性与简捷性，安全性与环保性，合理性与经济性。学生们要有进行实验设计和评价的创新自信心。世界上没有十全十美的事情，这是创新没有止境的重要原因之一。让学生在进行实验设计和评价时，要敢于走出趋同，跳出定势，超越常规，发散求异。
篇4
所谓化学素养实际上是指学生对化学内容的理解程度，根据学生对化学所理解的深度，可以大致划分为以下三个层次：第一层也是最为基础的一层，就是需要学生掌握最为基础的化学知识，能够对简单常见的化学现象的本质做到一定的了解，第二个层次是能够对某些共同的化学现象和规律进行总结，从而归纳出该学科的特点，通过自身已掌握的化学知识来适当的处理生活中所遇到的各种问题，第三个层次则是能够充分的认识到化学存在的价值和弊端，从双方买去看待这个学科，树立正确的价值观。对于那些刚刚从初中校园走出来的新生，他们所掌握的化学知识还比价零散，而高中的化学知识同于初中，向着更深层次、更系统化的知识体系发展，在掌握基础的化学知识的基础上，逐渐的培养一定的化学素养，让学生由第一个层次逐渐向第三个层次过度。
二、高中化学教学中培养学生化学素养的必要性
想要让学生对化学素养有一个深层次的认识，作为化学教师则应当首先加深对化学素养的理解，看到良好的化学素养对学习化学的促进作用，只有教师的理解达到的一定的高度才能让学生的化学素养有所提升，下面从两个方面介绍拥有化学素养的必要性。
1、培养化学素养是时展的需要
当前社会是信息化高度发展的社会，各种高科技逐渐被发明和应用，化学对于人们的发展起到了很大的促进作用，它的使用可以说涉及到很多方面。当前的国际之间的竞争也是较为激烈的，推行高中化学的素质教育可以锻炼学生的创新意识，增强民族化学的国际竞争力，从大的方向上来说，关乎国民的安危。我国最缺少的就是具有高素质的科技人才，想要彻底的学好化学知识，就要具备良好的化学素养。
2、培养化学素养是化学教学的需要
想要学好化学首先要做到的就是掌握扎实的化学知识，这是一个最为基础的学习阶段，教师在向学生教授的过程中，不仅要授予知识，更是要在此过程中帮助学生树立起正确的学习态度和坚实的科研精神，不断地培养学生的自主学习能力，培养学生的突破、转变等创新意识。学生只有从根本上掌握一定的化学素养，才能建立起科学有效地学习策略，才能真正具备克服一切困难的勇气和决心，最终才能达到一定的高度。
三、培养学生化学素养的具体措施
1、做到化学知识与生活现象紧密联系，提升学生学习兴趣
化学知识与我们周围的生活是息息相关的，生活中的许多化学现象也都有对应的理论可以解释，例如：生活中的电线常常比较松弛，是因为其热胀冷缩，防止冬天被冻坏；人们常用洗涤剂清洗污渍，是因为洗涤剂可以分解油渍的分子等等，教师如果可以做到在讲授的过程中加入生动恰当的小例子，就可以很好地吸引学生的注意力，激发学生的求知欲，理解化学对人们生活所产生的重要影响。
2、重视化学实验，培养学生的探索精神
化学是一门以大量实验为基础的学科，化学实验的操作对于理解和掌握化学知识而言起着十分关键的作用，无数化学理论的得出都是凭借大量、精密的化学实验而得出的，可以说化学的发展得益于对专家学者对化学实验的不断探索。对于化学的教学工作，教师应当格外注重学生的课堂实验过程，让学生在实验当中就能尽快的理解繁杂的知识理论，让所学的化学知识以实验的方式得以验证，从而锻炼学生的探索能力。
篇5
学困生之所以学习困难，主要就是在小学阶段的数学学习中就没有打牢基础，知识上存在很多漏洞，这些漏洞越积越多，导致上了初中以后漏洞无法修补，学习成绩总是无法提高。因此，引学困生入门，打牢基础知识，是转化学困生的前提。因此，我们在转化学困生的过程中，要重视概念和基础的教学，多寻找、发现学困生的知识漏洞，发现一个补一个，然后多加训练，让他们对那些漏洞形成一个正确的认识，使他们能真正掌握这些知识。我在教学中就是这样的，将最基础的概念等整理出来，再将学困生的学习漏洞统一整理出来，打印成册，在自习课上根据这些资料对学困生进行辅导，并针对这些设计一些问题让学困生巩固训练。最终使得学困生形成了一定的认知，基础知识也更加扎实了。
篇6
1 充分准备，规范操作，做好演示实验
要教好、学好化学，演示实验是一种最有效的直观教学方法。我的感受是：即使讲千遍，不如做实验。要成功地做好演示实验，最起码要做到以下三点：
1．1做好演示实验，培养学生参与实践的兴趣。
兴趣是从事一切活动的原动力。因此，教师在实验教学中，应重视演示实验的示范性，借助实验独特的魅力，激发学生参与实践的兴趣。
1．2要准备充分。
