引论：我们为您整理了13篇高中化学必修知识点范文，供您借鉴以丰富您的创作。它们是您写作时的宝贵资源，期望它们能够激发您的创作灵感，让您的文章更具深度。
篇1
海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化
蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴
浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。
有关反应方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.
4、海带提碘
海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.
高中化学必修二知识21、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.
原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.
④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应).
常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.
3、能源的分类:
形成条件\x09利用历史\x09性质
一次能源
常规能源\x09可再生资源\x09水能、风能、生物质能
不可再生资源\x09煤、石油、天然气等化石能源
新能源\x09可再生资源\x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源\x09核能
二次能源\x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)
电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.
点拔:这种说法不对.如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.
高中化学必修二知识3一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
七、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
八、氯离子的检验
使用-银溶液，并用稀-排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2+H2O
Cl-+Ag+==AgCl
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解-和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制-的方法。
十一、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
十二、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热
2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+SO2
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2
高中化学必修二知识41、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
高中化学必修二知识51、最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O22CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)
加聚反应nCH2=CH2[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O
取代反应溴代反应+Br2-Br+HBr
硝化反应+HNO3-NO2+H2O
加成反应+3H2
3、生活中两种常见的有机物
乙醇
物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2
氧化反应
完全氧化CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)
乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3Ca(CH3COO)2+H2O+CO2
酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
4、基本营养物质
糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物
单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羟基-
双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖
纤维素无醛基
油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质
植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪C17H35、C15H31较多固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
篇2
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：a == z + n
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
二、 元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱
化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键
化学能与热能
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量>e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊：c+co2= 2co是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)。
②铵盐和碱的反应如ba(oh)2•8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o
③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( b )
a. ba(oh)2•8h2o与nh4cl反应 b.灼热的炭与co2反应
c.铝与稀盐酸 d.h2与o2的燃烧反应
2、已知反应x+y=m+n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( c )
a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于n
c. x和y的总能量一定高于m和n的总能量
d. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
化学能与电能
二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效
2、原电池原理
(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
化学反应的速率和限度
三、化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(b)= =
①单位：mol/(l•s)或mol/(l•min)
②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xa+yb zc，x+y≠z )
有机物
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷ch4
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：ch4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与kmno4不发生反应，所以不能使紫色kmno4溶液褪色
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯c2h4
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
(1)氧化反应：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性kmno4溶液褪色，说明乙烯能被kmno4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
ch2=ch2 + h2→ch3ch3
ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)
(3)聚合反应：
四、苯c6h6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：c6h6(正六边形平面结构)苯分子里6个c原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间
键角120°。
3、化学性质
(1)氧化反应 2 c6h6+15o2 = 12co2+6h2o (火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
(2)取代反应
① 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
② 苯与硝酸(用hono2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+hono2 +h2o反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3h2
五、乙醇ch3ch2oh
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构: ch3ch2oh(含有官能团：羟基)
3、化学性质
(1) 乙醇与金属钠的反应：2 ch3ch2oh +2na= 2ch3ch2ona+h2↑(取代反应)
(2) 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧：ch3ch2oh +3o2= 2co2+3h2o
②乙醇的催化氧化反应2 ch3ch2oh +o2= 2ch3cho+2h2o
③乙醇被强氧化剂氧化反应
ch3ch2oh
六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1) 乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
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但有一个特别值得我们注意的问题是，现实的教育教学中往往会出现这样的情形，经过中考选拔上来的优秀学生中，初中化学成绩很好，高中入学时化学单科成绩很高，然而经过高一一年时间的学习，许多高一学生化学学习缺乏后劲，成绩下滑很快，出现明显的两极分化，有的学生甚至高一第一学期化学学习就出现了掉队现象。造成这种现象有多种因素。
高中化学教学内容遵循认识规律，按照物质之间的内在联系，由浅入深、由感性到理性的顺序编排。基本概念和基本原理与元素化合物知识穿插编排，使理论教学在一定元素化合物知识的基础上进行，同时也使元素化合物知识能在理论指导下进行教学。
笔者对人教版高中《化学1》、《化学2》（必修）两本教材及其配套教师教学用书进行了分析研究，并且从基本概念和基本原理、元素化合物、化学实验、化学计算及有机化学五个角度将知识难点进行了归纳和分析。
一、基本概念和基本原理
高中《化学1》（必修）
二、元素化合物
高中《化学1》（必修）
三、化学实验
高中《化学1》（必修）
四、化学计算
高中《化学1》（必修）
交流中发现，许多高中教师反映初中使用课改实验教科书的高一学生所掌握的化学基础知识和基本技能与高中化学课程学习所需要具备的知识要求差距较大，高中化学教学十分困难。高一学生也普遍反映高一化学内容多、理解困难、习题难做，学习兴趣降低。
通过表格我们不能发现高中化学学科内容、知识体系的特点。难点多、难度大、概念抽象难理解，例如基本概念知识；知识体系的逻辑性、系统性强、对思维能力的要求高，例如基本原理知识；内容多、知识点多且还有些零散，例如元素化合物知识。有教学经历的教师都能体会，表格中所列出的一些知识难点往往都是学生学习中的分化点。
笔者作为中学教师，有着初中和高中两个学段的化学教学实践经历，针对以上知识点结合自己的教学经历提一些思考和建议。
新课程理念下的高中化学（必修）教学要做到：严格按照课程标准，对新知识点的教学要准确定位，找准教学的起点和落点。
第一，立足起点，准确定位。教师在教学前应对本知识点进行思考，分析高一学生学习该知识点需具备的知识储备，同时要熟悉九年级化学的知识结构体系，这样教学就能做到有的放矢。教学中该复习应复习，该补充应适当补充，使知识具有连贯性、系统性，避免学生的基础知识不健全，教学跨度太大，学习产生分化。例如，在进行强弱电解质教学时，就必须将九年级化学中没系统介绍过的电离、电离方程式的书写等内容进行补充，否则教学很难顺利进行。
第二，准确定位，找准落点。教师教学中又必须找准落点，对一些知识点不能过度地拔高要求，加深内容。要按照课程标准，该讲解到什么程度就什么程度。例如，把必修课中的氧化还原反应、原电池原理、常见的有机物等，讲的过深过难，超出了课标要求范围，学生接受不了，反而可能打击学生的学习积极性。有些教师受旧版本教材的影响，对新课程理念掌握不够，对新教材整体性把握不够，教学中常常出现超前现象，如进行“化学反应速率和限度”的教学时，把化学平衡移动原理都讲完了，然而学生没这方面的知识基础，仅是死记硬背老师讲的，对知识体系模模糊糊，结果适得其反。其实，这些内容到选修模块中进行教学，学生完全可以正常接受。甚至还有些教师进行一贯地应试教育，教学中依然坚持“一步到高考”的教学原则，对教学内容深度的把握和例题、习题的选择都是一步到位，由于多数题目综合性强且超前过难，多数学生做错或不会做，即使老师费劲讲解，学生仍稀里糊涂，这种教学显然违背了基本的教学规律。