首先要熟悉材料，熟悉实验内容和试验步骤，明确实验目的，考虑如何引导学生进行观察，观察什么，如何观察。演示实验即使是最简单的实验，教师在课前都要试做两次，对于影响实验的各种要素都要做到心中有数。演示实验所需药品和仪器要列个清单，走进课堂前，一一对照，看是否遗漏。稍有不慎都会影响实验的进程，从而影响学生的情绪。因此，必须做好充分准备，确保演示实验万无一失。
1．3要操作规范。
演示实验中，教师的一举一动都会成为学生独立操作的依据和榜样，对学生的实验技能起着示范作用。教师操作应按规范进行，有条不紊。演示桌上要整洁，与实验无关的东西不要放在桌上，以免影响学生观察。试剂的用量要适当，实验中产生的现象要明显。学生看不到明显的现象，就达不到教学应有的效果。
2 化学实验是研究性学习的一种重要途径
研究性学习是学生自主地获得知识、技能，体验、了解科学探究的过程和方法，形成和提高创新意识，树立科学的世界观的活动过程。化学实验是学生化学学习中的能动的实践活动形式，经常让学生参与实验教学，可激发学生探索化学的浓厚兴趣，产生热爱生活、愉悦和谐、乐观向上等积极的情绪，具有获知、激趣、求真、循理、育德等教育功能。化学实验的功能和探究学习的特征培养了学生的学习能力。
2．1化学的学科特征决定了化学实验可以作为研究性学习的途径。
化学实验是化学学科发展的最现实、最生动、最有效的创新，是当前教育改革的主旋律。培养学生的创新精神，提高他们的创新能力，成为每一个教育工作者共同追求的目标。创新来源于实践，是实践活动的结晶。具有较强的实践能力，是创新得以顺利进行的保证。化学是一门以实验为基础的科学，化学概念的形成、反应规律的得出，都离不开实践，而实验的过程正是大脑与感官、科学思维与实验技能有机结合的过程。显然实验教育是培养和发展学生实践能力的理想途径。
2．2用实验导学，激发“学“的兴趣。
如在《反应热》的教学中，用“铝跟盐酸的反应”和“氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应”实验作引导，借助鲜明、生动、形象的实验现象，将物质间相互作用过程中内部的能量变化直观地展示在学生面前。通过课堂演示实验或学生实验，可以使学生获得生动的感性知识，从而更好地理解、巩固所学化学知识，形成化学概念，促进观察、分析和解决问题等各方面能力的提高，并可激发学生的学习兴趣。
2．3用实验设疑，激发学生“思”的投入。
如在《盐类水解》教学时，组织复习弱电解质电离的知识后，演示盐类水解实验，引发学生认识冲突，调动学生主动参与探究的欲望，提高学生“思”的积极性。在讲授新知识之前，要有意识地复习与之有关的旧知识，设计一些彼此关联的，富有启发性的问题，并预示新课题，借此激发学生的求知欲，使他们急切祈盼“探个究竟”，自觉不自觉地启动自己的思维，而后层层递进，逐步阐述有关的知识点，使学生充分运用自己的思维去发现、去理解新的知识。如此反复，可使学生巩固、拓展旧知，发现、掌握新知，同时使学生有了思考问题的兴趣，进而发展了学生的思维。
3 改进实验，培养化学科学素质
化学知识从实验中来，化学实验是最好的老师，化学实验改革应大力改进实验教育方法，帮助学生掌握知识，发展各种能力，提高化学科学素质，要在以下三个环节上狠下功夫。
3．1实验与观察。实验是手段，观察是入门，两者都是获得感性知识的重要方法，关键在于创造条件让学生多动手做实验，这已成为众多化学教师的共识。如硝酸化学性质实验教学等。（给盛有一滴浓硝酸的试管加热，观察现象；向两支试管中用铜丝绕成的螺旋上分别滴几滴浓硝酸和稀硝酸，观察现象；将一根去膜铝丝浸入浓硝酸，1min后取出洗净，将两端均插入CuS04溶液中，对比观察现象。上述几个实验仅用滴量硝酸的实验就能获得令人满意的实验现象。）
篇7
从两者的课程性质我们不难看出，初中的课程特点可用“形成”二字概括，高中的课程特点可用“发展”二字概括，高中的课程应该在初中的基础之上进行深化和发展，两者是一脉相承的。
二、初中化学课程与高中化学课程衔接的现状
为了确定初高中化学课程是否存在衔接不良的状况，笔者对广州市第二中学2012届高二学生进行了问卷调查，累计发放问卷361份，有效问卷361份，共有10道问题。
对于问题“由初中进入高中，学习上能否很快适应”，有57人选A“能”，占总人数的15.79%；228人选B “不能”，占总人数的63.16%；76人选C “一般”，占总人数的21.05%。
对于问题“高中化学与初中化学相比，难度如何”，有38人选择A“太深奥，无法与初中化学衔接”，占总人数的10.53%；有304人选择B“难度大了，但与初中化学也很有联系”，占总人数的84.21%；有19人选择了C“难度差不多”，占总人数的5.26%；没有学生认为高中化学比较简单。
至于“你觉得初中学习化学的基础对高中有影响吗” 这一问题，有342人选择了A“影响很大”，占总人数的94.74%。
从以上调查数据可以看出，高中化学课程在难度上较初中有明显的提升，造成学生从初中进入高中之后不能很快适应化学的学习，同时初中的化学基础对高中的化学课程学习影响很大。
三、初中化学课程与高中化学课程衔接的基础
1.元素化合物知识
初中的元素化合物知识前期是以气体为导入，以个体为主，中期渗入单质，单质对应化合物这一研究方式，后期的金属和酸碱盐部分则以分类思想贯穿。从全日制普通高级中学化学教学大纲的内容上我们可以看出，元素化合物知识部分在高中以族为轴线，主要以典型例子的介绍为主，与初中分类思想和抓典型的思想一脉相承。
2.化学基本概念和原理部分
笔者对高中化学基本概念和原理部分做了统计，并与初中课本相关内容进行对应，见表1。
表1
表1（续）
化学基本概念和原理是学习化学的基础，初中和高中在基本概念和原理部分的主体基本上是一致的，高中在初中建立的基本框架上进行了细分和深化。
从上面两部分的比较可见，高中教材和初中教材属于同一体系的，不存在本质冲突，衔接应该是无缝的。
四、如何运用初中实验教学与高中化学课程衔接
既然初中和高中是同一体系的，而化学又是以实验为基础的学科，如果在面对同一问题的时候，初高中采用同一个实验进行引入，然后在讨论深度上加以区分，就可以缩短初中与高中之间的差距。例如物质的量，高中只有一个特定物质的量浓度溶液的配制，对于这个内容完全可以根据初中分子间隙的实验设计一个绿豆实验，让一位学生出来数绿豆的数目，引导学生通过先分小堆，再数堆数的方式，来引入物质的量这一物理量。
对于离子反应，可以从导电性入手。笔者进行初中化学“酸碱盐性质”内容教学时，设计了如下实验：
1.创设情境
教师：硝酸钠溶液中混有少量氯化钠，欲除去氯化钠应选择什么试剂？
学生：硝酸银。
2.提出问题
（1）根据什么选择硝酸银？
（2）从微观角度看是什么在反应？
（3）若恰好完全反应，从微观角度来看反应后溶液中有什么？
3.实验过程
（1）导电性实验1
用HCl，NaOH，CuSO4，Ba（OH）2和酒精溶液进行导电性实验。
现象：可见连接酒精的小灯泡不亮。
分析：酸碱盐的水溶液中都有自由移动的离子。
解决问题（3）反应后溶液中有钠离子、硝酸根离子和水分子。
（2）导电性实验2
留下CuSO4和Ba（OH）2两种溶液，将小灯泡接通CuSO4溶液，并向CuSO4溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，观察现象（如图1所示）。
现象：小灯泡逐渐变暗，最后熄灭，然后重新变亮。
a b c
图1
分析1：反应后没有自由移动的离子，所以小灯泡变暗。当BaCl2溶液添加过量时，溶液中又有自由移动的离子，所以小灯泡重新变亮。
方程式：CuSO4+Ba（OH）2Cu（OH）2+BaSO4
分析2：反应前小灯泡亮，说明有自由移动的离子（Cu2+，SO42-，Ba2+，OH-）。反应前小灯泡熄灭，说明没有自由移动的离子。
解决问题（2）：从微观角度是溶液中的离子在反应。
在我校2012届初三年级4、5、7、8班4个平行班运用这种教学方式，在月测中设计了相关题目，占5分，各平行班答题情况见表2。
表2
可见该教学方式对学生理解酸碱盐的微观反应过程有极大的帮助，教学方式引导学生思考酸碱盐之间的反应实质，总结同类型反应具有相同的反应实质，虽然没有明确提出离子反应这一概念，但是为高中讲解离子反应打下了坚实的基础。
五、结束语
化学是一门以实验为基础的学科，从实例中可以看出，如果利用实验作为突破口，在初中和高中化学教学中设计有针对性的实验，将有利于初高中化学课程的衔接。在初中教学中作适度提升，既有利于考试，也为高中化学教学做好充分准备；在高中教学中先弱化高中部分的难度提升，尽可能用初中见过的实验引入，让学生深刻体会初中化学课程与高中化学课程的相互关系，从而使初高中化学课程实现无缝对接。
参考文献
[1] 侯连峰.高一与初中化学课程教学衔接的探讨[D].华中师范大学硕士学位论文，2008.
[2] 侯国斌.浅谈初高中化学教学的衔接[J].中国校外教育，2012（2）：32.