第三，把握好教学进度。明确把握适当的教学进度，是提高教学目标准确性的根本保证，因此，我们要努力做到不超标、不贪多、不超前、不过难；要按照课程标准重基础。紧扣新课程理念，多让学生体验成功的喜悦，激发
学习化学的兴趣，实现学生学习的可持续发展。
参考文献
[1] 人民教育出版社，课程教材研究所，化学课程教材研究开发中心﹒普通高中课程标准实验教科书·化学1（必修）[m]. 北京：人民教育出版社，2007
[2] 人民教育出版社，课程教材研究所，化学课程教材研究开发中心﹒ 普通高中课程标准实验教科书·化学2（必修）[m]. 北京：人民教育出版社，2007
[3] 中华人民共和国教育部﹒普通高中化学课程标准（实验）[s]. 北京：人民教育出版社，2003
[4] 郭志东. “问题解决”在初高中化学衔接教学中的应用 [j]. 化学教与学，2013，（1）
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《普通高中课程标准实验教科书.化学》是以《普通高中化学课程标准（实验）》为依据编写的，全套教材由必修和选修两部分组成，共计8册。
高中化学选修模块“化学反应原理”的内容为我省理工方向的学生高考必考内容，选考为选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从三个选考模块中任意选考一个模块的内容。本文主要研究必修模块与选修模块的关系。
一、高中化学新课程必修模块与选修模块的特点
高中化学必修模块是在义务教育课程基础上为全体高中生开设的课程。必修模块旨在促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的发展，必修模块突出核心内容，强调基础，但又不过分追求知识的系统性和完整性，为学生学习相关科课程和其他化学课程模块提供基础。选修模块旨在引导学生运用实验探究、调查访问、查阅资料、交流讨论等方式，进一步学习化学科学的基础知识、基本技能和研究方法，更深刻地了解化学与人类生活、科学技术进步和社会发展的关系，以提高化学科学素养，为具有不同潜能和特长的学生未来的发展打下基础。
二、高中化学新课程必修模块与选修模块的关系
高中化学新课程的必修模块与选修模块在核心化学知识方面可以看做，选修模块的知识起点是必修模块的知识终点，选修模块都会在必修模块的知识基础之上引导学生学习新的化学核心知识，是对必修模块的化学知识进行拓展、提高。在过程与方法方面，必修模块与选修模块之间具有层次性和多样性的特点。在必修模块中，侧重引导学生学习基本的科学探究过程和以研究物质性质为主的化学研究方法和程序，而选修模块中则更加侧重引导学生了解每个模块所代表的化学研究领域中的一些基本思想方法和研究思路。
三、高中化学新课程必修模块与选修模块交叉内容比较
必修模块第一章物质结构元素周期律知识点是：了解原子核外电子的排布，能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系，能描述元素周期表的结构，知道金属性、非金属性在元素周期中的位置及其性质的递变规律，认识化学键的含义知道离子键和共价键的形成。
选修模块第一章原子结构与性质知识点是：原子核外电子排布原理，原子结构的构造原理，原子结构与元素周期系的关系，元素周期系的应用。选修模块第二章分子结构与性质知识点是：共价键的主要类型б键、п键，共价键的键参数，键的极性，化学键与分子间作用力的区别。选修模块第三章晶体结构与性质知识点是：
分子晶体结构特征及结合力，原子晶体结构特征及结合力，离子晶体结构特征及结合力，晶格能及其应用。
必修模块第二章化学反应与能量知识点是：知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性，通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用，举例说明化学能与电能的转化关系及应用。选修模块第一章化学反应与能量知识点是：化学反应中能量转化的原因，常见的能量转化形式，化学能与热能的相互转化，吸热反应、放热反应、反应热和焓变等概念，化学在解决能源危机中的重要作用，化学在解决能源危机中的重要作用，能源是人类生存和社会发展的重要基础，节约能源、提高能源利用效率的实际意义。
必修模块第三章有机化合物知识点是：认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用，知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在生活中的应用，通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域的应用。
选修模块第二章烃和卤代烃知识点是：天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质。以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。烯烃的顺反异构。苯的同系物的结构和化学性质。烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
选修模块第三章烃的含氧衍生物知识点是：醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。加成反应、取代反应和消去反应。结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。乙酸的结构特点和主要化学性质。乙酸乙酯的结构物质和主要化学性质。乙酸的酯化反应、乙酸乙酯水解反应的基本规律。在掌握各类有机物的性质、反应类型、酵素转化的基础上，初步学习设计合理的有机合成路线。
选修模块第四章生命中的基础有机化学物质知识点是：糖类的组成和性质特点。说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。蛋白质的组成、结构和性质。化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。油脂的概念、结构。油脂的化学性质、油脂的氢化及皂化反应等概念。葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质。
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按照高中化学新课程的模块构成，普通高中化学标准中对于课程模块选择建议中提到：“鼓励学生尤其是对化学感兴趣的学生在修满6个学分后，选学更多的课程模块，以拓宽知识面，提高化学素养。建议有理工类专业发展倾向的学生，可修至8个学分；有志于向化学及其相关专业方向发展的学生，可修至12个学分。”不论选择文史类专业发展的学生还是理工类专业发展的学生一般都要完成必修模块化学1、2的学习，由于学生尤其是老师对必修模块在目标定位、教学功能、教学内容、学习方法等方面的认识不到位，教师在教学过程中有时会出现处理教材的深浅度不易把握的现象，学生在接受过程中会出现一时不能适应的情况。在实际教学中，有许多教师总感到必修模块所涉及的知识点只是点到为止，教材讲的不够详细，很多重要部分都需要学生自己探究，而没有现成的固定答案，并且知识点非常零散没有逻辑顺序不成知识体系，达不到高考的要求，尤其是与选修课程中重叠的知识点授课更难。在教学过程中，自觉不自觉得拓展教学内容加深教学难度添加选修内容，但是却发现讲多了学生听不懂课时也不够，讲少了又担心没有让学生知其然又知其所以然，使学生吃了“夹生饭”，造成了课程越改越难教，越改越难学的现象。这些现象说明，在教学过程中，我们要更加注重必修课程与选修课程很好地结合起来，妥善处理好两者的关系，做好必修与选修的衔接工作。