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一、概述自主学习
1.关于自主学习的内涵。自主学习是一个相对概念，是相对于机械学习、被动学习和他主动学习来说的。笔者对众多国内外著名学者的研究成果进行综合分析，发现自主学习一般要具备下面几个特征：其一，学习者要主动提出自己学习的目标，自己自觉地制订出学习进度，自己还要主动客观地制订说评价方案；其二，学习者必须要积极地充分地发展各种各样的学习策略和思考策略，学会在解决问题中进行学习；其三，在学习过程中学习者要有丰富的情感投入，使学习具有内在动力，能够在学习中获得大量的情感体验；其四，学习者还必须监控自己在学习过程中的认知活动，并进行恰当地调节。
2.自主学习中的基础理论。自主学习的思想基础是建构主义中的知识观。知识是什么？建构主义理论认为：那些客观的、稳定的、结构良好的信息就是知识，这些都是学习者可以利用训练和记忆去掌握。还有部分信息则是主观的、不稳定的、结构也不完整的，这些信息也是知识。这些知识具有很强的开放性，始终进行着不断地发展，学习者需要不断地重新构建知识结构。另外，自主学习的思想基础还有建构主义中的学生观。对学习者而言，不仅要记录事实信息，还要在交往、学习、生活中解决问题时对大量的现象形成自己的看法和理解，从而形成自己的知识结构。老师是学生建构知识结构的促进者和指导者，也还是高级的合作者。
二、在化学教学中如何培养学生的自主学习能力
笔者从自身的教学实践出发，就在化学教学中如何培养学生的自主学习能力提出了自己的看法。
1.老师对学生提出适当的期望，并不断地鼓励学生、培养学生的自我意识，使学生坚信自己能学。对一个班级而言，学生层次多。一部分学生化学基础好，可以说是学习化学的佼佼者。当然，还有部分学生化学基础较差，在化学学习中缺乏必要的信心，甚至有些学生有放弃学习化学的想法。笔者在教学中，努力促进所有学生的归属感得到有效增强，也帮助学生形成集体感，使全班能够形成合作学习的氛围。此外，个别辅导和分组教学在教学过程中也是不可缺少的教学形式。在个别辅导过程中，老师可不断地赞赏和暗示学生取得的哪怕是很微小的进步，从而使老师对学生的期望效应能够得到进一步的加强。对那些化学基础较差的学生，老师在进行个别辅导时，要不断地给予鼓励和关注。首先让他们从最简单和最基础的知识开始学习，帮助他们掌握最基础的知识，从而使他们获得成功，当他们不再满足于解答那些简单题目时，老师就要给予适当地赞赏，使他们相信自己原来是能学的，不再惧怕学习化学。老师在对学生进行个别辅导时，必须要有高度的事业心和责任心，在整个过程中老师还要有丰富的情感投入、细致耐心地工作。
2.老师要不断地激发学生学习。对学生进行不断地激励，能够不断地加强学生的自我意识以及对化学的兴趣，使学生在相信自己能学的基础上，充分发挥自己的内在学习动力，能够在学习化学中得到积极的成功体验，使他们产生想学的意识。创设情境，从新课程开始执行以来，几乎是课堂环节中的必备部分。情境创设的优势在于能够有效地让学生形成兴趣，激发他们的思维，促使他们去发现问题和提出问题、努力寻求能够解决问题的途径。因此，老师在处理教学中的各个环节时，都必须要高度重视情境创设。引入新课，不管采取什么方式，笔者认为必须具有启发性、生动性和科学性，确保在引入时就激发学生的学习热情。笔者以《原电池》第一课时为例，利用化学史创设问题情境：用动画效果演绎了17世纪生物学家在做解剖动物实验时看到一只被挂在铁栅栏铜钩的青蛙发生剧烈抽搐的情境，老师借此向学生提出有电吗、电是从哪里来的？等等问题，激发学生去积极地猜想，从而使学生的好奇心得到激发，也为课堂营造出了浓烈的探究氛围。创设情境的所有素材都会在教学过程中发挥出十分重要作用，利用化学实验进行情境创设也是如此。
3.老师要高度重视对学生的积极个性和各种能力进行培养。老师以鼓励学生相信自己能学以及激发学生想学为基础，更为重要的还是以课堂教学为主渠道，积极指导学生去发展各种学习策略以及思考策略，使他们能够在解决问题的过程中进行学习、使他们能够真正做到会学。老师在课堂教学过程中，在对学生的学习兴趣以及探究欲望进行有效激发了后，就必须要思考怎样学生去完成知识的探究，也就是会学。优秀的课堂很多都是以问题为主线开展的，对问题进行探究是其主要特征，教学的组织也是利用问题的形式实现的。因此，笔者认为老师所设计的问题必须要有层次性，使课堂教学进程做到由浅入深、循序渐进，由宏观到微观，使学生的学习过程演变成一个不断发现问题、再不断分析问题、最后再不断地解决问题的过程。
利用有针对性的训练以及有很强目的性的指导对学生的创新思维能力和批判思维进行培养，学生能够把某种学习方法掌握好也只是掌握了相应的策略知识，只有能够在遇到不同情境时能够做到灵活运用策略、恰当地改变策略去对问题进行科学地处理，这才算学生学会了会学，这也是自主学习观念的最高境界，也还是建构主义观的最终目标。要实现所有的这一切，不管是老师还是学生在一朝一夕都是不能做到的，因此，笔者认为：广大同仁们在平时的教学过程中，必须要坚持知识与方法并行的原则，高度重视过程教学，努力促进学生潜能的发挥和培养学生的知识迁移与应用能力。
参考文献：
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1．实验为基础的“实验”应该具有四种含义：即实验是探究活动、是实验方法论、是实验事实、是实验史实。动手做实验只是实验的一方面，运用实验方法论、实验事实和实验史实同样是体现以实验为基础。
2．科学实验可以实现以上目标，同时科学实验能够贯穿于科学教学的始终。我们可以看到，新教材中正是通过“活动与探究”、“观察与思考”、“联想与启示”、“拓展视野”、“练习与实践”等栏目来体现以实验为基础的教学观。新课程中对实验内容的选择注重实验探究活动，如对化学物质组成的实验探究，对化学物质性质的实验探究，对化学物质变化的实验探究。新教材在精选实验探究活动的同时，注重选择有利于学生学习实验方法的有关内容，并通过大量的实验活动为学生提供尽可能多的实验事实，以发挥实验事实在学生学习科学中的重要作用。
同时，结合科学实验探究对学生进行科学实验科学史的教育，体验科学实验史对培养学生科学态度、科学情感、科学精神及科学价值观方面的作用。 二、科学实验可以发展学生科学探究能力
在以往初中科学教学中，我们更多地重视科学实验在激发学生的学习兴趣和培养实验操作技能方面的重要作用，这是无可厚非的。但坦率的说仅仅这样是不够的，科学实验是进行科学探究的重要方式，是学生学习科学、实现科学探究的重要途径，通过科学实验不仅可以增进学生对科学探究的理解，而且能够发展学生的科学探究能力。在实验探究过程中，学生可以形成基本的科学实验技能，发展实验能力；反过来，科学实验技能和能力又是学生学习科学和顺利进行探究活动的基础和保证。
义务教育阶段通过实验改变学生的学习方式，旨在培养学生的自主探究能力，它涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、理解与结论、反思与评价、表达与交流等要素，使学生了解和学习科学研究的一般方法。学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发学习科学的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，初步形成科学探究能力。
科学教师需要不断从生产、生活实际中挖掘素材，研究开发适合于探究学习的科学实验，充分发挥科学实验的探究功能。
三、科学实验可以让学生学习基本的实验技能
我们深知，学生具备基本的科学实验技能是学习科学和进行探究活动的基础和保证。重视科学探究，转变学习方式并不是忽视基础，我们可以看到，在科学新课程中，明确要求学生遵守科学实验室的规则，初步形成良好的实验工作习惯，同时对实验技能提出具体如下要求：
（1）能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
（2）能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。
（3）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
（4）初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
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悬念就是给人们在心理上造成一种强烈的挂念，具有很大的诱惑力，让人产生一种跃跃欲试和急于求知的迫切感。在课堂教学中，教师先讲一些与新课有密切关系的新奇事，运用巧妙的提问方法，给学生心理上造成期待的情境，激起他们急切地追根问底的悬念心理，以引发其兴趣。况且，中学时期正是学生心智和身体发育的黄金时期，他们对周围的一切事物充满好奇心，强烈的求知欲望迫使他们急切地去了解新事物。在教学中，我抓住学生的这些心理特点，结合教学内容巧设悬念，来激发学生的学习兴趣。例如，我在教绪论部分时介绍化学与人类生活和社会进步的重大关系，通过展示各种日常生活用品和人们喜欢的各类工艺品，还列举一些利用化学开发出来的新能源和新材料，以及利用化学知识生产各种肥料和农药，使学生深深地体会到我们的生活处处离不开化学，体验到“化学使我们的世界变得更加绚丽多彩”的真情实感，同时巧妙地演示几个小实验如“水中生烟”“白纸变色”“魔棒点灯”等等，一下子就抓住了学生的注意力，让他们充分感受到化学世界如此的奇妙有趣，这就激发了他们浓厚的学习兴趣。
二、以新感激发兴趣
心里学家夸美纽斯说：“兴趣是最好的老师。”兴趣是激发学生学习的原动力。兴趣是学习积极性中一个最积极、最活跃的心理因素。学生一旦对某一学科产生兴趣，就会自觉地积极主动地去学习去探究。因此，我们得想方设法调动学生的学习积极性，激活学生的学习兴趣。化学是九年级开设的一门以实验为基础的学科，那么在引入课堂学习时，我们可以通过演示化学实验，提出新颖问题，使学生产生新鲜感，引出好奇心，激发了学生的学习兴趣，他们就会自然地产生“我想知道”、“我要学”的求知欲望，于是高度集中注意力认真听课。这时，学习对他们来说就是一种乐趣，而不是一种负担，当然就有利于他们取得好成绩。例如：我在第一单元的导入学习时，就先在学生面前演示一个实验：用10mL量筒量取2mL盐酸加入盛有碳酸钠粉末的试管中。我一边加入一边大声提问学生：你们注意观察看有什么奇怪的现象发生呢？当学生观察发现碳酸钠粉末溶解时产生大量的气泡之后，个个都一脸的惊讶，纷纷提问：老师为什么有这奇特的现象产生呀？这时，我就因势利导说化学是一门以实验为基础的有趣的学科，科学领域中的许多重大发现和研究成果都是通过化学实验得到的。同学们要想了解更多的化学知识，从今儿起就要认真听好每一节课，做好每一个实验。这样一问一解显新奇，即可引起学生浓厚的学习兴趣。以“新感”引导学生思考，可以激发学生的学习兴趣。