之所以在选修和必修的衔接中出现这样的问题，其中一个原因是：我们在做事情的时候之所以会选择其中一种方式而摒弃另外一种方式，这都是由于我们在潜意识中遵循着后果逻辑和合适逻辑。后果逻辑使得我们衡量采取某种方式可能带来的后果，如果结果是有益的，则我们就采取这样的行为方式。合适逻辑遵循着选择行为服从规则的原则。选择那些符合自己所处的角色和社会的规范和大众认同的价值观等的行为方式。每个学生都不可避免要面临高考的评价，这使得学校教师在教学中将行为结果指向高考，所以在教学的过程中就不自觉的将高考的难度作为授课所要达到的要求。另一方面，在学校教学中，总存在着看齐的现象，如果其他老资历的老师或者上一届的老师将课程难度拔高，那么在自己教学过程中就默认了这样的拔高要求，服从整体的课时安排和内容处理。
在处理相关问题的策略中要注意一下三个问题：
一、重视过程，理解学习是一个持续的螺旋上升的过程
为了扭转潜意识的行为选择，首先就要对学习有一个明确的认识。学生的学习是一个不断建构的过程，学生需要时间将所学的知识内化到自己的认知结构中，只有将学生自己的认知结构搭建牢靠，才可以在原有基础上进行新知识的学习，就如同花时间一层一层砌出来的高墙会比较牢靠，仅有一块砖叠加一块砖磊到同样的高度，轻轻一推就容易全部倒塌。在必修一与必修二的学习即高中第一年的学习中，并不需要达到高三面对高考时的要求。明确学习是一个持直接之以恒，螺旋上升的过程。
二、研读课程标准，关注学生在各个阶段的学习目标
在《普通高中化学课程标准》中对于各个模块所要达到的学习目标都有这具体的要求。标准中对目标要求的描述所用的词语按照学习目标的要求分为不同的水平。《普通高中化学课程标准》应该是教师在教学中所遵循的最根本的文件。这是国家对基础教育所做出来的要求，每个教师都应该按照《普通高中化学课程标准》，恰当的把握必修模块教学的难以程度，不随意加深知识难度，也不将选修中的知识内容提前到必修中教授。明确必修课程与选修课程的设计思路是不同，必修课程体现的是高中化学课程的基础性，面对的是所有学生，是为学生科学素养的发展和高中阶段后续课程的学习打基础的。选修课程考虑到学生个性发展的多样化需要，更好的实现课程的选择性，深化学科的知识与技能。
三、熟悉教材，处理好必修与选修的关系
必修模块的学习是选修模块的基础，选修模块的学习是必修模块的延伸。两者彼此独立但又彼此联系。为了掌握好对教学内容难易程度的把握，就应该熟悉必修和选修的教材，尤其是有重叠知识点的内容。要熟悉相关知识点在必修与选修中的呈现的区别与联系，做到心中有数，只有这样才能在确定教学难度上做到有的放矢。通过对教材的解读，把握必修内容与选修内容的特点，设置合理的学习目标，采取适宜的教学方式，达到有效的教学。
通过上述的分析，希望教师能够重视化学课程中必修部分与选修部分的衔接问题，在教学过程中能够把握好两者的关系，选择适合的难度进行教学。发挥好课改精神，提高教学效果。
参考文献：
[1]March, J. G. A primer on decision making, New York: The Free Press. 1994
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一、归纳分析教学法概述
所谓的归纳分析教学法，是指在教学过程中，对相关的知识进行归纳和整理，并通过相应的分析方法，由个性化的知识入手，引出一般性的知识，使得知识更加系统全面，更富条理性，便于理解和记忆。归纳分析教学法应用在高中化学教学中，可以构建系统的知识体系，使学生可以在学习过程中做到举一反三，对知识进行归纳和总结，激发学生对化学课程的学习兴趣，促进教学质量的提高。
二、归纳分析教学法在高中化学教学中的应用
归纳分析法应用于高中化学教学中，需要根据教学内容的不同进行合理利用，确保其作用可以得到充分的发挥。
1.新知识点的传授方面。归纳分析教学法可以应用于整个高中化学学习过程中，对绝大部分知识点进行总结和分析。在高中化学教学初期，也就是高中一年级和二年级的学习中，合理运用归纳分析法，向学生展示化学知识的神奇性和趣味性，可以充分调动学生的学习兴趣，提高学生对化学学习的积极性和主动性。在新知识的传授过程中，可以运用归纳分析教学法，通过知识问答的方式，提高学生在课堂上的主动性，辅助学生对知识点进行联系和总结，并最终找到适合自身的学习方法，提高学生对化学知识的理解和领悟能力。
例如，在对元素周期律进行教学的过程中，在教学开始前，可以运用归纳分析法，对旧知识和新知识进行联系，通过对旧知识的分析，以问答的方式，引导学生向着新知识和新内容自然过渡。在对1-20号元素的核外电子分布规律进行教学时，可以将规律相似的元素进行归纳，集中学习，对于规律相异的元素，进行个别学习，形成较为系统的知识体系，使学生对知识结构的掌握更加牢固，为之后的学习奠定坚实的基础。
2.旧知识点的复习方面。在课堂教学结束后，教师可以利用归纳分析法，对教学质量进行总结，及时发现教学中存在的问题和不足，并对教学方案进行相应的修改和调整，为以后的教学提供参考，有效防止问题的再次发生，不断提高教学质量。要坚持以学生为教学主体，教师辅助学生对知识点进行小结，培养学生对知识归纳、分析、思考和总结的能力，增强学生的自主学习能力，使学生可以以最短的时间理解和掌握化学教学中的知识。对于教师而言，其教学工作的重心在于培养学生的自主学习能力，而对于学生而言，在化学学习中要合理运用归纳分析法，建立完善的知识体系，对知识点进行牢固的掌握，通过学生和教师的共同努力，确保归纳教学法作用的充分发挥，提高高中化学教学的质量。
例如，在化学平衡课程教学结束后，教师可以生活中和教材中关于化学平衡的实例，将知识点挑选出来，组织学生进行针对性的归纳和总结，从而使学生可以清晰地认识化学平衡在生活中的实际应用，从而增强自身的代入感，快速对所学知识进行巩固。通过这样的方法，可以增强学生对旧知识的复习和巩固效率，使学生的学习变得更加轻松，不会出现即学即忘的情况。
3.单元小结方面。在单元学习完成后，还可以利用归纳分析法对其进行小结，构建单元知识体系，对单元中涉及的知识点进行归纳、总结和巩固，为学生之后的学习奠定坚实的基础。单元小结的作用不仅仅是对知识点的树立和堆砌，更是对学生必须掌握的知识点的融会贯通。通过单元小结的方式，可以使学生的学习更加轻松，对旧知识的掌握更加牢固，对新知识的学习更加容易。
在对单元进行小结时，归纳分析法的应用可以分为两种形式。首先是顺序归纳分析法，指按照教学顺序，对单元中每一个课程的知识点进行依次归纳总结，对知识点进行排列组合，使不同知识点之间的联系更加清晰明朗，引导学生形成完整的知识体系。其次是分类归纳分析法，指对单元中涉及的所有知识点进行分析，按照各自的类别进行分类，对相似的知识点进行集中分析，从而构建结构明确的知识框架。在分类归纳时，教师可以对知识框架进行构建，然后引导学生自主对知识点进行添加，以填空的方式，对其进行完善。这样，可以加深学生对相似知识点的理解，明确自身的不足，并及时弥补，从而系统化地掌握高中化学知识，最终起到事半功倍的效果。
三、结语
综上所述，高中化学教学的意义是十分巨大的，而由于知识点的复杂和零散，其学习难度也是很大的。因此，高中化学教师在教学中要合理运用归纳分析教学法，引导学生形成完整的知识体系和知识框架，提高课堂教学的质量和效率，促进高中化学教学水平的提高。
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（一）预习工作的充分准备
学生在学习过程中，在老师进行教学前，应该对教师所讲的内容提前有一个比较全面的了解。因为只有这样，学生才会对教师所讲的内容有深刻的理解，从而产生自己的思考和认识。所以，学生预习工作的充分准备会直接影响教师的教学进度，以及学生自己的学习情况。那么，教师应该如何提高学生的预习程度呢？首先，我要求学生对我即将要讲的内容进行整体阅读，一般分为两个步骤。其一：第一遍要求快速、粗略的浏览，其二：第二遍要求细化，一句一句的想一下。然后把自己不懂的做上标记，在课堂上着重听教师讲，或者直接给教师提问。我为了让学生更好地达到预习的效果和养成预习的习惯。其次，我要求学生针对自己的预习情况做一个大致的总结，期间包括对知识的整体框架，以及自己的疑惑，需要教师帮忙解决的问题。我发现，这样对于课堂教学质量的提升、以及学生的学习能力的提升有着重要促进作用。
（二）进行及时的复习，和总结
学生在高中因为课程任务的繁重，所以在每次考试前并没有多少时间和精力均分到每一个学科上面。然后，就会出现一种情况，学生的考试分数并不那么理想，毕竟普通人的记忆都是有限制的，需要长期坚持滚动式的复习，才能真正的掌握。因此，我觉得教师在教学中需要给学生强调及时复习的重要性和好处。我在高中化学的教学过程中，对于这个问题是要求学生在每一节课之后，在完成教师布置的化学题之前，把当天老师所讲的内容做一个及时的复习，并且仔细回想老师上课时候所讲解的内容。
还有就是在学习完一个章节之后，我要求学生用大小是A4的白纸做一个关于本章节的知识点总结，包括方程式的书写。当然，这个过程中最重要的是要学生关着书默写，达到完全掌握的目的。对于学生不能回忆的知识点，学生要再次进行复习，直到自己能够完全的掌控这些知识。经过长期这样的训练，学生可以随时轻松的应对各种考试，而且能够真正的学会和理解这些知识，并且能够灵活运用。这样对于学生自学能力的培养也是有效地，因为这些过程都是要求学生自行在课下的时间里去完成的。
二、必修教材与选修教材的有机结合
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20世纪60年代，美国心理学家、教育家布鲁纳提出了“螺旋式课程”理论。所谓螺旋式课程指根据某一学科知识的“概念结构”，以促进学生认知能力发展为目的的一种课程设计，学科知识在课程中呈螺旋式上升的态势。布鲁纳认为：儿童的认知具有阶段性，处于不同发展阶段的儿童，思维水平、思维方式与思维特征有显著差异，而处于同一发展阶段的儿童则具有较为明显的一致性。与此相适应，学生有效的学习就需要经历不同的阶段，要为处于每一发展阶段的学生提供相应阶段的课程内容。布鲁纳一方面坚持学科结构的理论，另一方面坚持儿童可教的观点，这两者结合就产生了课程编写的螺旋型模式。
一、高中化学的螺旋式特征及其教学困境
（一）高中化学螺旋式特征
螺旋式是阶段性、连续性和发展性的体现，符合学生的认知特点。高中化学教材编写在初中化学的基础上，坚持“学科结构”的原则，化学必修1与必修2形成了较为完整的知识结构体系，高中化学新课程的基础性主要由必修化学课程来体现。而选修模块是在必修的基础上，考虑到学生个性发展的多样化需要，让不同学生根据自己的兴趣爱好进行选择，体现了高中化学新课程的选择性。高中化学必修与化学选修共同构成了完整的学科结构体系，而这个学科体系是在初中、必修两个学科结构体系基础上螺旋式发展形成的，体现了课程的阶段性、连续性和发展性。
（二）高中化学教学的困境
螺旋式课程的一个弊端是课程内容过于宽泛又缺乏深度，一英里宽，一英寸深[1]。螺旋式课程以学生为中心，从学生的身心发展需要出发，但一英寸深，一英里宽的知识，给教学带来了一定的麻烦。螺旋式课程强调了学的需要，符合学生认识规律和心理特征，但前后知识之间时间跨度大，对教学效果考虑不足。以往的化学课程更多地是具有直线型课程的特征，而高中化学新课程更多地具有螺旋式课程的特征。
新课程实施以来，一些教师不能准确领悟化学新课程标准，在教学上对知识的难度、深度控制失当，必修教学中试图一步到位，对知识、能力的要求接近高考要求，造成学生学习上的被动与困难，在选修教学时又常常是炒冷饭，更加剧了学生的学习障碍。因此，高中化学教学中出现“高一的课像高三，高三的课像高一”的怪现象。不恰当的教学定位也造成课时不足，科学探究无法保证，学生自主学习能力、问题解决能力和科学素养的培养成为空谈。部分教师忽视了高中化学各章节之间的联系，缺少必修模块和选修模块的衔接，造成学生学习化学缺乏条理性、系统性，学生认为化学知识杂乱无章，导致学生的学习兴趣下降。因此，做好高中化学模块教学的定位及各模块衔接教学可以有效破解这一困境。
二、高中化学螺旋式课程衔接教学的内涵
（一）衔接教学的实质
“衔接”本意指事物首尾相连。“衔接教学”指两个相邻的教育阶段之间在教学方面的相互连接，即化学必修模块和选修模块的相互连接。高中化学螺旋式课程的衔接教学是指对高中化学各模块的知识内容、能力要求结合课程标准进行全面整合，规划出适宜学生发展的各阶段内容和能力水平，适宜教师教学的各阶段的操作方法和模式，为学生形成良好的化学学科素养提供有效的学习机制。高中化学螺旋式课程的衔接教学不仅是指模块内和模块间知识上的衔接，还有学生学习能力上的衔接，更是学习机制上的衔接。
（二）衔接教学的原则
衔接教学需遵循“循序渐进”原则。“循序渐进”是指遵循事物的发展变化规律，经历一个由简单到复杂、从低级到高级的认识过程。循序渐进教学原则中的“序”既指学科的逻辑系统，又指学生认识能力的发展顺序，还指范围上的从窄到宽、深度上的从易到难。“循序渐进”的教学符合学生的认知特点，是基于学生“最近发展区”而实施的教学活动。螺旋式课程“由浅入深，由易到难，循序渐进，螺旋上升”的编排原则，符合知识间内在联系和儿童的认知规律。但要把课程编排意图在教学实践中体现出来，教学必需遵循“循序渐进”原则。不同模块的教学目标有差异，在知识与技能、过程与方法、情感态度价值观等方面有不同的层次要求，在教学中应遵循层次性原则。螺旋式课程的方向是螺旋式上升，逐步深化思维的深度、拓展思维的广度，建构学科模型、实现应用情境的类化和拓展，实现螺旋式上升。
（三）衔接教学的类型
高中化学螺旋式课程的衔接教学从目标上分，包含知识与技能、过程与方法、情感态度价值观等方面的衔接；从形式上分，包括初中化学与高中化学的衔接、高中化学各模块内的衔接、高中化学各模块间的衔接；从要求上分，包含初中化学已经掌握的水平、学业水平考试的要求、高考化学要求的衔接；从主体上分，包含学生心理、教师心理的衔接，教学方式、学习方式的衔接等等。
三、化学螺旋式课程衔接教学的实践探索
（一）科学的定位高中化学必修模块的教学要求
高中新课程必修课程作为高中化学新课程的重要组成部分，面对的是全体高中学生，它是有兴趣学习化学、有志于从事化学研究的学生学习选修模块的基础。必修模块的教学需注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面为学生科学素养的发展奠定基础，而且它还为高中阶段后续课程学习奠定基础。