三、创造机会，激发兴趣
成功容易让人有一种成就感，能给人以动力。因此老师要创造机会，让学生尝试成功的喜悦，这样，将更加激发学生的学习兴趣。化学是一门以实验为基础的学科。实验是学生获得化学经验知识和验证化学原理的重要途径。学生最感兴趣的是那些通过自己动手实验而探究出来的化学知识。那么教师要善于利用课外时间，以“导演”的身份来指导学生自己动手做各种趣味性的小实验和一些日常生活的小实验，要求他们认真观察化学反应前后物质的颜色、状态、气味等的变化，并且叫他们逐一做下记录，对比之后，学生就能自己总结出一些相关的化学经验知识来。这时作为老师，我们若能用心去倾听他们说说观察到的现象、说说自己的见解，并及时加以评价、肯定，那么学生心里就产生一种成功的快乐，从而形成积极向上的良好心态，那么他们就积极主动地去学习化学这门功课。
四、教学语言风趣，引发兴趣
作为一名教师，不但要求我们有很强的语言表达能力，还要求我们在讲课时语言富有感染力，因为坐在我们面前的是一群天真活泼、好奇敏感的中学生。如果讲课时，教师表情僵硬，语言枯燥无趣，那么学生听一下就会产生听觉疲劳，提不起精神来，脑袋耷拉一会儿就打瞌睡了，还谈什么学习效果呢。反之，教师在讲课时语言风趣幽默，讲解生动形象，那么学生愿意听并引起高度注意，还能听从老师的指令用眼看、动嘴讲、动手做，动脑想，积极参与到课堂活动中。那么教学效果就会明显提高了。所以教师平时要多读些幽默故事，多看些喜剧小品，增强自身的语言表达能力，形成自己独特的教学风格。
总之，在化学教学中，激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性，需要教师良好的教育机智，大胆开拓创新、捕捉热点，利用各种方法改进和完善自己的教学方法，提高学生的学习兴趣，教学效果就会好。
参考文献：
1傅道春.新课程中教师行为的变化[M.首都师范大学出版社，2001，11
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一、合理控制实验过程，突出学生教学主体性
合理设计开放程度不同的实验探究活动，形成应用科学方法的技能、定势和能力。方法总是跟一定的活动任务联系着的，为了让学生成为学习科学方法的主体，需要精心设置活动的情境和任务，让学生参加有关的科学实践活动，组织其讨论和设计完成任务的方法、交流有关的体验，适时引导他们进行理性的思考、总结。按照知识的获得或应用过程来组织化学教学，让学生自主的参加到解决问题的实验探究活动中，是学生进行科学方法学习的有效途径，也是进行科学方法教育的有力手段。实验是一种探究性活动，积极开展以实验为基础的教学活动，实施实验探究教学，这是以实验为基础的化学教学观的核心思想。能够为学生充分发挥实验能动性提供重要途径，同时也是对学生进行科学方法教育的有效途径。[1]
1.以实验为基础
以实验为基础是实验探究教学的一个重要指导思想，也是以实验为基础的化学教学观在教学中的具体体现。以实验为基础，就是把实验作为提出问题、探索问题的重要途径和手段。要求课堂教学尽可能用实验来展开，激发和培养学生的实验兴趣，充分发挥学生的实验能动性，使学生亲自参与实验，引导学生根据实验事实或实验史实，运用实验方法论来探究物质的本质及其变化规律。
2.强调学生的主体性
学生是实验探究教学的主体，要想有效地实施实验探究教学，就必须增强学生的主体意识，充分发挥他们的主观能动性。为此，教师首先要注意激发和培养学生的学习兴趣，这是充分发挥学生主观能动性的重要前提和基础；其次，要给学生提供更多的机会，如变演示实验为边讲边实验，增加探索性实验等，让他们亲自动手进行探究。[2]
3.强调知识技能在探究过程中的统一
掌握科学基础知识和技能，固然是科学教学的重要目标，但仅局限于此，是远远不能适应科学技术飞速发展的要求的。科学教学要肩负起培养未来人才的使命，就不仅要使学生掌握科学基础知识和技能，而且还要培养和发展他们的能力，使他们形成科学态度。知识技能的掌握、能力的形成和态度的培养这三项科学教学目标，并不是对立的，而是统一的，三者在运用科学方法而展开的科学探究过程中得到统一。而使学生掌握科学方法和科学探究过程是实现三者统一的关键。
二、有序实验，突出思想
1.实验准备阶段
其中确定化学实验问题和设计化学实验方案是最主要的两项工作。从方法论的角度看确定化学实验问题过程是对学生进行提出问题、抽象、假说等方法的训练：而设计化学实验方案是学生运用分析、综合、提出问题、抽象、假说等方法的过程，教师应根据实验类别的不同，有选择的进行假说、分析、综合、比较、类比、实验等方法的训练。
2.实验的实施阶段
其中的控制实验条件是实验的灵魂，全面、准确地观察是实验的关键，测定是对实验对象量的特征进行研究的重要方法。这一阶段是进行实验方法训练的重要途径。主要包括测定、实验条件的控制、实验观察、实验记录、实验数据的表格化和线图化处理。其中，观察方法的训练是最主要、最直接的方法教育目的。
3.实验结果的处理阶段
对实验结果进行分析和处理，实质上就是运用分析与归纳等方法，对实验结果进行纯化；而对实验结果做出理论解释，则是对比较、分类、分析、综合、抽象和概括等科学方法的全面体验和综合运用。
在化学实验探究教学中进行有效的科学方法教育。重要的是要把实验过程当作理性活动来把握。在实际教学中应充分利用化学实验这一科学方法教育的教学资源，对学生进行有步骤、有选择的科学方法教育。初中化学实验以验证性实验为主，探索性实验偏少，在教学中应注意系统规划，统筹考虑。将验证性实验作为实验探究活动的重要表现形式之一，与实验探究活动其他功能的发挥紧密结合起来，重视获得结果的过程，渗入探究性内涵。[3]
三、鼓励学生提出问题
“提出一个问题往往比解决一个问题更重要。因为解决一个问题也许仅仅是数学上或实验上的技能而己，而提出新的问题、新的可能性，从新的角度去看旧的问题，却需要有创造性的想象力，而且标志若科学的真正进步。”在科学方法教学中所倡导的化学实验问题，应具有探究价值，同时应具备动机功能、启动功能、定向功能、交流功能。
根据化学实验问题在教学认识中的作用，从化学教学论的角度可以将化学实验问题划分为三类：启发性实验问题，如：“蔗糖、食盐和硝酸钾在一定量水中是否能无限制的溶解？”；验证性化学实验问题，如：“食盐水煮沸时的温度是否比水煮沸时的温度要高呢？”；应用性实验问题，如：“怎样用实验方法证明鸡蛋壳和水垢中含有碳酸盐？”。培养学生提出化学实验问题能力的主要策略包括：创设使学生发现和提出问题的情境；营造和谐气氛，鼓励学生大胆质疑；留给学生独立思考、独立发现和提出问题的时间和空间：引导学生对所发现的问题以口头或书面的形式加以表述。为使学生掌握提出实验问题的科学方法，教师在教学过程中应当注意：自己提出的问题要具备科学性、要结合教学实际、要符合逻辑和认识规律、要有一定的梯度。
化学教育中要求培养学生的观察能力、实验能力、思维能力，这些能力的形成都离不开观察方法、实验方法、逻辑思维方法等的训练和培养。因此，化学教学中学到某种知识应联系对应的科学方法。实验教学要将知识教学、方法教育和能力培养有机结合在一起。知识、方法和能力在学习和研究活动中是密切关联、相互依存的。在知识学习的同时不失时机地进行方法教育，有利于学生能力的提高。
参考文献：
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兴趣盎然的观察能活跃学生的思想，形成积极思考的氛围，从而使学生学到化学知识。讲催化剂概念、氧气、氢气、酸碱盐性质时，演示实验尤为重要。如在讲氧气的鉴别时，我没有先讲鉴别方法，而是用一个带火星的木条，分别两个集气瓶中，让学生由观察到的现象得出鉴别氧气的方法。再如在讲实验室制氢气是用锌而不是用镁或铁的原因时，增加了这样一个演示实验：分别用锌、镁、铁三种金属与稀硫酸反应，让学生观察现象有何不同，再由学生得出为何不用镁、铁而用锌的原因。这也为以后学习金属活动性顺序表打下了基础，其次是指导学生做好每一个学生实验。学生自已实验时，兴趣较高，为了避免学生动手的盲目性，教师要因势利导，把单纯的兴趣转化成对学习知识的乐趣，成为学习的动力。注意及时纠正学生不正确的操作方法，指导他们分析实验现象，书写实验报告。
二、贴近学生，重视情感教育
新课标的实施需要我们转变教育理念，改变传统的教学模式，改变居高临下的态度，要走到学生中，以学生为中心，努力创造教学情景，成为学生学习的促进者。同时，注意学科体系要符合学生心理发展和认识的规律，实现既传授知识又培养能力，更注重情感、态度的升华。 教学中要善于用鼓励性语言，如：“你已经知道为什么……”、“考虑并与同学讨论”、“你知道其中的道理吗？”“你知道为什么吗？”“你能得出什么结论？”“你是否试着……”。
三、正确的操作是顺利完成化学实验的基本保证
实验技能训练是化学实验的功能之一，而不是唯一功能，应将实验技能的训练与培养置于实验探究活动之中，使二者有机结合起来。换句话说，就是教师应引导学生把注意力放在实验探究活动上，在积极、主动的实验探究活动中，形成化学实验技能，使实验技能的训练成为实验探究活动的结果之一。例：如何鉴别两瓶同体积的饱和NaCl溶液和蒸馏水？
学生从已有的知识结构考虑得到蒸发溶剂法，然后教师引导学生进行多学科、多层次的分析，得到两者的物理性质和化学性质的不同，得出许多鉴别的方法并通过实验验证。
四、联系实际，贴近社会和生活
教学中把有关问题放在社会的大背景下启发学生思考，可以使学生了解化学与社会、生活、科学技术等的密切关系。根据学生自身的特点，结合本校实际，尽可能地做一些有意义的实验学生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的实验教学是最有利于学生理解所学的知识和学以致用。要创造条件开放实验室，让学生走出课堂到实验室中进行课外活动，鼓励学生做家庭小实验。