高中化学必修的教学定位应以高中化学课程标准为依据。高中化学必修与选修的三维目标要求有显著的差异。如“认知性学习目标”的要求，必修阶段大多为“知道”或“了解”层次，“理解”与“应用”层次的较少。选修阶段要求上除一定量的“知道”、“了解”层次之外，“理解”与“应用”层次的数目增加，多于必修阶段[2]。在“技能性学习目标”、“体验性学习目标”等方面同样要求“由低到高，由易到难，逐步提高”。高中化学必修教学中教学目标的定位应与高考考查目标有所不同，在实施必修教学中应合理把握教材深度和广度。例如，必修2原电池的学习，这一部分内容是为了建立“化学反应中化学能可转化为电能”这一观念而设置的，以原电池模型为例帮助学生建立能量转化的观点，它的重点不在于原电池的构成条件，更不是进行定量计算。虽然高考化学考查原电池的构成条件、电极反应、定量计算等，但是高考考的是《化学反应原理》要求的知识水平。在必修阶段如果讲到这个层次，显然违反了课程设置的初衷，也不符合学生的认知规律。
（二）必修模块内的衔接教学应注重知识的生长
高中化学课程标准有关必修模块的内容标准是终结性要求，描述的是终结水平，即学习某一必修模块后，应该达到的水平。而教材的编写中，出于分散难点、突出重点等考虑，有时把某一内容分散到不同模块中（如苏教版中有关原子结构的内容），或分散在某一模块内。教师在教学中要根据教材知识的呈现次数、知识的重要性、知识的难易程度，将其处理成不同阶段对应不同要求水平。螺旋式上升的知识点教学需遵循循序渐进的原则，立足课堂，实施有利于学生学习、教师教学的衔接教学。例如，苏教版必修1中氧化还原反应呈现多次。第一次出现时要求判别氧化还原反应与非氧化还原反应，第二次出现时要求判别氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，会用电子转移表示氧化还原反应，第三次出现时要求配平氧化还原反应。每一次的教学都要紧扣教学目标，循遵循序渐进的原则，不能一蹴而就。第二次教学时，第一次的要求就可成为学生课前准备的内容，通过学生回忆，适当的检测，为本段的教学奠定基础。教师通过模块内衔接教学的研究，加深对化学课程标准的认识，增强对化学学科体系、教材编写原则、教材编写用意等的认识，在循序渐进的教学中，逐步提升学生的知识水平与思维品质。
（三）必修与选修的衔接教学应注重完善学生的知识结构
高中化学新课程的基础性主要由化学必修1与必修2体现，必修1与必修2也形成了较为完整的知识结构体系，知识内容的广度已经覆盖了整个高中化学。但基础性不等于内容的广度，选修化学在模块功能定位、教育价值、内容深度等方面与必修化学存在较大的差异。同时也要看到，从必修、选修到高考这三个层次在处理内容时的能力水平的发展性。
必修课程的基础性特征，决定了部分必修内容知识目标要求较低。例如，Na2CO3溶液显碱性、明矾作净水剂必修中只要求“知道”，在选修《化学反应原理》盐类水解部分的要求是“理解”和“应用”。在选修教学中，将必修原有知识设计为教学情境，在原有知识中发现问题，激发学生学习兴趣和探究愿望，引导学生在已有知识组织和结构下，同化或顺应新的化学知识，实现知识的生长。也可在新知识点学习后，用新学的知识去解决必修化学中尚未解决的问题。
选修课程的选择性特征，决定了选修化学的能力目标要求较高。必修模块部分内容会在选修课程中再次出现，但知识范围扩大，难度加深，能力要求更高，呈现螺旋式上升的形态。例如，必修2化学反应速率与限度的要求是初步建立可逆反应的概念，知道化学平衡状态，知道平衡可以移动，但对怎样移动不做要求；在《化学反应原理》模块中，对化学反应速率与限度的认识要求达到本质化、定量化，对认知水平的要求更高。在选修教学时，教师要注意内容深广度的层次性、问题处理方式的多样化、概念理论的本质化，完善学生知识结构，提升学生的认知水平。
（四）选修模块的衔接教学应注重培养学生的立体思维
选修模块与选修模块间也存在衔接教学。化学是研究物质及其变化的自然科学，选修模块的研究对象各有侧重，如《化学反应原理》侧重研究变化的规律，《物质结构与性质》侧重研究结构与性质的关系。在进行选修模块的教学时不可避免会涉及其它选修模块的内容。例如，《有机化学基础》研究乙醇是从官能团、性质的角度展开；《化学反应原理》研究乙醇是从热效应、燃料电池、化学平衡等角度展开；《物质结构与性质》研究乙醇是从分子的结构、分子间作用力的角度展开。前一选修模块的学习可以为后一选修模块的教学提供思维的多维化，不仅实现了内容上的衔接，更提升了思维的层次，发展了思维的深刻性、多维度，培养了学生的立体思维，逐步达到更高层次的思维水平。
参考文献：
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二、控制问题难度，合理设置引导问题
教师在高中化学教学中应用问题引导教学模式时，引导性问题的设置是关键，如何选取难度合适，针对性较强的引导性问题是问题引导教学模式成功与否的关键。许多教师在进行问题引导教学的过程中往往缺乏经验，所设置的引导性问题要么过难要么过易，在教学过程中引导性问题并没有起到引导的作用，并没有有效地帮助学生学习新知识，反而无形中为学生构建了一道障碍，阻碍了学生的学习，非但没有有效地提升课堂教学效率，反而浪费了课堂时间，降低了课堂教学的教学效率。因此，教师在高中化学教学中应用问题引导教学模式时，一定要以学生的实际学习基础情况为依据，根据学生的学习基础去制定合适的引导性问题，问题的难度既不能够过难也不能够过易，最好要落在最近发展区。例如教师在进行高中化学教材中《硫酸、硝酸和盐酸》的教学时，教师可以设置引导性问题“硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？”，通过引导性问题，引入新课程的教学。
三、以问题为中心，采取设疑解疑模式
问题导引教学模式的关键在于以问题为中心，教师在进行问题引导教学模式的过程中要做到以问题为中心，采取设疑解疑的教学模式，通过问题的设置与解决引导学生完成教材知识内容的学习。教师在进行高中化学课堂教学时，可以根据教学的重难点设计相应的导引问题，通过提出问题的方式活跃学生的思维，调动学生的积极性，让学生真正地参与到课堂教学中来，充分发挥出学生在学习过程中的主体地位，提高课堂教学的有效性。具体而言，教师在设置问题时可以采用并列式或者是递进式的问题串，以问题串的方式引导学生学习新知识。这种教学模式不但能够有效地激发学生的求知欲望，提高学生的学习主动性，还能够更好地锻炼学生思考问题、分析问题、解决问题的能力，有利于学生高中化学成绩的长久提升。例如教师在进行高中化学教材必修一中《氯水》这一章节的教学时，教师可以以问题为中心，设置问题串如“新制氯水的成分是什么？氯水见光分解，氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？当氯水放在强光下长时间放置时，氯水的颜色有什么变化？组成上有什么变化？为什么？”，引导学生进行氯水这一章节的知识学习。
四、设置总结问题，巩固知识网络结构
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初、高中化学课程标准的要求和教科书内容的编排上的差异。初中化学教育实际上是化学的启蒙教育,学生是在初中的学习中开始认识化学、了解化学与生活的联系,学习的是粗浅的化学常识与化学基本观念。初中化学新课程提出的五个学习主题(科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展)表明初中化学教育是提高公民科学素养的化学启蒙教育。新课改下的初中化学教学内容与物理生物等一起编排在《自然科学》中,它没有以独立的学科形式出现,更没有以高中或大学化学专业教育的预备教育为目标来选取教学内容。教学的知识内容大都贴近学生日常生活实际,遵循从感性熟悉上升到理性熟悉的规律,轻易理解、接受和把握。教材语言比较通俗,直观性、趣味性强。
普通高中化学课程标准规定“普通高中化学课程是与九年义务教育阶段《化学》或《科学》相衔接的基础教育课程。”高中必修化学,是学习化学科学核心内容的基础教育,高中化学必修模块提出的六个学习主题(熟悉化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用、物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展)突出了化学学科知识的教学;多数选修模块(化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础、实验化学)以化学学科体系为线索,为化学专业学习提供基础,帮助学生了解、把握在社会生产生活广泛应用的化学知识。由于学习课时紧,学习容量相对较大,高中必修化学的教学内容,起点高,容量多,叙述简明扼要,知识理解接受难度加大,习题难度也较大。化学新课程已注重整体设计初高中化学的学习要求和内容,但初中毕业生要适应高中学习还是有一定难度,需要一个过程。这里就存在过渡和衔接的问题。
初、高中学生心理差异。要正确处理初高中化学教学衔接问题,还要我们正视初高中学生的心理差异。心理学上对初中生和高中生的普遍心理特点是这样描述的:初中生,是指已经脱离儿童群体而又尚未进入成人行列的过渡时期,是半幼稚和半成熟、独立性和依赖性、自觉性和幼稚性错综复杂的时期。可见在这一时期里的学习主要依靠教师的指导带领下进行,个人学习的方法和独立性学习在学习过程中所占比例很小,绝大多数学生所掌握的主要学习形式就是建立在对教师的依赖上。而高中生的时空感知已接近成人,此时观察事物的自觉性、稳定性、精确性和概括性也逐步提高,运动知觉经过一定运动动作的练习,就能逐渐化为精细的、准确的运动感知。高中生的思维也有更高的抽象概括性,并且开始形成辨证逻辑思维,思维逐渐从经验型过度到理论型,已经能够用理论指导来分析综合各种事实材料,思维的独立性和批判性有明显的发展,结合这一特点,高中教学更侧重于提高学生独立思考学习的能力,帮助学生建立科学研究的思想。例如初中化学以形象思维为主,通常从熟悉的、具体的、直观的自然现象或演示实验入手,建立化学概念和规律;而高中化学除了加强形象思维外,还通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律,这需要给学生一个学前提醒。因此才从初中生入高一的学生由于心理发展的不成熟,要适应高中学习和要求,也必然要面临一个衔接过渡的阶段。
2.解决初高中化学教学中的衔接问题的做法
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(一)“学会学习”的课程理念未能得到真实的落实。
虽然新课改所倡导“学会学习”的理念己被广大师生普遍接受。如果初中学生已经“会学习”了，笔者认为即使部分知识点在初中没有强调或是细化，但由于学生己具备了学习的能力，完全可以自己通过各种途径掌握这些知识点。但真实的情况是不容乐观，与“学会学习”理念形成剧大反差的现实是大多数学生的不会学习，尽管老师们既“探究”又“合作”、既“导学”又“活动单”，然而比之于实效，老师们自己也感到这些做法难避“作秀”之嫌；“作秀”与“应试”实为“学会学习”的一正一反两个杀手，扼杀了学生学会学习的能力。
(二)初高中的课程标准的差异。
初中阶段是按九年义务教育的要求，对全体初中生进行最基本的化学知识和技能的“入门”教学，它着眼于提高全民族素质；高一、高二的化学必修课是面向全体高中学生的进一步普及加深化学知识，以适应多种社会选择能力的教学；而高三的化学选修课则是根据部分学生的个人特长、兴趣爱好而进行的化学知识的提高教学。
(三)初高中学生学习方式的差异。
初中学生学习化学的方法主要是记忆、重现、简单模仿，而高中更重视学生的自主思考和自学能力。如果学生还是像初中那样等待老师将内容讲出来，不加思考的记忆，没有自己的思考，最后的结果就是囫囵吞枣，不能真正地掌握高中化学的知识。所以，初中的学习方式己不适应高中课程的学习。
(四)初高中课堂授课方式的差异。
在初中，课堂比较热闹，强调合作探究，强调学生活中的化学，学身边的化学。在教学中，教师尽可能地把化学问题和实际生活紧密联系起来，情境导入生活化，概念教学生活化，思维训练生活化，让学生体会到化学从生活中来，又到生活中去，生活离不开化学，增强学生的学习化学的兴趣。由于中考的因素，教师更多地关注了中考的考点，而忽视了学生学科后续发展的问题，一句话只要是中考不考的，哪怕该知识点对学生高中化学的学习的影响再大都是采取避之或是轻描淡写；而高一阶段，教材容量大，很多概念较抽象，而且课时紧，教学节奏快，深度与进度的并重在无形之中加重了学生的学习负担，所以继续沿用初中固定的学习方法和学习习惯，课堂上仅满足于听记，学生就会缺乏积极思维，因此对高中的课堂就显得不适应。
二、初高中化学衔接问题的处理
如何做好初高中的衔接呢?笔者个人认为可以从以下几个方面着手：
(一)做好衔接时间的处理。
目前大体上有以下两种衔接措施：第一种是开学第一个月不上新课，集中复习整理初中知识。第二种方法是采用边上新课，边复习初中知识，以“分散穿插”的方法，从物质分类、化学反应、化学用语等几方面补缺。笔者认为初高中衔接要注重其系统性，即应把初中化学的显性和隐性知识投射到整个高中必修化学的教与学上，系统化安排初高中化学衔接，不要期望用一周时间完成全部衔接，要找准衔接内容、时机和方法，有序的实施衔接，这就要求我们要在系统性原则下，制定出一个覆盖整个高中必修化学的教与学的衔接计划。这样既能按教学大纲和学校工作计划，按时上新课，又能使优等生在学习的难度、深度和广度上有“咬劲”，有充实感。
(二)做好衔接点的研读与处理。
笔者认为处理衔接点的首要任务是系统的、对比的去研读初高中课程标准、教材及中考的考试说明。这对从未教过初中的老师尤为重要，只有通过研读初中的课程标准、教材及考试说明，才能了解哪些知识点在高中很重要而因中考要求不是太高而被初中老师、学生所忽视。笔者在平时的教学中是通过制定双向细表、关注必修章节中所可能含的知识衔接，从而制出覆盖整个高中必修化学的教与学的衔接计划。双向细表的一维为衔接点、另一维为衔接目的性内容和方法。具体的做法笔者以必修1专题1第1单元丰富多彩的化学物质示例如下。
(三)要充分认识到初高中衔接不仅仅是知识。
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一、高中化学新教材结构
高中化学课程由若干课程模块构成。分为必修和选修两类。其中，必修包括2个模块，指《化学1》和《化学2》，选修包括6个模块，即《化学与生活》、《化学与技术》、《物质结构与性质》、《化学反应原理》、《有机化学基础》、《实验化学》，是必修课程的进一步拓展和延伸。每个课程模块2个学分，36学时。不同模块教材具有鲜明风格、独特功能，采用多种课程设计取向，发挥多种课程设计取向的优势，设置多种水平层次，提供多样选择性，满足不同学生的发展需要，适应不同地区和学校的条件。必修模块是所有高中生必须学习的，而选修模块是根据学生的兴趣和爱好而设置的，这样的安排既有利于学生的发展，又有利于高中的教学。
二、高中化学新教材内容