例1：家庭小实验―制作无壳鸡蛋
将白醋倒在玻璃杯中，放入一只鸡蛋，通过观察蛋的沉浮，培养学生兴趣，并体验化学与生活的内在联系。
例2：家庭小实验―自制简易净水器
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过渡必修教材非常强调学科课程特点，章与章、节与节的知识之间存在密切的联系。而新教材必修模块弱化了学科课程特点，不过分强调知识的逻辑顺序，而是突出知识的社会性和生活性。试举两教材对非金属元素及其化合物和有机物的内容处理来看，过渡必修教材新教材必修模块非金属元素及其化合物、有机化合物共三个专题十二节。卤素元素的学习专门安排一节来介绍F、Cl、Br、I的相似性和递变性、特殊性，为形成元素周期表、元素周期律知识奠定了基础，又各安排一节用元素周期表、元素周期律的知识来指导学习碳族、氮族、氧族。专题三共一章四节，本章主要讨论Si、Cl、S和N等典型元素及其重要化合物的性质。教材设计时进行精选和整合，将存在和用途十分广泛的Si及其化合物，典型的Cl及其化合物分节编写，将与当代环境关系十分密切的SO2和NO2，用途广泛的H2SO4、HNO3及NH3分别合节编写。这样有分有合，对比性强，不过分强调知识的逻辑顺序，突出知识与生态环境――社会、生活、健康、环境的联系。也并不回避某些物质对环境、健康的负面影响，指出了化学在解决这些问题方面可能的方向和作用。
专题五选取典型物质依次介绍烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、醇、醛、酸、酯、糖、油脂、蛋白质等十多类有机物的结构、性质、用途。节节相扣，节节递进，逻辑关系强烈，缺少哪一节就显得有断层感。
专题六了解甲烷、乙烯、苯的主要性质，了解乙醇、醋酸、糖类、油脂、蛋白质等的组成和主要性质。这些典型物质不远离学生的生活，使学生感到亲切，有熟悉感。在生产生活，资源的综合利用和环境保护等方面有重要的作用。教材中几乎不涉及类的概念及它们的性质。处理教材时注重结构介绍、方法介绍，形成了解学习和研究有机物的一般思维方法，没有考虑有机物本身的内在逻辑体系。
很显然，新教材必修模块在介绍具体物质时，突破传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边常见的物质，将物质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，贯彻STS教育的观点，使学生感到学有所用，避免孤立地学习有关物质的知识，有利于激发学生学习的兴趣，促进学生科学素养的提高。
二、强调循序渐进原则,突出基础性和发展性
教学一般要符合以下两项要求：一是以学科逻辑系统为主，力求照顾到学生心理特点，即他们的年龄特点，认识事物的心理顺序，智力和各种心理品质发展的顺序；二是安排知识要直线排列和螺旋排列相结合。螺旋排列即许多知识要反复学习，同时以促进发展的现代教育观点为指导。新教材必修模块的目的是促进全体高中生形成最基础的科学素养，是人人都要学的化学，因此必须强调其基础性。如“离子反应”在必修模块中是作为化学反应的分类类型来介绍的，其最基础的要求就是根据分类标准进行类别判断。在学完本节时仅限于强酸、强碱、盐（可溶性盐和初中提到的不溶性盐）的离子方程式。在必修模块全部结束时，由于学生接触了NH3・H2O,CH3COOH等物质，离子反应的要求提升到出现NH3・H2O和CH3COOH等弱电解质以及HCO3-等酸式盐的较为复杂的离子方程式，但有关量的多少的离子反应还是留待选修中学习。可见，课程的设计并不要求某一知识在一出现时就要求学生马上全部达到要求，而是在学生现有的知识底蕴上扩充增补，使某块知识逐渐变得枝繁叶茂，体现了基础性和发展性。
三、强调化学学科的特点,突出探究性
化学是以实验为基础的学科，学习化学无论怎样强调实验都不过分。实验的多功能性和高中化学课程标准提出的三维目标是极为吻合的。通过实验可以获得有关化学实验的基础知识和基本技能；实验是人类认识自然世界的有利工具和方法；“过程与方法”目标中提出让学生体验科学探究的过程，那么实验无疑是一种恰如其分的途径。另外，实验过程中出现各种各样的可能也会促使学生对化学产生浓厚兴趣，进而逐步形成探究周围世界的直接而稳定的兴趣。下面以“铁与水蒸气反应的实验”为例探究如下：
（设计问题）Fe与冷水或沸水或水蒸气能反应吗？（学生可能根据日常生活的所见所闻能马上回答Fe与冷水或沸水是不反应的。）
（追问）Fe和水蒸气是否反应呢？
（引导）学生通过设计实验来解决，要做该实验需解决哪些问题。
（学生）制水蒸气，装置设计，反应条件，产物检验等。
接下来学生去思考，同学间交流探究方案，引导学生思考哪些方面要改进，再根据设计方案得到装置草图。在探究过程中，要注意开放性，即使学生得出违反常规的结论也是正常的。只有集中众学生的智慧，思考的角度越大，设计的方案就越完善。所以对学生的意见要进行正确评价，以鼓励和引导为主。
参考文献：