高中化学新课程在内容选择上。反映了现代化学研究的成果和发展趋势，积极关注21世纪与化学相关的社会现实问题，能够帮助学生形成可持续发展的观念，强化终身学习的意识，更好地体现化学课程的时代特色。同时这次高中化学新课程的内容，考虑到学生个性发展的多样化需要，更好地实现课程的选择性，设置具有不同特点的选修课程模块。在设置选修课程模块时也充分反映现代化学发展和应用的趋势，以物质的组成、结构和反应为主线，重视反映化学、技术与社会的相互联系。高中化学新课程的内容让学生从三方面提高了自己的水平：认知性学习目标的水平、技能性学习目标的水平、体验性学习目标的水平。高中化学新课程也让学生从三方面进行自我的培养：知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观，进一步提高学生未来发展所需的科学素养：同时也为学生学习相关学科课程和其他化学课程模块提供基础。
三、高中化学新教材特点：
以知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度目标统领，以“化学学科的基本知识和基本技能”，“科学探究和化学学科的思想观念、研究方法和学习策略”。“反映化学与个人、社会、环境以及其他科学技术的广泛联系、相互作用和影响的STS内容”。作为三条内容线索贯穿始终，富于整体联系。
1、从实验中学习化学
必修教材1的第一章第一节就是化学实验基本方法，选修6是实验化学，不论必修还是选修课中还有许多演示实验和家庭小实验。通过实验学化学，不仅可以帮助学生学习一些新的化学知识，为正确认识物质及其变化规律提供实验事实，更重要的是通过学习和实践培养学生的实验能力和科学素质。只有亲自动手实验，才能掌握实验的方法和技能，真实地体验实验探究的艰辛，真正感受发现的乐趣和科学的魅力；激发学生的学习兴趣和求知欲，调动学生学习的积极性。
2、许多学习小“模块”
如：学与问、资料卡片、思考与交流、科学史话、科学视野、实践活动、科学探究等。
这些学习小“模块”充分体现了新课程的学习理念，内容新颖活泼。有对所学知识的应用与探讨、科技前沿、社会热点、生活生产实际、科学家的发明创造史、科学实验等诸多方面的知识。富有“自主性”、“探究性”、“实践性”、“趣味性”的学习模式，知识面广，信息量大，创设了新颖的问题情景，能激发学生的学习兴趣，增强学生的求知欲；突出了基础性和探究性学习，有利于提升学生多方面的能力，拓展创新思维；对培养学生思维的过程和方法，提高学生的学习质量与效率十分有利。如：必修1第三章第三节中有一个“角色扮演”的实践活动，问题是“是否应该停止使用铝质饮料罐”；假如你是以下人员之一，对这一问题有什么看法?请查阅资料并做准备，然后选择角色，进行活动。可能扮演的角色：(1)开采铝矿的工人；(2)生产铝质饮料罐的工人；(3)饮料公司的老板；(4)售货员；(5)消费者；(6)环保局的官员；(7)回收公司的人员。学生对这样的实践活动积极性很高，它不但关注了学生对所学知识的应用。而且还关注了学生终身发展的愿望和需要，引导学生自主思考和规划人生的意识及能力，重视与人交流与合作，对培养学生的综合素质非常有意义。
3、大量的彩色插图
这些插图印刷精美、形象、直观，有利于帮助学生理解、掌握所学的知识，并使学习变得更有趣味性和美的享受。如课本中的甲烷、乙烷、苯、溴乙烷、乙醇等分子比例模型图。能帮助学生很好地理解、掌握这些有机物的空间架构；一些实验现象插图，能有效地解决课堂演示实验中现象不明显的问题，同时也能有效地帮助学生记忆实验现象；通过飞机、自行车、硅太阳能电池、计算机芯片等许多实物图片，学生就能很容易地了解合金、晶体硅等物质的广泛应用情况。
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二、新课改下高中化学现状
随着高中化学的新课改，教学中的一些问题逐渐地反映出来，例如必修课与选修课的衔接问题，其中必修教材是学习化学的基础内容，而选修教材则是对基础内容的延伸，以满足学生对化学学习的不同需求，必修课与选修课有一定重复的内容，但在难度上差异又较大。
三、新课改下高中化学所存在的问题
必修课涉及面广、零散，没有知识体系，选修课程的难易程度远远大于必修课，必修课学习的知识量不足以满足学生去学习选修课且必修教材与选修教材中有重复的内容。
四、关于高中化学必修课与选修课衔接问题的对策
明确必修课与选修课的模块要达到的目的不一样，例如必修课是在教学上为学生学习基础知识、解决问题的方法等创造条件，而选修课是满足爱好化学的学生和理工科学生，以达到培养学生兴趣、个性和知识上的拓宽。
在必修课的内容安排上，侧重于学生的经验，应全面考虑到学生接受知识，消化知识的能力，让学生对化学有一定的认识，并在日常生活中充分应用到化学知识，使学生对化学产生浓厚的兴趣，并掌握学习方法。但在选修课上一定要着重对化学知识的理解和应用，并侧重对概念的形成和知识体的构建上。
对必修课与选修课重复的内容，一定要把握讲课的尺度，哪些内容该讲，学生可以理解，例如必修课中的物质结构与性质在选修课上也有，在必修课上只要学生了解即可，不用做过多介绍，在选修课时教师一定要在抓住学生基础的情况下尽一切可能地去拓宽学生的知识面，使学生更好地学习选修课上所教授的模块。所以一定要把握内容讲解的深度，如果老师一味地加深而不紧抓学生的基础知识，那么就会造成学生基础知识跟不上，基础打不牢，这样并不利于学生对选修课的学习。必修课上涉及的知识点多且杂，没有一定的知识体系，这就要求教师在讲课时一定要把握讲授知识的深度，避免一步到位，直接把知识点全部灌输给学生，力求做到循序渐进，给学生更多消化的时间，达到所教授知识80%或90%的吸收率，这样可以很好地激发学生学习化学知识的浓厚兴趣，从而达到培养学生积极主动学习的精神。
在课后要让学生做一些关于课题教授知识相关的习题，以达到学以致用，巩固旧知识的目的。但在习题的内容上一定要注意难度，适应该阶段学生的学习，使学生都能很好地回答，这样避免打击学生的积极主动性。
因新旧教材上知识点的大量重复，故要使学生有效地整合好新知识和旧知识。
例如，选修课上重复的知识难度相对于必修课难度要增大很多，对学生的能力要求范围也会有一定的扩大。对学生来说，对已经学过的知识和新的知识点相结合会有一定难度，并且让学生对学习产生陌生感，只能去浪费时间重新学习，但这样很不利于学生基础知识的培养。所以，教师在教授课程的时候一定要循序渐进，引导学生去熟悉相关的知识，先带领学生去回顾旧知识，这样可以通过对旧知识的回顾再向学生传授旧知识的新要求，但教师一定要根据学生的实际水平去衔接选修课的内容，对于学习能力比较强的同学来说，教师在教授的时候可以适度拓展，把教学内容稍微提高并在学生能接受的前提下，这样反而可以取得良好的成效，让学习能力强的学生进步迅速。但是相对一般学生来说，一定要降低要求，在达到教学目标的前提下可以使学生小步进步，从而提高学生的自信心，但是一定要注意处于中间的学生，适宜的引导不要好高骛远，一定要打牢基础，防止在学习中让学生落入尴尬的地步。
在处理必修课和选修课的问题上一定要处理好选择和统一性。从教学大纲和高考的要求上，对于某些学生个体来说根本不用学习全部的课程，也不会强行指定学生学习模块的内容，但由于个别学校的教学条件限制，会因为课程安排方便，就统一管理和教授学生选修模块，还有学校为了高考做准备，根本没有开设选修课程，而是统一安排学生选修模块。这样就把新课改的目标简化，学生选择的权利被剥夺，个性化教学成为空话、理想。所以希望各学校能安排选修课，为学生创造良好的教学环境，一定要鼓励学生多学、多用，尽一切可能去拓宽知识面，让学生知道多学会为以后打下良好的基础。
